福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选考，含解析）

-1-福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（选考，含解析）可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Al:27P：31S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65Ag:108Ba:137Pb:207第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1.下列说法中，不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】【详解】A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应，A正确；B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应，B正确；C.化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，C错误；D.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不同，化学反应必然伴随着能量的变化，D正确；答案选C。2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】-2-【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。3.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A.100kJB.60kJC.50kJD.30kJ【答案】A【解析】【详解】放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，产物的总能量为80kJ，则反应物的总能量大于80kJ，答案选A。4.关于化学能与热能的叙述，正确的是A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应【答案】B【解析】【详解】A.酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量叫中和热，A错误；B.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键释放能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，B正确；C.需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，例如：煤的燃烧等，C错误；D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应，为放热反应，有的放热反应需要加热才能进行，例如铝热反应等，D错误；答案选B。-3-5.下列反应属于吸热反应的是（）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A错误；B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸的反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D．生石灰与水反应变成熟石灰时放出热量，属于放热反应，故D错误；故选B。【点睛】解答本题需要记住常见的吸热反应。常见的吸热反应包括绝大数分解反应(双氧水的分解反应为放热反应)，个别的化合反应(如C和CO2生成CO的反应)，铵盐和强碱的反应，C或氢气做还原剂时的反应等。6.下列反应不可用于设计成原电池的是()A.CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A、碳酸钙和盐酸的反应不是氧化还原反应，因为没有元素化合价升降，所以不能设计成原电池；B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池；综上所述，本题选A。【点睛】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液（或熔融电解质）中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的放热的氧化还原反应。7.关于电解CuCl2溶液（石墨电极）实验说法正确的是（）-4-A.溶液中Cu2+向阳极移动，Cl-向阴极移动B.阳极上发生还原反应，阴极上发生氧化反应C.阴极反应：Cu2++2e-=CuD.可以用湿润的KI淀粉试纸检验阴极产生气体为Cl2【答案】C【解析】【详解】A.电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，所以CuCl2溶液中Cu2+向阴极移动，Cl-向阳极移动，故A错误；B.电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，故B错误；C.阴极铜离子得电子发生还原反应，阴极反应：Cu2++2e-=Cu，故C正确；D.氯气在阳极生成，可以用湿润的KI淀粉试纸检验阳极产生的气体为Cl2，故D错误；答案选C。8.对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计成原电池，则Zn为负极D.若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体【答案】D【解析】【详解】A.活泼金属与酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A正确；B.图像说明的是反应物总能量比生成物总能量高的放热反应，B正确；C.Zn发生失电子的氧化反应，若设计成原电池，则Zn作负极，C正确；D.n（Zn）=65g÷65g/mol=1mol，根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，正极生成1molH2，但由于H2-5-所处温度、压强未知，无法计算H2的体积，D错误；答案选D。9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A.-259.7kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.+519.4kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。10.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化【答案】B【解析】【分析】原电池中正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应。【详解】根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。11.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A.该装置将化学能转变为电能-6-B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应【答案】A【解析】【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，能构成原电池，其中锌易失电子发生氧化反应，作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．该装置中，锌易失电子，作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上发生2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌片上发生Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应，故D错误；故选A。12.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥【答案】C【解析】【详解】A.电解精炼铜时以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜作阳极，精铜作阴极，A错误；B.粗铜作阳极，与电源的正极相连，B错误；C.阴极上发生还原反应，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；D.Fe、Zn比Cu活泼，电解时Fe、Zn在阳极发生失电子的氧化反应生成Fe2+、Zn2+而进入电解质溶液中，Ag等活泼性不如Cu的杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥，D错误；答案选C。13.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）-7-A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①【答案】A【解析】【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。14.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.交流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错误；C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。-8-15.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B.电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC.在外电路中，电子从正极流向负极D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】【详解】Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A.正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；答案选B。16.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A.H2O的还原B.NiO(OH)的还原C.H2的氧化D.Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】【详解】当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。答案选D。-9-17.打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是A.烧杯中有气泡产生B.试管内有黄绿色气体产生C.铁丝网的表面产生锈迹D.