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1云南省禄丰县民族中学2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)1.mg某金属M与足量盐酸完全反应，生成MCl2和nmol氢气，则该金属的相对原子质量为()A．B．C．D．2.今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A．1∶1∶1B．1∶1∶3C．3∶2∶3D．3∶2∶23.在xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的离子方程式中，对m和R3＋的判断正确的是()A．m＝4R2＋是还原剂B．m＝yR3＋是氧化产物C．m＝2R2＋是氧化剂D．m＝yR3＋是还原产物4.已知浓硫酸的密度为1.84g·cm－3，质量分数为98%，则求硫酸物质的量浓度时，下面算式中正确的是()A．＝18.4mol·L－1B．＝18.4mol·L－1C．＝18.4mol·L－1D．＝18.4mol·L－15.从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比()A．变小B．变大C．不变D．无法判断6.在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸7.铝用来焊接钢轨是利用()A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体2C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大8.下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KClO3D．NaHSO49.下列叙述中不正确的是()A．质量是国际单位制(SI)的七个基本单位之一B．电流是国际单位制中安培(A)衡量的物理量C．物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量D．物质的量常用符号n表示，其单位是摩尔(mol)10.能证明某溶液中含有氯化钠的是()A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀11.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是()A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1C．0.033mol·L－1D．0.018mol·L－112.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是()A．氯水B．液氯C．氯酸钾D．次氯酸钙13.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5g固体，由此可判断出产物是()A．氧化钠B．过氧化钠C．氧化钠和过氧化钠的混合物D．无法确定14.下列说法中正确的是()A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和SOC．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质15.将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是由下列哪项因素所决定的()A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)316.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，下列离子在该溶液中一定不能大量存在的是()A．B．Cu2＋C．K＋D．OH－17.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是()A．酒精灯B．蒸馏烧瓶C．冷凝管D．烧瓶18.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在19.下列关于氨的说法正确的是()A．氨气是无色无味的气体B．氨气极易溶于水C．可用向上排空气法收集D．液氨和氨水是同一物质20.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠21.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的叙述不正确的是()A．二氧化锰与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集氯气D．多余氯气常用较浓的碱液吸收22.质量比为2∶3的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是()A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．3∶223.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子24.下列关于硫的叙述中不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作425.在Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，水是()A．只作氧化剂B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂26.下列选项中说法都正确的是()①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④27.金属钙的冶炼方法是电解法，这一事实说明了()A．金属钙离子易得电子变成金属钙原子B．金属钙是不活泼的金属元素C．金属钙原子易失去电子变成钙离子D．金属钙离子的氧化性很强二、非选择题(共5小题,共46分)28.化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料。例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料。根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是________(填字母)。A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D．自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是__________(填名称)，铁的氧化物常见的还有__________、__________(填化学式)。5(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与足量氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________。29.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。试回答：(1)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________________________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。(2)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为(写出不同类物质)___________或___________，反应①的离子方程式为_____________或____________。30.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________。(2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是________(填字母)。A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是______________(填化学方程式)。(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。①长玻璃管的作用是__________________________________________________。②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________。6(4)以下收集NO气体的装置，合理的是________(填字母)。A.B.C.D.E.31.某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。A.B.C.D.E.F.(1)若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序：A→________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的________(填“x”或“y”)口进入。(2)简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是_________________。(3)装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________。(4)装置B中圆底烧瓶内的试剂为__________________(填名称)。(5)装置D的作用是____________________________。(6)反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为______________________________。32.物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D是________，I是______。(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。7(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。8答案1.D2.B3.B4.C5.C6.B7.C8.A9.A10.D11.A12.A13.C14.C15.A16.B17.D18.B19.B20.C21.C22.C23.C24.B25.D26.A27.C28.(1)ABC(2分)(2)氧化铁FeOFe3O4(3)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O29.(1)FeCl32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2＋存在(答出要点即可)(2)Al(OH)3NaOH(或KOH)HCl(或其他强酸)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓30.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①CD②2NO＋O2===2NO2(3)①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止(4)CD31.(1)E、F、C、Dx(2)打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(4)氢氧化钠固体、碱石灰(或生石灰等)(5)吸收水蒸气，干燥氨气(6)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl32.(1)H2FeCl2(2)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓9(4)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色