安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）

-1-安徽省青阳县第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分）1.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的标准燃烧热为-5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ·mol－1D.2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1【答案】B【解析】【分析】本题主要考查中和热与燃烧热的定义与应用，紧扣定义中的注意事项便可得出答案。【详解】A.中和热专指生成1mol水时所对应的热量，该热化学方程式中生成的是2mol水，生成BaSO4沉淀也放热，反应热不是57.3kJ/mol，故A错误；B.符合中和热的概念，故B正确；C.燃烧热是指1mol可燃物生成稳定的氧化物时所对应的热量，该热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D.热化学方程式中可燃物不是1mol，不符合燃烧热的定义，故D错误；故本题答案选B。【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。解题时需注意以下几点：（1）燃烧热是反应热的一种，其ΔH0；（2）101kPa时，纯净可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，如C完全燃烧生成二氧化碳(g)，而不是CO(g)；（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和反应生成1mol液态水和可溶性盐所放出的热量。-2-2.反应A+B→C△H＜0，分两步进行①A+B→X△H＞0②X→C△H＜0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【详解】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象D符合，故选D。【点睛】本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。-3-下列说法不正确的是A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。详解：A项，根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂，B项正确；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C项正确；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D项错误；答案选D。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。4.已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。-4-③化学键Si—OO=OSi—Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法中正确的是（）A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅稳定性小于硅的稳定性C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】A项，晶体硅光伏发电是将太阳能转化为电能，故A项错误；B项，根据化学键的键能判断，断裂1mol二氧化硅需要的能量为1840kJ/mol，断裂1mol晶体硅需要的能量为354kJ/mol，所以二氧化硅稳定性大于硅的稳定性，故B项错误；C项，22Si(s)O(g)SiO(s)(17625004604)kJ/mol988kJ/molH故C项正确；D项，根据图中可知，Hc，故D项错误；故答案选C。【点睛】H=反应物的总键能-生成物的总键能。5.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③④⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧【答案】D-5-【解析】试题分析：根据新能源标准，太阳能、生物质能、风能、氢能属于未来新能源，故D正确。考点：本题考查化学与环境。6.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值【答案】C【解析】试题分析：A.氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A项错误；B.由于氢气的获得目前还没有更好的技术，所以氢能源还没有被普遍使用，B项错误；C.因为水的分解反应是吸热反应，所以2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，C项正确；D.氢气属于新能源，具有很好的开发价值，D项错误；答案选C。考点：考查氢气、氢能源的有关判断。7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1，已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1。则x为A.3a＋b－cB.c－3a－bC.a＋b－cD.c－a－b【答案】A【解析】【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=akJ·mol－1，则碳的燃烧热化学方程式为：-6-①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol－1，②S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2-ΔH3，即x=3a+b－c，故A正确。故选A。8.已知①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列关系式正确的是（）A.ac0B.bd0C.2a＝b0D.2c＝d0【答案】C【解析】【详解】对于放热反应来说，H为负，且反应放出的热量越多，H越小。（放出的热量加上负号才是H的数值）。氢气燃烧，无论生成气态水还是液态水，均为放热反应，也就是说，题目中四个反应的H均小于0，a、b、c、d均为负值。由此可判定，B、D选项有误；对于放热反应来说，反应物比生成物多出的能量，即为反应放出的热量；反应物能量相同时，生成物能量越低，则放热越多，反应①和反应③对比，反应物的能量相同，而生成物中，③中的2HO(l)比（1）中的2HO(g)能量更低，因此反应③放热更多，H更小，31HH，c＜a；由此可知，A选项有误；反应②的化学计量数是①的两倍，相应地，焓变也应为①的两倍，即212HH，b=2a，结合反应放热焓变为负，可知2a=b＜0，C选项正确。综上所述，本题正确答案为C。9.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A.ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3-7-C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2ΔH3【答案】B【解析】【详解】①CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根据盖斯定律，①－②可得CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1故选D。10.分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（）A.ΔH1ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH2ΔH3C.ΔH1ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2ΔH3【答案】B【解析】【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:()()HaqOHaq═12()57.3HOlHKJmol,分别向1L0.5mol/L的2()BaOH溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀硝酸,因浓硫酸溶于水放热,生成硫酸钡沉淀会放出少量的热,则恰好完全反应时的放出的热量为:①＞②＞③,所以123HHH;所以B选项是正确的.11.在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A.－488.3kJ·mol－1B.＋488.3kJ·mol－1C.－191kJ·mol－1D.＋191kJ·mol－1【答案】A【解析】在25℃、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol－1；②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ·mol－1；③CH3COOH(l)+5/2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-670.3kJ·mol-8-－1；根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH4（g）=C（s）+2H2（g），△H=（-670.3KJ·mol－1）-[（-393.5KJ·mol－1）+（-285.8kJ·mol－1