重庆市万州二中2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-重庆市万州二中2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：Cl35.5一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1.35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NAC.3.5g35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为71g·mol－1【答案】B【解析】【详解】A．35Cl原子所含质子数为17，中子数为35-17=18，故A错误；B．1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18，1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol，含有中子数为18NA，故B正确；C．3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol，由于气体的所处温度、压强不确定，密度也未知，不能确定体积，故C错误；D．气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol，故D错误；答案选B。2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（）A.Na的原子失去电子能力比Mg强B.HBr比HCl稳定C.H2SO4比H3PO4酸性强D.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强【答案】B【解析】【详解】A．同周期元素随着原子序数的增大，金属性越来越弱。Na、Mg同周期且原子序数增大，故金属性Na＞Mg，则Na的原子失去电子能力比Mg强，故A正确；B．同主族元素随着原子序数的增大，非金属越来越弱，气态氢化物的稳定性越差。Cl、Br同-2-主族且原子序数增大，非金属性Cl＞Br，则氢化物稳定性：HCl＞HBr，故B错误；C．同周期元素随着原子序数的增大，非金属性越来越强，元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。P、S同周期且原子序数增大，故非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．同主族元素随着原子序数的增大，金属性越来越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强。Mg、Ca同主族且原子序数增大，金属性Ca＞Mg，则碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正确；故答案为B。【点睛】元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱(金属的相互置换)；3.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，可知X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故A错误；-3-B．根据图像可知，用Z表示的反应速率为4mol2L10s=0.2mol/(L•s)，故B错误；C．10s达到平衡，化学平衡为动态平衡，反应仍在进行，故C错误；D．反应速率之比与化学计量数之比相等，则反应开始到10s时，反应速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L•s)×12=0.1mol/(L•s)，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意化学平衡为动态平衡，平衡时，ν(正)=ν(逆)≠0。4.R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是A.R元素处于第3周期ⅥA族B.R元素是较活泼的非金属元素C.R2－具有氖原子的电子层结构D.R元素最低化合价为－2价【答案】C【解析】【分析】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为S元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，R为S元素。A．S为16号元素，处于第三周期ⅥA族，故A正确；B．硫原子最外层有6个电子，属于较活泼的非金属元素，故B正确；C．硫原子核外有16个电子，硫离子核外有18个电子，与氩的电子层结构相同，比氖原子多8个电子，故C错误；D．硫元素最外层电子数为6，故其最低化合价为6-8=-2价，故D正确；答案选C。5.低合金高强度钢是支撑鸟巢的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（）A.Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B.46TiO、48TiO、50TiO互为同位素C.Mn2O7是酸性氧化物-4-D.923+41Nb原子核内有个51个中子，核外有41个电子【答案】C【解析】【分析】A．根据铁原子的电子排布式来分析；B．同位素研究的对象是原子；C．Mn2O7只能和碱反应生成盐和水；D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；【详解】A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误；B．同位素研究的对象是原子，46TiO、48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；C．Mn2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；D.9241Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。6.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色；然后向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。则下列对原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定含有SO2和NOB.肯定没有Cl2、O2和NOC.可能含有Cl2和O2D.肯定含有Cl2和NO【答案】A【解析】【详解】混合气体无色，则说明不含有有色的Cl2和NO2气体；此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明一定含有SO2；把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体NO，则一定没有与NO反应的O2，根据以上分析可知，混合物中肯定没有Cl2、O2和NO2，一定含有的气体为：SO2、NO。-5-A.根据分析可知，混合气体中一定含有SO2、NO，故A正确；B.混合气体中一定不含Cl2、O2和NO2，故B错误；C.混合气体中一定不含Cl2、O2，故C错误；D.混合气体一定为SO2和NO的混合气体，故D错误。故选A。7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属bg，则（）A.a可能等于bB.a一定小于bC.a可能大于bD.a一定大于b【答案】D【解析】【分析】3NO在酸性条件下有强氧化性，能溶解金属。【详解】在Fe，Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在3NO，加入盐酸，在酸性条件下3NO与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，故答案为D。8.对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位皆为mol∙L-1∙min-1)表示，则下列式子中，正确的是（）A.4v(O2)=5v(NO)B.5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D.4v(NH3)=5v(O2)【答案】A【解析】【详解】相同条件下，同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率的比值等于化学计量数之比，322NHONOHO():():():()=4:5:4:6。A．NO、O2的化学计量数之比为4：5，则4v(O2)=5v(NO)，故A正确；B．H2O、O2的化学计量数之比为6：5，则5v(O2)=6v(H2O)，故B错误；C．NH3、H2O的化学计量数之比为4：6，则3v(NH3)=2v(H2O)，故C错误；-6-D．NH3、O2的化学计量数之比为4：5，则5v(NH3)=4v(O2)，故D错误；故答案为A。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Y的周期数是族序数的3倍，W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键。下列说法正确的是（）A.常压下，单质的沸点：W＞ZB.Y与X一定形成离子化合物C.原子半径：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y的周期数是族序数的3倍，可知Y是Na；W的简单氢化物与X的简单氢化物化合形成的盐中既含离子键又含共价键，结合W、X原子序数均比Na小，可知W的简单氢化物是NH3，X的简单氢化物是HF，即W是N，X是F；W的最低负价等于X、Z的最低负价之和，Z是S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为N、X为F、Y为Na、Z为S；A．常压下，N2是气态，S是固态，故单质的沸点：N2＜S，故A错误；B．钠与氟形成化合物氟化钠为离子化合物，故B正确；C．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。故原子半径：F＜N＜S＜Na，故C错误；D．没有说明是最高价氧化物对应的水化物，无法确定酸性大小，故D错误；故答案为B。10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B.已知CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol﹣1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应-7-D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol液态水，同时生成可溶性盐所放出的热量，中和热为定值，但H2SO4和Ca(OH)2反应时生成的硫酸钙微溶，会生成硫酸钙沉淀，不单单是中和反应，故A错误；B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO(g)的燃烧热是283.0kJ•mol-1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1，故有2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ•mol-1，故B正确；C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧需要加热，但是属于放热反应，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故答案为B。11.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-1【答案】A【解析】【详解】以A为基础，根据反应速率之比是化学计量数之比可知A、v(A）=v(C）/2=0.02mol/(L·s）；B、v(A）=v(B）/3=0.06/(60×3）mol/(L·s）=0.001/3mol/(L·s）；C、v(A）=0.15/6