云南省昌宁县一中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

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1云南省昌宁县一中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,则标准状况下0.5mol氢气的体积约为()A.0.5LB.5LC.11.2LD.22.4L2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3mol氧气和0.3mol水B.0.1mol硫酸和0.2mol水C.0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D.6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾(KMnO4)3.有一份气体样品的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况下),该气体的摩尔质量是()A.28.4gB.28.4g·mol-1C.71g·mol-1D.14.2g·mol-14.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在18g18O2中含有NA个氧原子B.1mol氩气分子中含有2NA个氩原子C.28gC2H4中含有NA个碳原子D.14gN2和CO混合气体所含原子数为2NA5.1mol·L-1硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1mol氢离子C.将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D.1L硫酸溶液中含98g硫酸6.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.质量相等的O2和O3B.原子数目相等的CO和N2C.电子数目相等的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH47.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB.1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC.1mol碳酸氢钠固体中含有NA个2D.9g水中含有10NA个电子8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD.在标准状况下,18gH2O所含有的电子数不是10NA9.用0.2mol·L-1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL,恰好将20mL0.4mol·L-1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀,则n值为()A.1B.2C.3D.410.实验室配制1mol•L-1盐酸250mL,下列不需用的仪器是()A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。下列说法正确的是()A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶112.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是()A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水13.下列物质混合后,不会发生离子反应的是()A.硝酸银溶液和氯化钠溶液B.氯化钙溶液和稀硫酸C.氯化镁溶液和硫酸铜溶液D.澄清的石灰水和稀盐酸14.下列关于电解质的判断中正确的是()A.在熔融状态下能够导电的物质B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D.在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物15.下列氧化还原反应中,水只作为还原剂的是()3A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O216.下列分散系属于胶体的是()A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒17.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下()A.气体体积的大小只随分子数量的多少而变化B.不同气体分子的大小几乎相等C.不同气体分子间的平均距离几乎相等D.气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比18.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.常温常压下,22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B.1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC.标准状况下,2.24L水中含有的分子数等于0.1NAD.分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L,质量为28g19.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2O②2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O③SnCl4+2H2O===SnO2+4HCl④NaOH+HCl===H2O+NaClA.①②B.②③C.①③D.③④20.常温下,某反应M+酸―→N+盐,其中M、N的物质类别不可能的是()A.单质、单质B.盐、酸C.碱、氧化物D.氧化物、酸21.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g22.下列关于过滤操作的说法中,错误的是()A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘4D.漏斗下端紧靠烧杯内壁23.常温常压下,气体体积的大小主要取决于()A.构成气体的分子的大小B.构成气体的分子的相对分子质量大小C.构成气体的分子数目的多少D.构成气体的分子所含原子的多少24.根据反应式:(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+===2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-25.现有下列四种因素:①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是()A.②③④B.①②④C.①③④D.①②③④26.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量稀盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③分卷II二、填空题(共5小题,共48分)27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1。(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl﹣的数目5D.溶液的密度(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次,并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)。A.用30mL水洗涤2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处(4)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”,填B表示“偏小”,填C表示“无影响”)a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面;b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目:___________。(2)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是___________,转移电子的数目是_____________。(3)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液,反应的化学方程式是__________________________________________。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时,因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析,原因是(用离子方程式表示)__________________________________________________。29.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为______KClO3+______HCl(浓)===______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+______H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性6(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为__________mol。(4)氧化剂是__________,氧化产物是__________。30.回答下列问题:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4===H++;Ba(OH)2===Ba2++2OH-;Fe2(SO4)3===2Fe3++3;KHSO4===K++H++。属于酸的是________(写化学式,下同);属于碱的是________;属于盐的是__________。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____,依据是______________________。③写出纯碱的电离方程式:________________________。31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。实验记录如下:请回答下列问题:7(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________,C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思:①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):____________________。8答案1.C2.C3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.B10.B11.D12.A13.C14.C15.D16.C17.C18.B19.A20.D21.B22.C23.C24.B25.B26.D27.(1)11.9(2)BD(3)BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管(4)a.Bb.B28.(1)(2)2mol2NA或1.204×1024(3)4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O(4)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O29.(1)242212(2)②(3)0.2(4)K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