云南省屏边县民族中学2019-2020学年高二化学上学期12月月考试题

1云南省屏边县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点4.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A．2H2＋O2===2H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O5.对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变6.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于()A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断7.可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行2C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等8.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化9.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。下列描述正确的是（）A．该溶液可能由等物质的量浓度等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B．该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C．加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和10.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是()A．电源中的a为正极，b为负极，制取效果较好B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑11.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①②④③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1V212.NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种，为测定溶液中混有的3杂质成分，可进行如下实验操作：分别取两份等体积混合液，用盐酸的标准液(0.10mol·L－1)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1，则NaCl溶液中混有的杂质不可能为()A．NaOHB．Na2CO3C．Na2CO3、NaHCO3D．NaOH、Na2CO313.影响化学反应速率的因素很多，下列措施肯定不能加快化学反应速率的是()A．降低温度B．升高温度C．使用催化剂D．增加反应物浓度14.甲、乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封，又知2NO2N2O4ΔH＜0，将甲置于热水中，乙置于冷水中。下列有关现象描述中正确的是（）A．甲颜色加深B．乙颜色加深C．甲、乙颜色都加深D．甲、乙颜色都变浅15.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小16.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合下列图示。下列叙述正确的是()A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是液体17.有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A．酸性中性碱性B．碱性酸性中性C．中性酸性碱性D．中性碱性酸性18.常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（）A．B．4C．D．19.下列自发反应可用焓判据来解释的是()A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝178.2kJ·mol－120.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区B．p区C．d区D．f区21.N能层具有的能级数为()A．5B．4C．3D．222.下图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱23.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.83kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.9kJ·mol－1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol24.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）5A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣===Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣===Mg2+25.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H226.电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是()A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O227.如图所示，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2＋＋2e－===Cub极：Fe－2e－===Fe2＋，下列说法中不正确的是()A．该装置可能是电解池B．a极上一定发生还原反应C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能二、非选择题(共5小题,共46分)28.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。6(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。29.如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________________。(3)图中5号元素在周期表中的位置是________周期________族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的________周期________族。(5)写出图中6号元素的价电子排布式：________。(6)分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围________Al________(填元素符号)。30.某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是（填字母序号）。A.铝B.石墨C.银D.铂（2）N极发生反应的电极反应式为。Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄7清。查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣===FeO+4H2O若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn====Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为。31.硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)，某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下：(1)吸硫装置如图所示：①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________________________________________________。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是________、________。(写出两条)(2)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3(化学式量：214)固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。(只列出算式，不作运算)已知：＋I2===＋2I－(3)某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能________(填“无影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_____________________________。832.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是，分子间可形成氢键的物质是，属于离子晶体的是，属于原子晶体的是，①～⑤五种物质的熔点由高到低的