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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时盐类的水解1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化D．溶液的pH一定变大【答案】B2．在下列各微粒中，不会影响水的电离平衡的是()A．B．HCO－3C．[··Cl····6．常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：________________________________________________________________________。(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。【答案】(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)＞【解析】(1)NaA溶液的pH＝8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H＋)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H＋)。