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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二课时元素周期表和元素周期律的应用[随堂演练]1．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③答案A2．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R解析据题意可知元素R为第ⅥA族元素[＋6＋(－2)＝4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第ⅥA族元素，其最低负价为－2价，故氢化物为H2R，D正确。答案D3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，可判断出W为氢元素，X为氮元素；它们的最外层电子数之和为18，则Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18－1－5＝12，则Y为磷元素，Z为氯元素。A项，单质的沸点：N2H2；B项，非金属性：ClH，阴离子的还原性：H－Cl－，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的，题目中未说明“最高价”，错误；D项，P和N可以存在于同一离子化合物中，如NH4H2PO4、(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4等，错误。答案B24．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置(以下为元素周期表的一部分)。(2)B元素处于周期表中第______周期、第______族。(3)B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式)。(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。解析由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O，则B处于周期表中第三周期，第ⅢA族；五种元素最高价氧化物对应的水化物有Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强；S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案(1)(2)三ⅢA(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4(5)SO2、SO3[限时检测][限时45分钟，满分50分]一、选择题(共10小题，每小题3分，共30分)1．周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是A．主族序数等于原子最外层电子数B．主族元素(O、F除外)最高正价等于原子最外层电子数C．第n主族元素的最高正价为＋n，负价绝对值为8－n(n≥4)3D．第n主族元素的最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn(n≥4)解析第n主族元素其最高价为＋n价，则最高价氧化物分子式为R2On，其负价为－(8－n)，则氢化物分子式为RH(8－n)。答案D2．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．离子半径：A3－＞B2－＞C＋C．氢化物的稳定性：AH3＞H2BD．B的某种单质可用于杀菌消毒解析由题意可推知A是N，B是O，C是Na。三种元素可组成NaNO2和NaNO3两种化合物，A项正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3－＞B2－＞C＋，B项正确；非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：NH3＜H2O，C项错误；B单质中的臭氧可用于杀菌消毒，D项正确。答案C3．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的最低价的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是A．CB．NC．SiD．S解析由最高价氧化物的化学式为RO2，可知R的最高化合价为＋4价，则最低化合价为－(8－4)＝－4价，所以其氢化物的化学式为RH4。设R的相对原子质量为x，则1×41×4＋x×100%＝25%，解得x＝12。所以R的相对原子质量为12，为碳元素。答案A4．适量补充元素硒(Se)能起到防止器官老化与病变、延缓衰老的作用，经常用于保健品。已知它与氧同主族，与钙同周期，下列关于硒的有关描述中正确的是A．原子序数为24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙大D．气态氢化物比H2S稳定解析由Se与氧同主族、与钙同周期可知：其在第四周期第ⅥA族，其原子序数为34，原子半径比钙小，气态氢化物稳定性比H2S弱。4答案B5．下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下列说法中不正确的是dabcA.原子半径大小顺序是cbdaB．d的氢化物比a的氢化物稳定C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba解析先推测a为P，则根据相关规律可以进行判断，按原子半径的递变规律，a应该最大，A项错误，所以A项符合题意。答案A6．如下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．气态氢化物的稳定性：RWC．WX3和水反应生成的化合物具有挥发性D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应解析由图可知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。原子半径大小顺序为NaAlO，A错误。Cl的非金属性强于S的，所以HCl的稳定性强于H2S，B错误。SO3和水反应生成的硫酸是难挥发性酸，C错误。NaOH与Al(OH)3在溶液中能发生反应生成NaAlO2和H2O，D正确。答案D7．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－5D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4解析A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，D选项中酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2－＞Cl－，而As和Se处于同一周期，还原性：As3－＞Se2－，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2－＞S2－，故C正确。答案C8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC．最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等解析从元素周期表的局部图可知为第二、三周期元素，W为第三周期元素，其原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是磷元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。根据四种元素在周期表中的位置关系，原子半径：ZWXY，A选项错误；非金属性：ONPSi(YXWZ)，最高价氧化物的水化物酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，氢化物的稳定性：H2ONH3PH3SiH4，B、C选项正确；主族元素除O、F外，最高化合价数等于主族序数，D选项正确。答案A9．下列各元素中，一定属于主族元素的是A．X元素能形成＋7价的含氧酸、盐B．Y元素原子最外层电子数为2C．Z元素的简单阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同D．R元素的单质熔点较低解析本题可由列举实例法判断。KMnO4中Mn的化合价是＋7价，而Mn属于过渡元素，A项错误；He最外层电子数是2，属于0族元素，B项错误；Z元素能够形成阴离子，则为非金属元素，故为主族元素，C项正确；Hg的熔点较低，常温下为液态，但Hg为副族元素，D项错误。答案C10．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径6最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸解析X是原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y同族，则R为S元素；Z、W原子核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，则推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，稳定性：H2O＞H2S，正确；D项，元素W的最高价氧化物的水化物是两性物质，不正确。答案C二、非选择题(共2小题，共20分)11．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其化学式：________。解析(1)由图中信息可知，x是H、y是C、z是N、d是O、e是Na、f是Al、g是S、h是Cl。(2)O2－、Na＋的半径大小为r(O2－)r(Na＋)；Cl比S非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性：HClO4H2SO4。(3)符合题意的化合物有NH3、H2O2、C2H2等。答案(1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－)r(Na＋)HClO4H2SO47(3)NH3、H2O2、C2H212．(10分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的价电子数________。②第三周期元素的最高正化合价________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①X为________(元素名称)，Y为________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________________________________________________________。②工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。解析(1)①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。②第三周期元素的最高正化合价从＋1价逐渐增大到＋7