搜索
1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第1节合金(时间：30分钟)考查点一合金的性质特点1．有关合金的性质叙述不正确的是()。A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比纯金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【答案】B【解析】合金是两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，故B项错误。2．下列说法正确的是()。A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．铁与非金属氯、氧等很难形成合金【答案】D【解析】A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，B错；生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，C错；D项一般来说合金熔点比成分金属低，硬度、强度比成分金属大。3．工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()。金属NaKAlCuFe熔点/℃97.563.666010831535沸点/℃883774246725672750A．Fe－Cu合金B．Cu－Al合金C．Al－Na合金D．Cu－Na合金【答案】D考查点二常见的合金的性质和用途4．关于合金的叙述不正确的是()。2A．合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料B．合金能溶解在硝酸中C．合金可以用于制造汽车板材D．合金的密度低于铁的密度【答案】A【解析】合金的熔点低于单质铁的熔点，不能用于制造火箭外层材料；合金仍具有Al、Fe的化学性质，能溶于硝酸；合金的密度减轻，硬度增大，故可用于制造汽车板材。5．铝硅合金(含硅15．5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造，现有下列3种晶体：①铝；②硅；③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()。A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】D【解析】根据合金的特性，合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低，另外，铝的熔点不高而晶体硅的熔点很高。6．下列合金，抗腐蚀性能较好的是()。A．铝合金B．青铜C．普通铜D．生铁【答案】A【解析】铝表面被氧化，形成一层致密的氧化物保护膜，因而抗腐蚀能力相当强。青铜、普通铜、生铁在空气里则易被氧化，锈迹斑斑。7．下列物质中，不属于合金的是()。A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银【答案】D【解析】熟记重要的常用的合金材料。8．目前市场上有大量的铝质罐装饮料，采用铝质易拉罐的原因可能考虑的因素有()。①铝矿储量较丰富，原料成本低②包装、运输、存放等方面比较方便、易行③用过的铝质易拉罐可以回收再利用④铝制品对人体健康没有不良影响，可以放心使用A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】A【解析】铝质易拉罐主要成分“铝合金”。39．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是()。A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt【答案】A【解析】不锈钢是掺了Ni、Cr的钢。10．下列物质中属于金属材料的是()。A．氧化镁B．金刚石C．水D．黄铜【答案】D【解析】金属材料包括纯金属和合金，水是液态化合物，金刚石是非金属，氧化镁是氧化物。综上分析，本题答案为D。11．在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。(1)低碳钢()(2)高碳钢()(3)不锈钢()(4)生铁()A．含碳2%～4．3%B．含碳低于0．3%C．含碳高于0．6%D．含镍、铬a．铸造铸件B．机器零件c．化工设备的耐酸塔D．刀具【答案】(1)Bb(2)Cd(3)Dc(4)Aa12．近年来，为满足某些尖端技术的发展需要，人们又设计和合成了许多新型合金材料。如：储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。此外，________、________和____________等新型合金广泛应用于卫星、航空航天、生物工程和电子工业等领域。【解析】新型合金除了储氢合金外，还有钛合金、耐热合金、形状记忆合金，解答本题要求熟练掌握课本知识。【答案】钛合金耐热合金形状记忆合金13．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性；②导电性；③还原性；④延展性；⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝锭制成包装用的铝箔__________。(2)用铝制成的高压铝锅__________。(3)用铁粉回收照相业废液中的银__________。(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_________________________________。(1)④(2)①(3)③(4)②414．将一块铝硅合金恰好与NaOH溶液完全反应而溶解。(1)合金溶解的离子方程式为__________________________________________。(2)向所得的溶液中加入足量的盐酸，充分反应后，溶液中大量存在的离子为____________。【解析】铝和硅都能与NaOH溶液反应，分别生成NaAlO2、Na2SiO3和H2；当加入盐酸时，NaAlO2与酸反应生成NaCl、AlCl3、H2O，而Na2SiO3与盐酸反应，生成不溶于水的白色沉淀。【答案】(1)Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3＋2H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(2)Na＋、H＋、Al3＋、Cl－15．某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等有关知识进行辨别，收获很大。试问：该课外活动小组可能是用哪些较简单的方法辨别生铁和废钢的？(只答方法，不必叙述理由)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%～4．3%，钢的含碳量为0．03%～2%，由于含碳量不同，使得生铁和钢的机械性能有很大差别，性能的不同又决定了生铁和钢的用途有很大的不同。用所学的化学知识指导生活实践，解决实际问题的方法就是多联想，多应用。从生铁和钢的用途、机械性能，断口颜色等方面进行比较，就可辨别。【答案】(1)看部件用途(即曾用作什么)(2)可用铁锤敲击看其韧性、脆性等(3)看断面颜色(4)敲击辨音等