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1云南省永德县第一中学2019-2020学年12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是()A．属于不饱和烃B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得2.下列做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢3.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是()A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D．反应容器中压强不随时间变化4.能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()A．向水中投入一小块金属钠B．加入NaHCO3固体C．向水中加入CH3COONa晶体D．向水中加入NH4Cl溶液5.在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的()①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体CH3COONa⑤冰醋酸A．只有①②B．只有③⑤C．只有②④⑤D．只有①⑤6.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是()A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液时，滴定前平视、滴定后俯视凹液面2D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸7.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水8.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO39.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．0.5sB．1sC．30sD．60s10.下列4个化学反应中，与其他3个反应类型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O11.在室温下，pH相同、体积相同的氨水和NaOH溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．温度下降20℃，两溶液的pH均不变B．各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小D．各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等12.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A．由红色变橙色B．由黄色变红色C．由黄色变橙色D．由橙色变黄色13.下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OHB．C．D．14.某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130，经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1B．2C．3D．4315.室温下，向10mL0.1mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中不变16.在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，达到平衡时，生成HI0.8mol，若其他条件不变，开始充入的H2为2mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的()A．1.1molB．0.87molC．0.8molD．0.5mol17.可以用来鉴别气态烷烃和烯烃，又可以用来除去烷烃中混有的少量烯烃的操作方法是（）A．混合气通过盛CCl4的洗气瓶B．混合气跟氯气混合C．混合气通过盛水的洗气瓶D．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶18.在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少amol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为()A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．3∶1∶2∶1D．1∶1∶1∶119.将0.2mol·L－1的KOH溶液与0.1mol·L－1的H2SO3溶液等体积混合后，溶液中各粒子浓度大小关系正确的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c()＋c()B．2c(K＋)＝c()＋c()＋c(H2SO3)C．c(K＋)＞c()c()＞c(H2SO3)D．c()＋c()＋c(H2SO3)＝0.1mol·L－120.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()4A．该反应的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大21.杯环芳烃因其结构类似于酒杯而得名，其键线式如图，下列关于杯环芳烃的说法正确的是（）A．属于芳香烃B．最多与6molH2发生加成反应C．分子式为C44H56O4D．分子内所有原子一定在同一平面上22.下列因素与可燃物燃烧的剧烈程度无关的是()A．可燃物本身是不是易燃B．可燃物的着火点C．周围氧气的浓度D．可燃物与空气的接触面积23.在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则经过时间为()A．2minB．3minC．4minD．5min24.盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．溶液的pH发生改变D．生成了弱电解质25.有关下图所示化合物的说法不正确的是()5A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体26.药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的（）A．酒精B．次氯酸C．甲苯酚D．过氧化钠27.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A．X可以发生加聚反应B．Y能与钠反应产生氢气C．Z与CH3OCH3互为同分异构体D．W的结构简式为CH3COOC2H528.下列说法错误的是()A．钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋B．铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀C．常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀二、非选择题(共5小题,共44分)29.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(FeS)＝6.5×10－18H2S：Ka1＝1.2×10－7，Ka2＝7×10－15一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于10－5，则认为该反应很难进行。请回答：(1)向浓度均为0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方程式________________。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝________。6(2)通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋===Cu2＋＋H2S进行的程度________________。(3)常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH________(填“”“”或“＝”)7。用离子方程式表示其原因______________________________________________________________________________________________________________________。30.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑（1）上述化学方程式中（C6H10O5）n可能表示_________（填物质名称）；（2）C6H12O6名称是_________，常用_________反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在；（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）2悬浊液，加热，反应生成_________（填实验现象）；（4）下列作用不属于水解反应的是_________A．吃馒头时多咀嚼后有甜味B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂31.课题式学习是研究性学习的一种基本方式，其学习模式为―→―→―→某化学兴趣小组在学习了电解质的有关知识后，老师提出了一个“电解质水溶液导电能力的强弱的影响因素”的课题，让该小组来完成课题的研究：(1)该小组同学首先用密度为1.049g·cm－3的乙酸(CH3COOH)和质量分数为36.5%、密度为1.18g·cm－3的浓盐酸分别配制1mol·L－1CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液各500mL，则他们应该量取乙酸和浓盐酸的体积分别为________和________。(2)某同学在配制500mL1mol·L－1的CH3COOH溶液时，向容量瓶中转移溶液时操作如图所示，图中的错误有____________________________________________________________7____________。(3)他们首先用如图所示装置测1mol·L－1的CH3COOH溶液和1mol·L－1HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________________________________。(4)他们又用上述装置测物质的量浓度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与CuSO4溶液相连的灯泡较亮，有同学认为NaOH是弱电解质，你________(填“同意”或“不同意”)他的观点，通过该现象你得到的结论是________________________________________________________________________。(5)通过上述探究实验，你能得到的结论是______________________________________