安徽省示范中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-安徽省示范中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（含解析）1.2019年4月28日晚，中国北京世界园艺博览会以“绿色生活、美丽家园”为主题正式拉开序幕，中国植被增加量占全球植被总增量25%以上。保护环境、减少污染、节能减排成为社会发展过程中不可回避的课题。下列有关说法正确的是①推广乙醇汽油可以减少环境污染②太阳能、生物质能、风能、氢能，均可再生③工业上利用电解水获得大量清洁能源——氢能源④用过量的空气与煤燃烧，可以提高煤燃烧时产生能量的利用率A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】A【解析】【详解】①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量，有利于改善大气环境，故①正确；②太阳能、生物质能、风能、氢能都属于可再生能源，故②正确；③氢能是清洁能源，电解水法制氢气不符合节能减排理念，要消耗大量电能，成本太高，故③错误；④用过量的空气与煤燃烧，过多的空气会带走能量，降低反应温度,降低煤燃烧时产生能量的利用率，④错误；①②正确，故选A。【点睛】空气过多，多余的空气会带走热量，燃烧程度减小，通入的空气要适当过量，而不是越多越好是解答关键，也是易错点。2.在粗盐的提纯实验中，下列操作不需要的是-2-A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】提纯粗盐时，首先将粗盐溶解，加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸等试剂使杂质生成沉淀，然后过滤，最后蒸发可得到较为纯净的食盐，整个过程用不到分液操作，故选B。3.下列物质的性质与实际应用的对应关系正确的是选项物质的性质实际应用A液氨具有碱性作冷库中的制冷剂BFeCl3水溶液显酸性蚀刻铜制线路板C石墨具有导电性作干电池正极材料DAl2O3是两性氧化物作耐火材料A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A项、氨气易液化，液氨常用作制冷剂，故A错误；B项、FeCl3具有氧化性，能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3溶液常用作蚀刻铜制线路-3-板，故B错误；C项、石墨具有良好导电性，常用作干电池的正极材料，故C正确；D项、Al2O3熔点高，常用作耐火材料，故D错误；故选C。4.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为2，X的最外层电子数与Y、Z的最外层电子数之和相等，Z的族序数是周期数的2倍。下列说法错误的是A.原子半径：WXYZB.W、Y、Z分别与氧均可形成两种或两种以上的氧化物C.Y分别与X、Z形成的化合物的水溶液均显碱性D.W的最简单氢化物与X的最简单氢化物反应可得到离子化合物【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为2，则W为N元素；Z的族序数是周期数的2倍，则Z是S元素；S的最外层电子数为6，由X的最外层电子数与Y、Z的最外层电子数之和相等可知，X的最外层电子数为7、Y的最外层电子数为1，则X为F元素、Y为Na元素。【详解】A项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则W、X、Y、Z的原子半径顺序为：X（F）W（N）Z（S）Y（Na），故A错误；B项、N元素可以形成NO、NO2等多种氧化物，Na可以形成Na2O和Na2O2两种氧化物，S可以形成SO2和SO3两种氧化物，故B正确；C项、NaF和Na2S均为强酸弱碱盐，水溶液均显碱性，故C正确；D项、NH3与HF反应生成离子化合物NH4F，故D正确；故选A。【点睛】由W的最高正价与最低负价代数和为2可知，W的最高正价为+5价，最低负价为—3价是推断的突破口。5.处理含磷及氨氮废水(PO43－、HPO42－、H2PO4－、NH4＋、NH3·H2O等)并回收鸟粪石的一种工艺流-4-程如下，下列说法错误的是A.除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷B.MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小C.“过滤②”得到的“沉淀2有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2D.为简化流程，可将①②③的过滤步骤合并【答案】D【解析】【分析】由流程图可知，在含磷及氨氮废水中加入磷酸氢镁脱除氨氮，得到MgNH4PO4·6H2O的悬浊液，过滤，分别收集得到MgNH4PO4·6H2O沉淀和滤液一；在滤液一中加入石灰脱除磷，得到含磷酸钙、氢氧化镁和少量氢氧化钙的悬浊液，过滤，分别收集得到混合物沉淀和滤液二；在滤液二中通入二氧化碳脱除残余钙离子，得到碳酸钙的悬浊液，过滤，分别收集碳酸钙和滤液三，滤液三即为脱除磷及氨氮的处理水。【详解】A项、磷和氨氮是水体富营养化的主要原因，则除去水体中的磷和氨氮可防止水体富营养化并可回收利用氮磷，故A正确；B项、由在含磷及氨氮废水中加入磷酸氢镁脱除氨氮，得到磷酸镁铵的悬浊液可知，MgNH4PO4·6H2O的溶解度比MgHPO4的小，故B正确；C项、在滤液一中加入石灰脱除磷，得到含磷酸钙、氢氧化镁和少量氢氧化钙的悬浊液，则沉淀2有Ca3(PO4)2及Mg(OH)2，故C正确；D项、若将①②③的过滤步骤合并，MgNH4PO4·6H2O能与氢氧化钙反应，无法制得MgNH4PO4·6H2O，故D错误；故选D。【点睛】若将①②③的过滤步骤合并，MgNH4PO4·6H2O能与氢氧化钙反应，无法制得MgNH4PO4·6H2O是解答的易错点。-5-6.下列变化中，固体物质的质量前后不变的是A.向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末B.铅丝插入Cu(NO3)2溶液中C.双氧水中加入MnO2粉末D.炭粉与SiO2高温混合【答案】C【解析】【详解】A项、向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，导致溶液转化为过饱和溶液，会析出Na2CO3·10H2O晶体，固体质量增大，故A错误；B项、铅的金属活泼性强于铜，铅丝与Cu(NO3)2溶液发生置换反应置换出铜，铜的相对分子质量小于铅，固体质量减小，故B错误；C项、MnO2为双氧水分解的催化剂，催化剂反应前后的质量不变，故C正确；D项、炭粉与SiO2高温发生反应生成硅和一氧化碳，固体质量减小，故D错误；故选C。