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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1课时化学平衡状态一、单项选择题1．(2018年山东济宁月考)对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是()A．用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质B．尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气的污染C．调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底D．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大【答案】C2．在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于()A．只存在于O2中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在【答案】D3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．增大反应物的用量一定能加快反应速率B．增大压强，能增加活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速率一定增大C．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加，反应速率一定增大D．反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动【答案】C4．某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol·L－1。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol·L－1。则方程式中a的数值为()A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】根据三段式进行计算，可得，aA(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)2起始浓度：4300转化浓度：231平衡浓度：131容器的体积减小一半，B的平衡浓度由1mol·L－1变为2mol·L－1，说明平衡不发生移动，则反应前后气体物质的系数相等，则a＝2，故B项正确。5．(2018年四川成都测试)在一定温度下的恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤v(B)正与v(D)逆的比值为2∶1⑥混合气体总质量A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑥【答案】B6．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是()A．第6min后，反应就终止了B．第8min，增大压强，X的转化率将增大C．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小【答案】C【解析】6min时反应达到平衡，但未停止，A项错；增大压强，平衡逆向移动，X的转化率将减小，B项错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡左移，X的平衡转化率应减小，C项正确；降温，正、逆反应速率同时减小，但降温平衡正向移动，故v正v逆，即v逆减小的倍数大，D项错。7．(2019年湖北宜昌部分示范高中协作体联考)下列反应符合图象的是()3A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－Q1kJ/mol(Q10)B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋Q2kJ/mol(Q20)C．4NH3(g)＋5O2(g)6H2O(g)＋4NO(g)ΔH＝－Q3kJ/mol(Q30)D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＝＋Q4kJ/mol(Q4＞0)【答案】B【解析】根据图象可知在773K时生成物的浓度比573K时的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应；根据反应速率－压强图象可知，达到平衡后增大压强，v(逆)v(正)，说明反应向逆反应方向移动，逆反应方向为气体体积减小的反应。综合上面两点可知，B项正确。8．从下列实验事实所引出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂参与了化学反应，但反应前后质量不变CH＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小为原来的1/2正反应速率加快，逆反应速率不变【答案】D9．(2019年四川达州月考)一定温度下，向装有一定量A2的固定容积的容器中，逐步通入B2，发生反应A2(g)＋3B22AB3(g)，平衡时AB3的体积分数随n(B2)的变化如图所示(图中T表示温度)。由此可得出的结论是()A．b点时，n(A2)∶n(B2)＝1∶3B．AB3的物质的量的大小为b＞c＞aC．若T2＞T1，则正反应是放热反应D．A2的转化率大小为a＞b＞c【答案】A410．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】该反应正向为气体体积增大的吸热反应，故①升温，④减压可使平衡正向移动，⑥恒压通入惰性气体则原体系所承受的分压减小，相当于减压。二、非选择题11．在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？(1)增加C，平衡__________，c(CO)__________。(2)减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。【答案】(1)不移动不变(2)向逆反应方向移动增大(3)不移动不变(4)向正反应方向移动增大12．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示：请回答下列问题：(1)上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(2)关于t2时刻的说法正确的是________。A．t2时该反应达到平衡状态B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2D．t2时氨气与氢气的物质的量相同(3)对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是________(填“c”“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是__________(填“a”“e”或“f”)。5(4)其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度最可能的是________。A．673KB．273KC．373KD．473K【答案】(1)Ⅲ(2)CD(3)gf(4)A13．据报道，郑州新力电厂确定拆除，2016年年底退出了市区致“霾”舞台。火力发电厂释放出大量二氧化碳，将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH。(1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“”“”或“＝”)。(2)如图2是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2(p2p1)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图3所示。则0～10min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)(2)(3)0.225mol·L－1·min－1增大6【解析】(1)反应达到平衡后，升高温度，甲醇的体积分数减小，说明正反应是放热反应，ΔH0。(2)在恒温密闭容器中，CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)是气体总体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，氢气的体积分数减小，p2下达到平衡所需的时间也比p1短，据此可画出相应曲线。(3)0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1；反应达到平衡后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大。