云南省曲靖市第二中学2020届高三化学第四次周考模拟考试试题

1云南曲靖市第二中学2020届高三化学第四次周考模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂B．铁具有良好的导电性，故铁粉可做食品除氧剂C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D．乙醇能使细菌变性，故无水乙醇常作医用消毒剂8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，8.0gSO3所含氧原子数目为0.1NAB．1L1mol•L－1CH3COOH溶液中所含的氢离子数目为6NAC．在标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体所含质子数目为0.2NAD．1molCH3CH2OH完全氧化成CH3CHO转移电子数目为NA9．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置图如下图所示。处理过程中，铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色。下列说法正确的是A．石墨极为负极，发生还原反应B．阴极的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO410.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X是形成有机物的必需元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。在短周期中，Z的原子半径最大。R原子的电子数是X、Z原子的电子数之和。下列说法不正确．．．的是A．原子半径r(Z)r(X)r(Y)B．R的含氧酸酸性一定比X的强C．由Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能有漂白性2D．由X、Y、Z组成的二元化合物之间可能发生反应11.NO2(g)与F2(g)反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关说法正确的是A．①、②两步反应都是放热反应B．第①步反应速率比第②步快C．反应②逆反应的活化能为Ea2D．①、②两步反应总反应式:NO2(g)+F2(g)=NO2F2(g)△H=－284kJ•mol－112．298K时，1mL0.1mol•L－1MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．若a=11，则MOH是强电解质B．若a-b=2，则V0一定等于100C．若V0逐渐增大，则c可能小于7D．V0越大，水电离的c(H+)•c(OH－)越大13．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向0.1mol•L－1Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至刚好不产生沉淀，再滴加0.1mol•L－1Na2CO3，无现象证明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向盛有KI3溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变蓝色，后者产生黄色沉淀证明KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I－C向NaAlO2溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀，后沉淀完全溶解证明该气体可能是CO2D在Fe(NO3)3溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液变黄色证明氧化性：H2O2Fe3+第Ⅱ卷（非选择题，共174分）3注意事项：第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第38题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26．（14分）高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知NH4ClO4在400℃时开始分解。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量)。（1）甲同学设计如图实验①B装置的作用是__________________________。若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是__________________________。写出C装置中发生反应的化学方程式___________________________________。②实验完毕后，取E硬质玻璃管中的固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。R的电子式为_______________。E中固体与水反应放出R的化学方程式为___________________________________。（2）乙同学认为，A中可能产生O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列装置进行实验。①气流从左至右，装置连接顺序为__________________________。4②能证明有氧气的现象是_________________________，H中收集到的气体是_______。（3）通过上述实验证明NH4ClO4在400℃时的分解产物为N2、Cl2、O2、H2O。请你写出高氯酸铵分解的化学方程式__________________________。27．（14分）镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含SiO2、FeCO3等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下：回答下列问题：（1）滤渣1的化学式为__________________。灼烧滤渣2所得固体产物的用途是_____________________________(填一种即可)。（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的____________________________。（3）分散剂PVA的作用是将氢氧化镁分散成较小的颗粒，该颗粒的大小范围是____________；加入CO(NH2)2的作用是与水反应生成NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素其后果是产生的氢氧化镁颗粒较大。