【点睛】向饱和的Na2CO3溶液中加入Na2CO3粉末，导致溶液转化为过饱和溶液，会析出Na2CO3·10H2O晶体是解答的易错点。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr－转化为Br2时，转移的电子数为NAB.1molHCI(g)含有的原子数与1L1mol·L－1盐酸中含有的原子数均为NAC.标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD.当有1molFeCl3完全转化为胶体时，胶体粒子数为NA【答案】C【解析】【详解】A项、Fe2+还原性强于Fe2+，将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr－转化为Br2时，溶液中Fe2+已经完全反应，转移的电子数大于NA，故B错误；B项、1molHCI(g)含有的原子数为2NA，1L1mol·L－1盐酸中还含有水，无法计算水的物质的量，无法计算盐酸中的原子数，故B错误；C项、CH4与H2O均含有10个电子，标准状况下，22.4LCH4与18gH2O的物质的量均为1mol，则标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA，故C正确；D项、氢氧化铁胶体为粒子的聚合体，当1molFeCl3完全转化为胶体时，胶体粒子数小于NA，故D错误；-6-故选C。8.下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验过程A配制一定质量分数的Na2SO3溶液将称量好的Na2SO3固体溶于适量新煮沸并冷却的蒸馏水中B测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许该溶液滴在湿润的pH试纸上，立刻与标准比色卡比较C在铁制的钥匙表面镀一层金属铜将钥匙和纯铜分别于直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中D验证元素非金属性强弱：ClC向盐酸中加几粒石灰石，产生大量气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A项、Na2SO3固体溶于适量新煮沸并冷却的蒸馏水中可以防止Na2SO3被空气中氧气氧化，故A正确；B项、湿润的pH试纸测定的是稀释后0.1mol/LNH4Cl溶液的pH，故B错误；C项、铁制的钥匙和纯铜分别于直流电源的正极和负极相连，同时插入CuSO4溶液中，铁制的钥匙做阳极，腐蚀速率加快，故C错误；D项、验证元素非金属性强弱应选用高氯酸与石灰石反应，不能用盐酸比较，故D错误；故选A。9.一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示，下列说法正确的是-7-A.该工艺中只有1种能量转化方式B.该工艺是利用海水制镁C.MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应D.工艺流程中的总反应为MgCl2＋H2O＝MgO＋2HCl↑【答案】C【解析】【详解】A项、利用ZnFe2O4/（Fe3O4，Zn）两步热化学循环制氢气和氧气，能量转化形式有两种，太阳能转化为化学能，热能转化为化学能，故A错误；B项、该反应中MgCl2是催化剂，总反应就是分解水，故B错误；C项、MgCl2在溶液中的水解反应为吸热反应，故C正确；D项、该反应中MgCl2是催化剂，总反应就是分解水，2H2O=2H2↑+O2↑，故D错误；故选C。10.用如图所示装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A浓硫酸用砂纸打磨过的铁片产生大量气泡-8-BAgNO3溶液浓氨水产生白色沉淀且不消失CNH4Cl浓溶液Fe、C混合物溶液中有气泡产生DH2O2溶液FeCl3溶液溶液逐渐褪色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A项、常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，不能观察到产生大量气泡，现象不合理，故A错误；B项、AgNO3溶液滴入浓氨水中，浓氨水过量，与AgNO3溶液反应生成银氨络离子，没有沉淀生成，故B错误；C项、氯化铵在溶液中水解，使溶液呈酸性，Fe、C混合物在NH4Cl浓溶液中构成原电池，铁溶解，由氢气生成，故C正确；D项、FeCl3可以做H2O2溶液发生分解反应的催化剂，不会出现溶液逐渐褪色，故D错误；故选C。11.某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是A.Fe2＋是该反应的催化剂B.第一步反应的能垒比第二步反应的小C.S2O82－在第一步反应中作还原剂D.两步反应都是放热反应【答案】A【解析】-9-【分析】由图可知第一步反应为S2O82－与Fe2+反应生成SO42－和Fe3+，反应的离子方程式为S2O82－+2Fe2+=2SO42－+2Fe3+，第二步反应为Fe3+与I—反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式,2Fe3++2I—=2Fe2++I2，反应的总方程式为S2O82－+2I—2SO42－+I2。【详解】A项、由图可知，反应的总离子方程式为S2O82－+2I—2SO42－+I2，反应中Fe2＋做催化剂，故A正确；B项、反应的能垒实际上是反应物的活化能，由图可知，第一步反应的能垒（活化能）比第二步反应的大，故B错误；C项、由图可知第一步反应为S2O82－与Fe2+反应生成SO42－和Fe3+，S2O82－在反应中作氧化剂，故C错误；D项、由图可知第一步反应的反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，第二步反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D错误；故选A。【点睛】反应的能垒实际上是反应物的活化能，由图可知第一步反应能垒大于第二步。12.将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，有黄绿色气体生成且溶液的紫红色逐渐褪去，反应方程式为KMnO4＋KCl＋H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋(未配平)。下列说法不正确的是A.方程式中缺少的物质的化学式为H2OB.氧化剂与还原剂的物质的量之比等于还原产物与氧化产物的物质的量之比C.氧化性：KMnO4Cl2D.标准状况下，每生成1molCl2上述反应中有2mol电子发生转移【答案】B-10-【解析】【分析】将浓硫酸滴入KMnO4与KCl的混合溶液中，高锰酸钾做反应的氧化剂，氯化钾做反应的还原剂，反应生成硫酸钾、硫