2019-2020学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡限时规范训练

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第4节难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl的溶解度增大D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小【答案】B2．下列说法中，不正确的是()A．水的离子积Kw随温度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH0、ΔS0C．对已达化学平衡的反应，若平衡移动，则平衡常数(K)不一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关【答案】B【解析】A项中Kw只与温度有关；B项只要满足ΔH－TΔS0，都是自发反应；C项中化学平衡常数K只与温度有关，若温度改变平衡移动，K改变，若温度不变平衡移动，K不变。3．(2018年吉林实验中学月考)25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。4．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液加入适量稀盐酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是()A．全部B．除②⑦以外2C．除②⑤以外D．除③⑧以外【答案】C【解析】①Na2HPO4水溶液呈碱性，说明HPO2－4的水解程度大于其电离程度，与水解有关；②NaHSO4属于强酸的酸式盐，其水溶液呈酸性是因为NaHSO4电离出H＋，与水解无关；③铵态氮肥中的NH＋4发生水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，使土壤酸性增大，与水解有关；④铵态氮肥由于NH＋4水解呈酸性，草木灰的主要成分为K2CO3，由于CO2－3水解呈碱性，若一起施用，水解互相促进，降低肥效，与水解有关；⑤FeCl3的止血作用是电解质FeCl3使血液胶体发生聚沉，与水解无关；⑥配制SnCl2溶液，由于SnCl2发生水解反应：SnCl2＋2H2OSn(OH)2＋2HCl，加入盐酸，水解平衡逆向移动避免出现浑浊，与水解有关；⑦NH4F溶液中存在水解反应NH4F＋H2ONH3·H2O＋HF，HF能腐蚀玻璃，NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放，与水解有关；⑧FeCl3在溶液中存在水解反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入足量MgCO3，发生反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑，使Fe3＋的水解平衡正向移动，最终Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀通过过滤除去，MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去，与水解有关。5．以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：化学式FeSCuSMnS溶度积6.3×10－181.3×10－362.5×10－13下列有关说法中不正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度小于MnS的溶解度B．FeS沉淀在溶液中不能转化为MnS沉淀C．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂D．当c(Mn2＋)≤10－5mol·L－1时，说明Mn2＋沉淀完全【答案】B【解析】A项，CuS的溶度积小于MnS的溶度积，CuS、MnS属于同类型的难溶电解质，25℃时CuS的溶解度小于MnS的溶解度，正确；B项，FeS的溶度积虽然小于MnS的溶度积，但相差不大，只要向FeS的悬浊液中加入含高浓度Mn2＋的溶液可实现FeS沉淀转化成MnS沉淀，错误；C项，CuS的溶度积远小于FeS的溶度积，向含Cu2＋的溶液中加入FeS可实现FeS沉淀转化为更难溶的CuS沉淀，将Cu2＋沉淀而除去，正确；D项，当溶液中某种离子浓度≤10－5mol·L－1时，表明该离子沉淀完全，正确。6．(2018年四川成都期末)在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是()A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物3C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02molD．在最终得到的溶液中，Cu2＋的物质的量浓度为0.01mol·L－1【答案】B【解析】经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4·5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol，溶液中剩余的是0.01molNO－3、0.01molCl－和0.01molCu2＋，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的；三种溶液混合后溶液的体积变为300mL，Cu2＋的物质的量浓度为0.033mol·L－1。7．已知：25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，下列叙述不正确的是()A．AgI悬浊液中存在平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)B．25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C．向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D．用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大【答案】C【解析】AgI为难溶电解质，则存在AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，故A正确；Ksp只与温度有关，则25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变，故B正确；只有当Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，才析出AgCl沉淀，与离子浓度有关，若是等物质的量浓度时AgI先析出，故C错误；氯化钠可抑制AgCl的溶解平衡正向移动，则水洗造成的AgCl损耗大，故D正确。8．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是()①FeS的Ksp大于CuS的Ksp②该反应平衡常数K＝KspFeSKspCuS③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变④达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)A．②③B．①③④C．①②D．②③④【答案】C【解析】①分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以FeS的Ksp比CuS的Ksp大，①正确；②反应的平衡常数K＝cFe2＋cCu2＋＝cFe2＋·cS2－cCu2＋·cS2－＝KspFeSKspCuS，②正确；③增大硫离子的浓度，平衡左向移动，所以溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)均减小，③错误；④该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，④错误。9．(2018年江西临川二中期中)下列说法不正确的是()4A．Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．①0.01mol·L－1的盐酸，②0.01mol·L－1的醋酸溶液，将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：①②D．两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小【答案】C【解析】A.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在ZnS饱和溶液中加入含Cu2＋的溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C.0.01mol/L的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，均稀释100倍，稀释后二者的物质的量浓度均为0.0001mol/L，因盐酸是强酸，所以稀释后的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是0.0001mol/L，醋酸是弱酸，故稀释后的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.0001mol/L，氢离子浓度越小，溶液的pH越大，故稀释后的溶液pH：①＜②，故C错误；两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同(即结构相似)时，Ksp小的溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的溶解度也可能大，故D正确。10．某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)c＝10－9.6，c(OH－)b＝10－12.7，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点的碱性增强，而NH4Cl溶于水后显酸性，故B错；只要温度一定，Kw就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QcKsp，沉淀要析出，故D正确。二、非选择题11．(2019年广东珠海月考)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：5(1)T1________(填“”“”或“＝”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？________________________________________________________________________。(3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到__________点(填“C”“D”或“E”)。【答案】(1)(2)保持T1不变，向悬浊液中加入Na2CO3固体(3)D12．工业上制取CuCl2的生产流程如下：结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积/25℃8.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4(1)溶液A中加入NaClO的目的是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)在溶液B中加入CuO的作用是___________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作a的目的是____________________________________________________。(4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02mol·L－1，在常温下