1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时pH的应用一、单项选择题1.准确量取25.00mL的高锰酸钾溶液,可选用仪器()A.500mL量筒B.10mL移液管C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管【答案】C2.下列关于中和滴定的操作错误的是()A.滴定前需要检查滴定管是否漏水B.用对应加入的溶液润洗的仪器有酸式滴定管、锥形瓶C.滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,会使滴定结果偏高D.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,终点读数时俯视滴定管的刻度,会造成计算值偏低【答案】B3.(2018年四川眉山月考)已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol·L-1时,其pH5.1。现用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.05mol·L-1的氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是()A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL【答案】C【解析】盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐,水解后溶液的pH5.1,当用甲基橙作指示剂时,甲基橙的变色范围是3.1~4.4,小于5.1,因此盐酸的用量要偏大。4.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO2-4)∶c(H+)约为()A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1【答案】C【解析】pH为5的溶液中H+浓度为c(H+)=1×10-5mol/L,SO2-4的浓度为5×10-6mol/L;溶液稀释500倍后,H+浓度不可能小于1×10-7mol/L,只能无限接近1×10-7mol/L,而c(SO2-4)=1×10-8mol/L,所以稀释后溶液中SO2-4与H+浓度之比为1×10-8mol/L∶1×10-7mol/L=1∶10,故选C。5.有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。下列表述正确的是()2A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)【答案】D【解析】若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)/c(OH-)=1,AG=0;若溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(H+)/c(OH-)>1,AG>0;若溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),c(H+)/c(OH-)<1,AG<0;D项AG=lg[c(H+)/c(OH-)]=lgc(H+)-lgc(OH-),又pH=-lgc(H+),c(OH-)=1×10-14/c(H+),整理得AG=2(7-pH),D项对。6.(2018年重庆巴蜀中学阶段)25℃时,向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液,所得溶液中2c(SO2-4)=c(Na+),则a+b的值是()A.13B.14C.15D.不能确定【答案】A【解析】所得溶液中2c(SO2-4)=c(Na+),根据溶液中电荷守恒可知,c(H+)=c(OH-),即V×10-3L×10-amol·L-1=10V×10-3L×10b-14mol·L-1,解得a+b=13,故选A。7.(2019年湖北咸宁期末)25℃时不断将水滴入0.1mol·L-1的氨水中,下列图像变化合理的是()【答案】C【解析】A项,氨水的pH不可能小于7;B项,NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大;D项,温度不变,Kb不变。8.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的H2SO4溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后,溶液的pH:③>④>①>②【答案】A【解析】A项,由于c(H+)=c(OH-),所以对水的抑制程度相同,c(H+)水相同。B项,由于c(H+)=c(OH-),若pH=7,体积②=④。C项,由于CH3COOH继续电离,所以①放出3H2最多。D项,pH应为③>④>②>①。二、非选择题9.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。回答问题:(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并________________________________________________________________________为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是____________(填字母)。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如左下图所示,则起始读数为________mL,终点读数为______mL;所用盐酸溶液的体积为______mL。【答案】(1)锥形瓶内溶液颜色的变化在半分钟内不褪色(2)D(3)0.0026.1026.1010.如右上图为10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为______________。(2)NaOH溶液的浓度为______________。(3)从图中pH变化曲线可知:中和滴定的速度只能是__________,过量一滴引起的pH变化________________________________________________________________________。【答案】(1)0.09mol·L-1(2)0.03mol·L-1(3)先快后慢,不能成线流很大11.现用0.001mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO-4+5HSO-3+H+===2Mn2++5SO2-4+3H2O。(1)该滴定实验所需仪器有下列中的____________。A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗(2)不能用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因:________________________________________________________________________。4(3)指示剂_______(填“需要”或“不需要”)选用,说明理由_________________。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面,刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为bmL,则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积______(填“多”或“少”)。根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度____(填“大”或“小”)。【答案】(1)ADEFH(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不需要因为MnO-4→Mn2+时紫色褪去,可指示滴定终点(4)少小