2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡 第2课时 化学平衡

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第2课时化学平衡常数一、单项选择题1．(2019年四川成都月考)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是()A．升温B．增大SO2浓度C．增大压强D．加入催化剂【答案】A2．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化【答案】D【解析】K只与温度有关，当温度不变时，改变其他外界条件使平衡移动，K值不变，A项正确；K值变化，则温度一定发生变化，平衡一定移动，B项正确；改变除温度外的其他外界条件，平衡发生移动时，K值不变，C项正确、D项错误。3．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH0，m＋nq。在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【答案】B【解析】达到化学平衡时，保持容器容积不变通入稀有气体，则反应混合物中各气体的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡状态不变，A项错误；达化学平衡时，v(正)＝v(逆)，则v正(Y)＝v逆(Y)，故v正Xv正Y＝v逆Xv逆Y＝mn，B项正确；降低温度，平衡正向移动，因m＋nq，气体的质量不变，故平均相对分子质量变大，C项错误；增加X的物质的量，平衡向右移动，Y的转化率增大，D项错误。4．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g)ΔH0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是2()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【解析】A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2N2·c3H2Oc2NH3·cNO·cNO2可知，K值减小；B项，增大NH3浓度时，氮氧化物转化率增大；C项，当v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2时，反应达到平衡，正确；D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物转化率不变。5．(2018年黑龙江佳木斯期中)在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1。达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强【答案】B【解析】催化剂不能改变平衡状态，正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，A错误；催化剂不能改变平衡状态但可增大反应速率，正反应气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，NO转化率增大，B正确；正反应放热，升高温度同时充入N2平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，C错误；降低温度同时增大压强平衡向正反应方向移动，但反应速率不一定增大，D错误。6．已知在等温、等容条件下，有如下可逆反应：2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为6mol·L－1和2mol·L－1。下列叙述正确的是()A．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同B．Ⅰ、Ⅱ两种途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分比组成相同C．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等【答案】B【解析】该反应的条件是在等温等容条件下且该反应前后气体体积不变。由于途径Ⅱ相3当于A、B的起始浓度均为4mol·L－1建立平衡体系，故平衡时各组分的体积百分含量应与Ⅰ相同，但各组分的浓度以及混合气体的密度则为Ⅰ的两倍。7．(2018年山西太原月考)已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；升高温度平衡逆向移动，C项错误；减小压强有利于平衡逆向移动，D项错误。8．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A．图中的两条曲线，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol·L－1·min－1C．当反应体系混合气体的密度不再改变时，该反应已达化学平衡状态D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态【答案】D【解析】由图可知，0～10min内，X曲线表示的物质的浓度增大0.4mol·L－1，Y曲线表示的物质的浓度减小0.2mol·L－1，所以X、Y分别表示NO2、N2O4浓度随时间的变化曲线。在前10min内，v(NO2)＝0.4mol·L－110min＝0.04mol·L－1·min－1，B项错误。密闭容器中气体质量不变，密度不变，C项错误。在a、b、c、d4个点中，b、d两点是c(NO2)保持不变的状态即化学平衡状态。9．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()4A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明正反应ΔH＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2【答案】D【解析】A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项，升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，则ΔH小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K＝cSn2＋cPb2＋＝0.220.10＝2.2，正确。10．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应各物质浓度随时间的变化。若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列分析不正确的是()A．0～t1时，v(Y)＝0.06t1mol/(L·min)B．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂C．该反应的正反应为放热反应D．该反应中Z一定为产物【答案】C【解析】根据化学反应速率的公式，A项正确；t1～t2阶段、t2～t3阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，故B项正确；t3～t4阶段改变的条件为降低反应温度，平衡逆向移动，说明正反应吸热，故C项错误；每个时刻只改变一个且不同的条件，t2～t3阶段与t4～t5阶段反应速率加快且平衡不移动，说明分别是使用了催化剂和加压，则反应前后气体体积不变，0～t1时，X减少0.09mol/L，5Y增大0.06mol/L，所以Z一定是生成物，故D项正确。二、非选择题11．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于____________。(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______________________(填“＞”“＜”或“＝”)K(B)。【答案】(1)800L·mol－1(2)＝【解析】(1)由图象可知，当压强为0.10MPa时，SO2的平衡转化率是0.80，则SO2转化量为0.20mol·L－1×0.80＝0.16mol·L－1。2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)始态：0.2mol·L－1(3)＝