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高二化学试卷第1页，共4页淮北师范大学附属实验中学2018-2019学年度第二学期期末考试试卷高二化学可能用到的相对原子质量如下：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ge-73一、单选题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A.HCl的电子式为B.的结构示意图C.的电子式D.质量数为37的氯原子3.下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱纯碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石A.AB.BC.CD.D4.解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是A.比的化学性质稳定B.、、、的沸点逐渐升高C.金刚石的熔点比晶体硅高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏高的是（）A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.溶解后未冷却直接定容C.容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线6.为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，的戊烷所含的分子数为B.28g乙烯所含共用电子对数目为C.现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为D.标准状况下，二氯甲烷所含分子数为7.下列说法正确的是（）A.晶体中存在共价键B.溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物C.属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D.是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力8.下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是（）A.同温同压下，相同质量的NO和气体体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相同体积的和的原子数之比为2：3D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A.、B.、C.、D.、10.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子高二化学试卷第2页，共4页C.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子D.最外层电子排布为的原子和最外层电子排布为的原子11.能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.用醋酸除去水垢：B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：12.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是和，配位数是8B.中心离子是，配离子是C.内界和外界中的的数目比是1：2D.在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀13.三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）A.中磷元素为价B.属于共价化合物C.充分燃烧的化学方程式为D.1mol分子中含有9mol共价键14.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：15.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰是分子晶体，则也是分子晶体16.下列微粒中含有配位键的是（）①H3O+；②NH4+；③[Cu（H2O）4]2+；④[Fe（SCN）6]3-；⑤CuCl42-；⑥CH4；⑦NH3．A.B.C.D.17.某溶液中含有Cl-、SO42-、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A.B.C.D.18.标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为（）A.B.C.D.19.运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是()A.上述反应中Cl的化合价由价变为价B.是P被还原后所得的产物C.该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol高二化学试卷第3页，共4页20.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，③2Fe3++2I-=2Fe2++I2；下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1mol被还原时，有2mol被氧化C.氧化性强弱顺序为：D.还原性强弱顺序为：二、填空题（共5题，共50分）21.（9分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。（1）基态Fe2+的电子排布式为______。（2）实验室用KSCN溶液、苯酚（）检验Fe3+．N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示），苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃．FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是______。（4）羰基铁[Fe（CO）5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe（CO）5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是______（填化学式，写一种）。（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。（6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为______。22.（10分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]______，有______个未成对电子．（2）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______．（4）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为______．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400高二化学试卷第4页，共4页②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为______g•cm-3（列出计算式即可）．3.（10分）（1）6.8克NH3的物质的量为______mol，含质子的物质的量为______mol，该气体在标准状况下的体积为______L。（2）4.8gO3和0.2molCH4，质量之比是______，在同温同压下的体积之比是______。相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为______，所含O原子的物质的量之比为______。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______．（4）500mL质量分数为50%的硫酸溶液中密度为1.470g/cm3，则溶液的物质的量浓度为______mol/L．24.(10分)现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4固体⑥Ba（OH）2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）上述物质属于电解质有______（填编号）．（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式______．（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．（4）反应：KMnO4+HCl--KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为______．（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为______．25.（11分）Ⅰ．某溶液中可能含有Na+、Ca2+、、、、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。②加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。（1）上述3个实验证明一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________，可能存在的离子是__________________。（2）写出①中涉及反应的离子方程式：________________________________________。Ⅱ．炼金废水中含有配离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：（3）HCN的电离方程式为__________________________________________________。（4）处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为和N2，其反应的离子方程式为____________________________________________________。（5）在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是___________________________________________________。