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1云南省双江县第一中学2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.具有氮的固定作用的化学反应是()A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵2.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。上述结论中正确的是()A．①②③B．②③C．①②D．①③3.铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。下列说法不正确的是()A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来4.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A．在反应中金属原子易失去最外层上的电子B．金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C．金属元素在化合物中不可能为负价D．金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应5.向碘水中加入适量CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上下层均呈无色6.下列对浓硫酸的叙述正确的是()A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、COC．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性2D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性7.向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是()A．B．C．D．Na＋8.一个一氧化氮分子的质量为ag，一个二氧化氮分子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则氧原子的摩尔质量为()A．(a－b)NAg·mol－1B．(b－a)NAg·mol－1C．(a－b)NAgD．(b－a)NAg9.赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱10.下列物质中属于纯净物的是()A．氯水B．液氯C．次氯酸溶液D．液态空气11.钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaHCO312.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A．S＋O2SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋C2CO13.下列变化过程中失去电子的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO214.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）A．1∶1B．1∶3C．3∶2D．任意比15.四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是()A．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变B．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同C．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同D．四氯化硅应密封保存16.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4317.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A．液态氯化氢B．熔融氯化钠C．固体氢氧化钾D．高温熔化后的单质铁18.下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量D．物质的量是一种物理量的单位19.下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是()A．酸根中不可能含有氧元素B．能与碱发生反应生成水的化合物是酸C．电离时有金属阳离子产生的化合物一定是盐D．酸不可能电离产生金属阳离子20.检验Cl－时所用试剂硝酸的作用是()A．防止的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止的干扰21.金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识不正确的是()A．一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素B．铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼C．用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应D．用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应22.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同（A．质量B．原子总数C．密度D．分子数23.下列说法正确的是()A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂24.如今，方便的小包装食品已被广泛地接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是()4A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐25.将一盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积占试管容积的()A．1/4B．1/3C．1/2D．2/326.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，Na2SeO3的作用是()A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂27.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB．常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NAC．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA28.下列物质中属于电解质的是()A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱二、非选择题(共6小题,共44分)29.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________________(填化学式)。(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。5(3)检验物质Y的方法是________________________________________。(4)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为__________________________________________。(5)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_____________(填字母)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4d．Na2SO3＋Na2SO4(6)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L－1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为____________。30.(1)古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭按一定比例混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。①“药金”的主要成分是____________(填化学式)。②有关冶炼的化学方程式是_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)某地出产的孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。①试写出该孔雀石在加热条件下分解的化学方程式：________________________________________________________________________。②试以①中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方法制取金属铜。供选择的试剂有木炭、铁屑、生石灰、稀硫酸，不得另选其他试剂。写出两种方法制取金属铜的化学方程式。a．湿法冶炼：_________________、__________________(可不填满，也可补充，下同)。b．高温冶炼：__________________________。(3)利用一氧化碳还原赤铜矿(Cu2O)冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验，当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________________________________________。(4)利用辉铜矿(Cu2S)冶炼铜的原理如下：Ⅰ.取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，完全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；6Ⅱ.再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫。结合质量守恒定律，推断这种铜的氧化物的化学式为________。31.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。A.B.C.D.E.32.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为amL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5amL。7(1)将A倒插入B槽中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________，原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________。(2)通过导气管C向余下0.5amL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为________mol·L－1(设溶液的体积仍为5