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1云南省通海三中2019-2020学年上学期10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－Fe2＋Cl－SO2B．Cl－Fe2＋SO2I－C．Fe2＋I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2＋Cl－2.下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D．物质的量是一种物理量的单位3.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A．(a－b)NAg·mol－1B．(b－a)NAg·mol－1C．(a－b)NAgD．(b－a)NAg4.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A．24g镁的最外层电子数为NAB．常温常压下，18g水含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5NAD．常温常压下，2.24L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为()A．25gB．12.5gC．6.25gD．37.5g6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L2B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA7.下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是()A．胆矾CuSO4·5H2O混合物B．氖气Ne单质C．烧碱NaOH氧化物D．纯碱NaOH碱8.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋39.松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应10.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值C．1mol氯含有6.02×1023个氯分子D．含有2mol氧原子单质的物质的量为1mol11.下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌12.不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①氯化铜、②硫酸钠、③氯化钾、④碳酸钾、⑤氯化钡鉴别出来，其正确的鉴别顺序是()A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①④⑤②③D．①②④⑤③13.在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能大量共存的是()A．pH＜7的溶液：Cu2＋Na＋Mg2＋B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋Cl－C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋H＋D．在碱性溶液：K＋Br－Ba2＋14.在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积()3A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于mL15.下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水16.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是()A．150mL2mol·L－1KCl溶液B．75mL1.5mol·L－1MgCl2溶液C．100mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL2mol·L－1AlCl3溶液17.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．Ba(OH)2===Ba2＋＋B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2C．NaOH===Na＋＋OH－D．H2SO4===＋18.以下变化中，没有电子转移发生的是()A．Cl－―→Cl2B．SO―→BaSO4C．MnO―→Mn2＋D．H2O―→H219.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是()A．蒸馏水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液20.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A．16g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子数为NAB．44gCO2与28gCO所含有的分子数都为NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD．NA个氮分子与NA个氧分子的质量比为7∶821.下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水22.下列实验操作或描述中错误的是()A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法23.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸4C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸24.下列说法正确的是()A．氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量B．1mol氢气的质量与它的相对分子质量相等C．氢氧化钠的摩尔质量为40g·mol－1或0.040kg·mol－1D．1mol硫酸的质量为98g·mol－125.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．氯水是否失效（pH试纸）26.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2与150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为()A．4B．5C．6D．7分卷II二、填空题(共5小题,共48分)27.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；③往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；④反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。5请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤⑤中应选用（填序号）的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。28.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________。(3)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是_______________________________________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是____________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。29.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O①其中还原剂为________，还原产物为________。②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O①请配平上述化学方程式。②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。A．氧化性B．还原性6C．酸性D．碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。7实验记录如下：请回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