写出CO(NH2)2与水反应的化学方程式__________________________________________。（4）已知：在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11。若在25℃时加入尿素使混合溶液中c(Mg2+)=1.1×10－5，pH不小于_______________。（5）工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得5的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是_______________________。温度对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如下图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为________。28.（15分）氯胺是一种缓效消毒剂、漂白剂。Ⅰ.制备氯胺(NH2Cl)（1）氯胺电子式为__________________（2）制备氯胺的原理如下:NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ•mol－1已知几种化学键的键能如下表所示：化学键H－ClN－ClCl－ClN－H键能kJ•mol－1431.8191.2243.0a其中a=___________kJ•mol－1（3）在恒容密闭容器中投入等物质的量的NH3(g)、Cl2(g)在一定条件下发生上述反应且达到平衡状态。①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填字母)。A.混合气体的密度不再改变B.氯胺的体积分数不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.混合气体中c(HCl)不再改变②该反应的平衡常数随温度的变化如下图l所示，其中符合上述平衡的曲线是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)6③400℃时，该反应达到平衡，49K，则NH3的转化率为__________。Ⅱ.氯胺水解原理：（4）氯胺的水溶液具有漂白性，其主要原因是__________________________________（用化学反应方程式说明）。（5）某小组通过实验发现，氯胺水溶液的漂白效率(单位质量氯胺漂白同一种物质的质量)与温度的关系如上图2所示。温度低于T0时，温度升高，漂白效率增强，其原因是_____________________________。温度高于T0时，温度升高，漂白效率下降，其原因是_____________________________。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中每科一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)抛光材料硒化锌(ZnSe)在光学方面有广泛应用。回答下列问题：(1)基态硒原子的电子排布式为[Ar]__________________________。(2)在第四周期中，锌与镓相邻。锌的第一电离能大于镓的原因是_____________________。(3)氧与硒位于同主族，硒化氢的沸点低于水的主要原因是________________________。(4)酸性：H2SeO4__________（填“”“”“=”)H2SeO3，SeO3的中心原子杂化类型是________；SeO32－的空间构型是_________________。(5)在硫酸锌溶液中滴加过量的氨水形成[Zn(NH3)4]2+,提供孤电子对的原子是________；lmol[Zn(NH3)4]2+含σ键数目为________________(NA代表阿伏加德罗常数)。(6)硒化锌晶胞结构如图所示。①1个硒化锌晶胞含_________个原子。7②锌原子的配位数为_________。③已知:该晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数，M代表硒化锌的摩尔质量。则该晶胞的密度ρ=________g.cm－3(用代数式表示)。36.[化学——选修5有机化学基础](15分)H是一种功能高分子材料，在生活、生产中有广泛应用。以X为原料合成H的一种流程如下：已知：(1)X的化学名称是_______________________，G中官能团的名称是_______________，由R生成F的反应类型是_______________。(2)Y的结构简式为_______________________。(3)E是含三个六元环的酯，写出R到E的化学方程式_________________________________。(4)T是F的同分异构体，T同时符合下列条件的结构有________种。①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③除苯环外无其他环。苯环上一氯取代产物只有两种的有机物的结构有两种，写出其中一种的结构简式，_________________________________。(5)根据已有知识结合相关信息，写出以CH2＝CH2为原料，制备CH2＝CHCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）__________________________________________________________________________。化学参考答案7．AB项，铁粉具有强还原牲，可除去食品袋里的O2。C项，二氧化硫可与某些有色物质8形成不稳定的无色络合物，但二氧化硫有毒，不能漂白食品。D项，常用75%的酒精作为消毒剂。8．CA项，n(SO3)=0.1mol，n(O2)=0.3mol。B项，丙酸是一元弱酸，部分电离出氢离子。C项，1molD2和H2的混合气体含2mol质子。D项，1molCH3CH2OH完全氧化成CH3CHO，转移电子数目为2NA。9．D由图示可以看出第①步反应是吸热反应、第②步反应是放热反应；图示信息无法看出①、②两步反应哪一步更快。反应②逆反应的活化能为：Ea2+284kJ•mol－1。10．BX是碳，Y是氧，Z是钠，R是氯。原子半径r(Z)r(X)r(Y)，A项正确。R的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO，H2CO3酸性比HClO强，B项错误。NaClO的水溶液具有漂白性，C项正确。Na2O2与CO2、Na2O和CO2反应，D项正确。11．C审题时抓住“铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色”，说明铁极发生了氧化反应，即铁极为阳极，石墨极(C)为阴极，发生还原反应，石墨极与电源相连的一极为负极，A项错误。阴极的电极反应式