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1云南省鲁甸县一中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A．金属、氧化物B．金属氧化物、化合物C．酸、混合物D．化合物、盐2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是()A．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂3.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B．定容时，观察液面俯视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中4.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平5.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学反应6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A．实验使用的主要仪器是分液漏斗2B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是()A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质C．分离汽油和煤油的混合物D．分离水和苯的混合物8.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤⑥D．①④⑦9.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．mol－1B．mol－1C．mol－1D．mol－110.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molCH中含有的电子数为11NAB．常温常压下，2.24LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAC．室温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中所含OH－的个数为0.1NAD．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA11.标准状况下，将aL氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液密度为bg·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为()A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－112.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol13.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物14.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是()A．2O5B．H2O4C．KO4D．K2O315.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是()A．过滤B．吸附C．蒸发D．先过滤后蒸馏316.下列物质中，与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9gHNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1molH3PO4D．0.2NA个CH4分子17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．氧气比臭氧的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等18.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾19.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑20.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A．Fe（NO3）3溶液B．MgC12溶液C．BaC12溶液D．FeC13溶液21.下列离子哪种是最强的氧化剂()A．Ag＋B．Mg2＋C．H＋D．Cu2＋22.38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A．24g·mol－1B．47.5g·mol－1C．80g·mol－1D．95g·mol－123.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．既产生阳离子又产生阴离子B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等24.下列电离方程式中，正确的是（）A．H2SO4===H2++B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣C．NaNO3===Na++D．CuSO4===Cu2++25.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A．钾元素的化合价B．氧元素的化合价C．所含元素的种类D．锰元素的化合价4分卷II二、填空题(共5小题,共50分)26.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为；③往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；④反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤⑤中应选用（填序号）的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O；②2CuO＋C2Cu＋CO2↑；③CuO＋COCu＋CO2；④CO2＋C2CO。5(1)从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①____________，②____________，④____________。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有____________。(3)反应③中，____________发生氧化反应，__________发生还原反应。(4)请在下图中用阴影部分表示反应③所属的区域。28.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O①其中还原剂为________，还原产物为________。②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：______NaClO＋______NH3·H2O→______N2H4＋______NaCl＋______H2O①请配平上述化学方程式。②NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是____。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。(4)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________。29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。6如果此方案正确，那么：(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是_____________________________。(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_______________。(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。(5)操作④的目的是______________________________________________________。30.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。(2)用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。7答案1.B2.D3.B4.D5.B6.D7.C8.C9.B10.D11.D12.D13.A14.A15.D16.B17.D18.D19.B20.D21.A22.D23.A24.C25.D26.②10mL量筒③0.12g（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）0.2VL•mol﹣1偏小27.(1)分解反应置换反应化合反应(2)②③④(3)COCuO(4)28.(1)①HBrMnBr2②0.8mol(2)①12113②B(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(4)①＋1②H3PO429.(1)溶液中引入新的杂质离子NO(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2＋先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的HCl30.(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)②玻璃棒、漏斗、烧杯③75%乙醇(2)天平、500mL容量瓶、胶头滴管(3)搅拌引流转移