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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第4节难溶电解质的溶解平衡1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】D【解析】Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。2．下列说法中，正确的是()A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等【答案】D【解析】溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡，溶解平衡时以上两种速率相等。3．(2018年山东济宁月考)欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是()A．增大溶液pHB．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇【答案】B4．(2018年广东佛山南海中学阶段)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点2C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀【答案】D5．(2019年湖南衡阳期中)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是()A．NaOHB．Na2CO3C．NH3·H2OD．MgCO3【答案】D6．如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是____________。【答案】(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8pH12【解析】(1)由图中可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2＋与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。(2)当pH＝8时开始生成沉淀，在图中取a点分析，此时c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，故Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。(3)为提取Zn2＋可将Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8pH12。