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1云南省普洱景东县一中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共160分，考试时间150分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.在蒸发结晶实验中，可能用到的仪器是()A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．石棉网2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．1mol氩气分子中含有2NA个氩原子C．28gC2H4中含有NA个碳原子D．14gN2和CO混合气体所含原子数为2NA3.下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Fe2+、、B．在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、4.下列叙述中不正确的是()A．氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol－1B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25molC．amol水和amol二氧化碳所含分子数目相同D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子5.下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl6.在t℃时，向xg硝酸钾不饱和溶液中加入ag硝酸钾或蒸发掉bg水，恢复到t℃，溶液都达到饱和，据此，下列推论不正确的是()A．在t℃时，硝酸钾的溶解度为gB．若原溶液中溶质的质量分数为，则x＝2b2C．在t℃时，所配的硝酸钾溶液中溶质的质量分数为w≤%D．若将原溶液蒸发掉2bg水，恢复到原温度析出2ag硝酸钾7.将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是()A．化学变化B．冷凝C．蒸发D．物理变化8.下列叙述正确的是（）A．氨水能导电，所以氨水是电解质B．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．导电性强的物质一定是强电解质9.在标准状况下，以下物质占体积最大的是()A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LO2D．6gH210.既能透过半透膜，又能透过滤纸的是()A．氯化钠溶液B．淀粉溶液C．泥水D．氢氧化铁胶体11.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是()A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O12.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体13.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A．2mol氢气B．0.5mol钠离子C．1mol氦原子D．3mol氧14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC．常温常压下，2mol·L-1的100mLMgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.4NAD．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA15.ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。下列关系式错误的是()3A．该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1B．该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%C．20℃时KNO3的溶解度S＝gD．该溶液的密度ρ＝g·L－116.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3B．AlCl3===Al3＋＋C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－17.欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A．、、Al3+、Cl﹣B．Na+、Fe3+、OH﹣、C．、K+、、Na+D．Ca2+、Mg2+、、18.氨气是一种碱性气体，与酸反应。下列干燥剂不能用于干燥氨气的是()A．固体氢氧化钠B．浓硫酸C．生石灰D．碱石灰19.下列物质中，不能导电，但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇20.下列混合物能用过滤法分离的是()A．酒精和水B．食盐和蔗糖C．泥沙和食盐D．铜粉和铝粉21.下列物质中属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥22.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．ABB．A2B3C．AB2D．AB323.下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、K2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO324.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有()4A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性25.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH中含有电子数为10NAC．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.实验室用密度为1.25g•mL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为。（2）配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处（4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤；②容量瓶中原有少量蒸馏水；③定容时观察液面俯视。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？5①定容时加蒸馏水时超过了刻度；②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出；③定容摇匀后发现液面下降。27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH===NaAlO2+N2↑+H2O。28.回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；KHSO4===K＋＋H＋＋。属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。③写出纯碱的电离方程式：________________________。629.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________________________________________________________________________________。(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________________________________________________________________________________。(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。(5)操作④的目的是______________________________________________________。30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：7(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。8答案1.C2.A3.D4.D5.C6.D7.A8.B9.D10.A11.C12.D13.D14.B15.A16.A17.A18.B19.B20.C21.B22.D23.D24.B25.C26.（1）12.5mol·L﹣1（2）2.0250（3）BCAFED（4）①偏低②不变③偏高（5）①重新配制②重新配制③无需进行其他操作27.（1）D（2）C（3）5