安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一化学下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）

1安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一化学下学期延期开学期间辅导作业专题卷（一）非金属及其化合物1．某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是（）A．I中缺少加热装置B．Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液C．Ⅲ为收集Cl2的装置D．Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，是一种重要的半导体材料B．氟利昂和NOx都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”C．中国是目前全球最大的稀土生产国和出口国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径D．华为发布的首款5G折叠屏手机，用镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点3．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A配制100mL0.1mol·L-1H2SO4溶液用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mLB除去Cl2中混有的少量HCl将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液C除去KNO3固体中混杂的少量NaCl将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤D验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCNA．AB．BC．CD．D4．某溶液中含有SO42-、SO32-、SiO32-、Br－、CO32-、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有SO42-、Na＋；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应。A．②③④B．①②③C．①③⑤D．②④⑤5．化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水B．SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗2粒物6．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4ClC．(NH4)2CO3D．NH4NO37．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的（）A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4+8．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水9．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A.①③B．②③C．①④D．②④10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色氧化性：H2O2强于Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素不含钾元素D分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说明氯气和二氧化硫都有漂白性3A．AB．BC．CD．D11．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用12．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是（）A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行13．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是（）A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥14．SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．图中所有反应都不属于氧化还原反应B．硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C．可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高15．下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性416．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（）A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸17．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用_________________（填序号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．氯化钙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是_________________。不能在K2的导管末端连接图乙中的_______________装置（填序号）。（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有______________试剂和_________________试剂的洗气瓶。②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为____________________________________。③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放___________________溶液（填化学式），反应的离子方程式为________________________________________________。18．在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。(1)甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是______________________________。(2)乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线(右图)，据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后5的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是___________________________________________。(3)丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。(夹持装置和加热仪器未画出)①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是______。②集气瓶最终被水充满，无气体剩余，则晶体分解的生成的气体还有__________________。③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是____________________________________________________________。④由该实验可得出的结论是____________________________________。19．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2所示装置的优点是：①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②_________________________________________________。（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________。（3）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴人适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：I．只含有Fe3+；II．只含有Fe2+；III．既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀盐酸溶液B．稀硫酸溶液C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉—KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的____________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的___________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。6验证Ⅲ：步骤l取试样，滴加少量的______________(填试剂序号)，溶液的颜色变____色，则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为__________________________________________。步骤2再取适量的试样滴加少量的_______________________(填试剂序号)，溶液的颜色变为_____________，则试样中含有Fe2+。20．下表是某城市某日空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55SO2II良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。实验一：用下图所示装置进行实验。（1）A装置的作用是_________（填“干燥”或“氧化”）SO2气体。（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变_______色(填“蓝色”或“红色”或“不变色”)，说明SO2与水反应生成一种酸。（3）D装置的作用是______________，并写出化学反应方程式_____________________________。实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。（查阅资料）SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_________（填“催化剂”或“氧化剂”）。（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸形成酸雨。该市可能易出现酸雨（知识联想）（1）酸雨造成的危害是：______________________________（举一例）。（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。六安一中高一年级疫情防控延期开学期间辅导作业非金属及其化合物参考答案1．B7A.二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，所以A选项是正确的；B.Ⅱ中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；C.氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管长进短出，所以C选项是正确的；D.氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，D正确。2．BA．高纯硅是优良的半导体材料，广泛应用于太阳能电池、计算机芯