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1云南省澜沧县民中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.胃药“达喜”中含有碳酸镁(MgCO3)，碳酸镁属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物2.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱3.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（）A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO44.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()A．B．C．D．5.下列各物质的分类、名称(俗名)、化学式都正确的是()A．碱性氧化物氧化铁FeOB．酸性氧化物碳酸气CO2C．酸硫酸H2SO3D．盐纯碱NaOH6.通入水中不能形成电解质溶液的气体是（）A．HClB．NH3C．CH4D．CO27.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体8.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()2A．外观浑浊不清B．分散质粒子不能透过滤纸C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm9.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+10.实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A．450mL,52.7gB．500mL,58.5gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1mol所含的质子数和电子数都为10NAB．NA个微粒就是6.02×1023个微粒C．0.1mol硫酸中含有的原子总数为0.7NAD．1molCO所含电子数是28NA12.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A．24.4gB．25.5gC．23.6gD．24g13.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、K+、、B．、、Al3+、C．Na+、Ca2+、、D．K+、、、14.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸15.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]16.下列物质中导电性最差的是()A．0.6mol·L－1的硫酸B．0.1mol·L－1的盐酸3C．熔融氯化钠D．硝酸钾晶体17.下列关于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正确的是()A．四氯化碳的密度比水大B．四氯化碳与水和碘均不反应C．四氯化碳与原溶剂水互不相溶D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多18.下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是()A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2B．CO2＋C2COC．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2FeD．CO2＋NaOH===NaHCO319.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉20.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是()A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H2强C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应21.下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是()A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道22.VLFe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-123.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为()A．10%B．15%C．20%D．25%424.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L25.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2、②CO2、③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是()A．分子数目：①＝②＝③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.某学生需要用烧碱固体配制1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体g。（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是、。（填仪器名称）（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填字母）。A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B.天平砝码生锈C.配制过程中遗漏了洗涤步骤D.未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线F.定容观察液面时俯视（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？。27.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。5（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。++=====Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2L。28.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是________________________________________________________________________。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_________，被还原的元素是____________，氧化产物是__________。(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是____________________________________________、________、________。②盐酸与滤液反应的离子方程式：____________________________________________、________________________________________________________________________。29.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：6(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________________________________。②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：7用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_________________________________________________________。30.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。(4)该方案能否达到实验目的：____________________________________。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_____________________________________。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。8答案1.C2.D3.A4.A5.B6.C7.A8.D9.D10.B11.C12.C13.B14.D15.A16.D17.A18.C19.D20.C21.A22.A23.D24.A25.C26.（1）20.0（2）500mL容量瓶胶头滴管（3）检漏（4）搅拌引流（5）BDF（6）用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水到凹液面最低处与刻度线相