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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2节燃烧热能源一、单项选择题1．(2019年河北张家口质检)下列属于新能源的是()A．天然气B．生物质能C．煤D．石油【答案】B2．(2019年山西太原期末)2018年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。下列有关能源说法不正确的是()A．煤、石油和天然气中的化学能归根到底来自太阳能B．在能源的开发和利用中必需同步考虑对环境的影响C．天然气是一种高效清洁的能源D．我国煤炭的储量十分丰富，人类可以无穷地开采【答案】D3．下列有关能量转换的说法不正确的是()A．煤燃烧时化学能主要转化为热能B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程【答案】C【解析】葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能。4．0.2mol气态燃料B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出406.6kJ的热量，又知：H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则B2H6的燃烧热为()A．－2165kJ·mol－1B．－2033kJ·mol－1C．－406.6kJ·mol－1D．－2077kJ·mol－1【答案】A5．已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。2下列结论不正确的是()A．C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热ΔH＝－221kJ·mol－1C．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】D【解析】①的反应热ΔH＝－221kJ·mol－1，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ。6．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ·mol－1C．己知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为－110.5kJ·mol－1D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【答案】B7．下列说法中，正确的是()A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1molC燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1molH2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1molH2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的热量数值相等【答案】D【解析】燃烧热是指在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，显然A项错误；B项中C燃烧生成稳定氧化物应为CO2，错误；C项中H2燃烧时的条件及生成水的状态不确定，1molH2燃烧生成水放出的热量不一定是H2的燃烧热，错误；根据能量守恒定律可知D项正确。8．(2018年河北定州中学月考)下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的红磷和白磷分别完全燃烧，前者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋3O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和反应的反应热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ【答案】D【解析】因为红磷比白磷更稳定，等质量白磷完全燃烧放出热量多，A项错误；B项应为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285kJ·mol－1，错误；C项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，ΔH＞0，错误；浓硫酸溶于水要放热，因此H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合后反应时放出的热量大于57.3kJ，正确。9．充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为()A．16QB．8QC．4QD．2Q【答案】A【解析】n(KOH)＝0.1L×5mol·L－1＝0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n(CO2)＝0.25mol，则n(C4H10)＝116mol，放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q。二、非选择题10．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而又没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取，即2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，但该反应为吸热反应。回答下列问题：(1)下列叙述中正确的是________(填字母)。A．电能是二级能源B．水力是二级能源C．煤、石油、天然气是一级能源D．水煤气、干馏煤气是一级能源(2)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是________(填字母)。A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，同时释放能量4【答案】(1)AC(2)AC11．(1)5.7g汽油[主要成分按辛烷(C8H18)处理，平均相对分子质量为114]完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9kJ的热量，汽油的燃烧热ΔH＝__________，表示汽油燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________________。(2)由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，21世纪环保汽车将逐步改用氢气作为燃料。已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1。写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式________________________________________________________________________。【答案】(1)－5518kJ·mol－1C8H18(g)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－112．城市使用的燃料，现大多为煤气和液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气主要反应的化学方程式：_________________________。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2219.9kJ·mol－1。已知：CO燃烧的热化学方程式为CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1试比较等物质的量的C3H8和CO均完全燃烧，产生的热量比值约为__________。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1试比较相同质量的氢气和丙烷完全燃烧，产生的热量比值约为____________。(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________________________________________________。【答案】(1)C＋H2O(g)=====高温CO＋H2(2)7.844∶1(3)2.83∶1(4)来源丰富，产物无污染13．(1)根据下列图示，写出反应的热化学方程式。5甲乙甲：________________________________________________________________；乙：________________________________________________________________。(2)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。(3)如下图是598K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。①该反应的热化学方程式为_________________________________________。②________(填“a”或“b”)曲线是加入催化剂的能量变化曲线。【答案】(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ·mol－1(2)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(3)①N2(g)＋3H2(g)=====598K2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1②b