云南省马关县一中2020届高三化学上学期10月月考试题

1云南省马关县一中2019-2020学年上学期10月份考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷与1mol乙烯中，化学键数相同2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、SC．0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、ND．0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC3.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是()A．1mol·L－1氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1mol·L－1硫酸亚铁D．饱和碳酸钠4.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查5.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强6.下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能2B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B．Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g)D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)二、非选择题8.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:H++Mn+H2C2O4====CO2↑+Mn2++(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是_______________________。(3)反应转移了0.4mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为mol。(4)测定血钙的含量的方法:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。②溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是______________________________________________________。③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙g。9.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：______________________________________________________________3与盐酸反应最剧烈，________________________与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________________。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_______________________________________________。10.按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为池，B池为池；（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C1为极，电极反应式为，石墨棒C2附近发生的实验现象为；（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g，CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．4【化学选修：有机化学基础】15分11.8­羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8­羟基喹啉的合成路线。已知：ⅰ.ⅱ.同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类，A的类别是________________。(2)A→B的化学方程式是________________。(3)C可能的结构简式是________________。(4)C→D所需的试剂a是________________。(5)D→E的化学方程式是________________。(6)F→G的反应类型是________________。(7)将下列K→L的流程图补充完整：(8)合成8­羟基喹啉时，L发生了________(填“氧化”或“还原”)反应。反应时还生成了水，则L与G物质的量之比为________。12.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：5(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_________________________________________________。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。(6)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。6答案1.B2.B3.D4.D5.B6.C7.D8.【答案】(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4②不能KMnO4会氧化Cl-③0.019.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生10.【答案】（1）原电，电解；（2）负；Zn﹣2e﹣=Zn2+；正，Cu2++2e﹣=Cu；阳，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2；有气泡，溶液变红；（3）变小，0.65，增加，0.01；11.【答案】(1)烯烃(2)CH2===CHCH3＋Cl2CH2===CHCH2Cl＋HCl(3)HOCH2CHClCH2Cl、ClCH2CH(OH)CH2Cl(4)NaOH，H2O(5)HOCH2CH(OH)CH2OHCH2===CHCHO＋2H2O(6)取代反应(7)(8)氧化3∶112.【答案】(1)3d104s24p22(2)Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p­p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重7叠，难以形成π键(3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强(4)O＞Ge＞Zn(5)sp3共价键(6)①(，，)②×107