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1云南省昌宁县一中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为()A．0.5LB．5LC．11.2LD．22.4L2.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3mol氧气和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023个二氧化碳分子与0.1mol高锰酸钾(KMnO4)3.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A．28.4gB．28.4g·mol－1C．71g·mol－1D．14.2g·mol－14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．1mol氩气分子中含有2NA个氩原子C．28gC2H4中含有NA个碳原子D．14gN2和CO混合气体所含原子数为2NA5.1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸6.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的O2和O3B．原子数目相等的CO和N2C．电子数目相等的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH47.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．24gNaH中阴离子所含电子总数为NAB．1mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC．1mol碳酸氢钠固体中含有NA个2D．9g水中含有10NA个电子8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为NAD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA9.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为()A．1B．2C．3D．410.实验室配制1mol•L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是()A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯11.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时。下列说法正确的是()A．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶112.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A．氧气、干冰、硫酸、烧碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水13.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．硝酸银溶液和氯化钠溶液B．氯化钙溶液和稀硫酸C．氯化镁溶液和硫酸铜溶液D．澄清的石灰水和稀盐酸14.下列关于电解质的判断中正确的是()A．在熔融状态下能够导电的物质B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D．在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物15.下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是（）3A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O216.下列分散系属于胶体的是()A．矿泉水B．生理盐水C．豆浆D．白酒17.阿伏加德罗定律成立的根本原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小只随分子数量的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温常压下，22.4L二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子B．1.7g双氧水中含有的电子数为0.9NAC．标准状况下，2.24L水中含有的分子数等于0.1NAD．分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4L，质量为28g19.下列反应中属于氧化还原反应的是()①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②B．②③C．①③D．③④20.常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是()A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸21.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码)，他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是()A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g22.下列关于过滤操作的说法中，错误的是()A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘4D．漏斗下端紧靠烧杯内壁23.常温常压下，气体体积的大小主要取决于()A．构成气体的分子的大小B．构成气体的分子的相对分子质量大小C．构成气体的分子数目的多少D．构成气体的分子所含原子的多少24.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－25.现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是()A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④26.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③分卷II二、填空题(共5小题,共48分)27.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目5D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）。A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。28.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是__________________________________________。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。29.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为______KClO3＋______HCl(浓)===______KCl＋______ClO2↑＋______Cl2↑＋______H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性6(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。(4)氧化剂是__________，氧化产物是__________。30.回答下列问题：(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4===H＋＋；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3；KHSO4===K＋＋H＋＋。属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是______________________。③写出纯碱的电离方程式：________________________。31.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：7(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________________。(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。(3)装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。(4)实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。(5)由上述实验得出的结论是_________________________________________________。(6)实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。8答案1.C2.C3.C4.A5.D6.B7.B8.C9.B10.B11.D12.A13.C14.C15.D16.C17.C18.B19.A20.D21.B22.C23.C24.B25.B26.D27.（1）11.9（2）BD（3）BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管（4）a．Bb．B28.（1）（2）2mol2NA或1.204×1024（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O29.(1)242212(2)②(3)0.2(4)K