福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考，含解析）

-1-福建省福州市长乐高级中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（学考，含解析）说明：1．本试卷分第I．II两卷，考试时间：60分钟，满分：100分2．Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意）1.下列说法中，不正确的是（）A.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B.若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应D.化学反应必然伴随着能量的变化【答案】A【解析】【详解】A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，同一化学反应，质量越大，能量变化越大，故A错误；B．反应前后能量守恒，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，故B正确；C．反应的焓变=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量，若形成化学键释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量，△H＜0，则反应是放热反应，故C正确；D．化学反应的实质是化学键的断裂与形成，断裂化学键需要吸热，形成化学键会放热，因此化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；故选A。2.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能-2-【答案】D【解析】【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。3.下列各装置，能构成原电池的是A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：A、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误；B、酒精是非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；C、两电极材料不同，Zn较活泼能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；D、该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；故答案为C。考点：原电池的构成条件4.下列反应属于吸热反应的是（）A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢氧化钡与氯化铵反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故A错误；-3-B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体研磨搅拌的反应是吸热反应，故B正确；C．锌与稀硫酸的反应放出大量的热，属于放热反应，故C错误；D．生石灰与水反应变成熟石灰时放出热量，属于放热反应，故D错误；故选B。【点睛】解答本题需要记住常见的吸热反应。常见的吸热反应包括绝大数分解反应(双氧水的分解反应为放热反应)，个别的化合反应(如C和CO2生成CO的反应)，铵盐和强碱的反应，C或氢气做还原剂时的反应等。5.把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是（）A.该装置将化学能转变为电能B.电流从锌片流向铜片C.一段时间后，铜片质量减轻D.锌片发生还原反应【答案】A【解析】【分析】该装置能自发的进行氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，能构成原电池，其中锌易失电子发生氧化反应，作负极，铜作正极，结合原电池原理分析解答。【详解】A．该装置是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；B．该装置中，锌易失电子，作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．铜作正极，正极上发生2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故C错误；D．该装置中，锌片上发生Zn-2e-=Zn2+，属于氧化反应，故D错误；故选A。6.人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原-4-C.负极，被还原D.正极，被氧化【答案】A【解析】【详解】由电极反应方程式Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，发生氧化反应，作负极；根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化银得电子被还原，发生还原反应，作正极，故选A。7.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A.④＞②＞①＞③B.②＞①＞③＞④C.④＞②＞③＞①D.③＞②＞④＞①【答案】A【解析】【详解】根据图知，①中铁发生化学腐蚀；④是电解池，铁是阳极；②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极；③中金属铁作正极。做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护。电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞①＞③，故选A。8.保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源正极相连B.铜板相连C.锌板相连D.交流电源负极相连【答案】C【解析】【详解】A．钢管与直流电源的正极相连，则钢管作电解池阳极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，加快钢管的腐蚀，故A错误；B．与铜板相连，遇到合适电解质溶液构成了原电池，钢管作负极，加快钢管的腐蚀，故B错-5-误；C．与锌板相连，遇到合适的电解质溶液构成原电池，锌板作负极，钢管作正极，从而保护钢管不受腐蚀，故C正确；D．与直流电源负极相连，构成电解池，作电解池阴极，从而保护钢管不受腐蚀，不能与交流电源相连，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，保护钢管不受腐蚀可以采用的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法，要注意外加电源为直流电源。9.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）（相对分子质量：114）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1C.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518kJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ/mol，故选B。10.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥【答案】C【解析】【分析】-6-根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；②将银片接在电源的正极上，故②正确；③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，故③正确；④在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故④错误；⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；综上所述，错误的有①④⑤；故选C。【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。11.在一定的温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的是()A.反应速率为零B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA，同时消耗2nmolCD.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2【答案】B【解析】【详解】A．化学平衡是动态平衡，平衡时，正逆反应仍在进行，反应速率不等于零，故A错误；B．A、B、C的浓度不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C．根据方程式，单位时间生成nmolA，同时一定消耗2nmolC，都表示逆反应速率，不能说明达平衡状态，故C错误；D．当体系达平衡状态时，A、B、C的分子数之比可能为1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明为平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡是一个动态平衡，平衡时v(正)=v(逆)≠0。-7-12.在空气中，钢铁与食盐水接触，发生吸氧腐蚀，在负极上发生的电极反应是（）A.Fe-2e-=Fe2+B.2H++2e-=H2↑C.Na++e-=NaD.2H2O+O2+4e-=4OH-【答案】A【解析】【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，负极上发生的电极反应是Fe-2e-═Fe2+，碳作正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故选A。13.在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，在1L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，则反应速率为()A.v(H2)＝0.015mol/(L·min)B.v(N2)＝0.02mol/(L·min)C.v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D.v(NH3)＝0.01mol/(L·min)【答案】B【解析】【详解】在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在1L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.2mol，用氨气表示的反应速率v(NH3)=0.2mol1L5min=0.04mol/(L•min)。A．v(H2)=32v(NH3)=32×0.04mol/(L•min)=0.06mol/(L•min)，故A错误；B．v(N2)=12v(NH3)=12×0.04mol/(L•min)=0.02mol/(L•min)，故B正确；C．v(NH3)=0.04mol/(L•min)，故C错误；D．v(NH3)=0.04mol/(L•min)，故D错误；故选B。14.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片【答案】C【解析】-8-试题分析：A．增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，错误；B．提高反应的温度，化学反应速率加快，错误；C．增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，正确；D．用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，错误。考点：考查影响化学反应速率的因素的知识。15.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1.0mol/(L·s)【答案】B【解析】试题分析：用不同物质的反应速率比较反应的快慢时，把反应速率的单位变成相同，再把各物质的反应速率除以本身的化学计量数，得到的速率越大反应就越快。A、中(A)=0.5mol/(L·s)÷2，得0.25mol/(L·s);B中v(B)=0.3mol/(L·s)÷1，得0.3mol/(L·s)；C中v(C)=0.8mol/(L·s)÷3得0.27mol/(L·s)；D中v(D)=1.0mol/(L·s)÷4，得0.25mol/(L·s)，可以看出B中的数据最