搜索
1云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气2.邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高3.当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A．答案AB．答案B4.某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是（）A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少含有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基5.已知有两种一氯取代物，则的一氯取代物有（）A．3种B．4种C．6种D．8种6.钙塑板是具有质轻、消声、隔热、防潮等作用的新型家庭装修材料，它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的，下列关于钙塑板说法中错误的是（）A．钙塑板是一种功能高分子材料B．在制造钙塑板时，为降低成本渗入大量的碳酸钙C．钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命2D．聚乙烯是一种“白色污染”物7.下列说法正确的是（）A．在加热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C，H，O，N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率9.近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点，木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇跟葡萄糖、果糖一样，属于单糖D．木糖醇理论上可以分子内脱水生成环醚10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．SB．FeC．SiD．Cl11.山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（）A．HOCH2CHOHCH2OHB．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH12.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15B．33C．35D．5113.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B．C—H键为极性共价键3C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键14.下面关于蔗糖和麦芽糖的阐述正确的是()A．蔗糖和麦芽糖水解产物都能发生银镜反应，所以二者都是还原性糖B．蔗糖和麦芽糖本身都不含有醛基，是非还原性糖。只是水解产物都是单糖，具有还原性C．蔗糖比麦芽糖甜，二者都易溶于水和乙醇D．蔗糖是酮糖，不能发生银镜反应；麦芽糖是醛糖，能发生银镜反应15.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子16.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是()A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射17.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A．B．4C．D．19.下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向少量苯酚溶液中滴加饱和溴水，可观察到白色沉淀20.M能层对应的能层是()A．第一能层B．第二能层C．第三能层D．第四能层21.下列物质属于醇的是（）A．B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3D．CH3CHO22.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．蒸发C．重结晶D．过滤23.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C．F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．H2S的稳定性小于H2O的稳定性24.下列物质中，不能发生消去反应的是（）A．B．CH2CH2Br2C．D．CH2ClCH2CH325.下列物质的类别与所含官能团都正确的是()526.下列物质属于芳香烃的是（）A．乙醇B．乙酸C．乙苯D．硝基苯27.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”．这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物及多环芳烃的排放，保护环境．该“绿色汽车”的燃料是（）A．甲醇B．汽油C．柴油D．重油28.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ三、填空题(共6小题,共44分)29.元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为ABC。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为___________________________________________________________________________________________________________________________________________。30.（1）油脂属于_________类，其在碱性条件下的水解反应又称_________反应，产物为_________（写名称）；（2）在蔗糖和麦芽糖中，_________能发生银镜反应，二者_________同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为_________；6（3）甲醛能使_________变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为________。31.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_________；（2）以上装置中需要加热的仪器有_________（填写字母），操作时应先点燃_________处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_________；（4）D装置的作用是_________；（5）读取氮气的体积时，应注意：①_________；②_________；（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_________（填编号）A．生成二氧化碳气体的质量B．生成水的质量C．通入氧气的体积D．氨基酸的相对分子质量32.下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。7(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)①钠晶胞是________；②碘晶胞是________；③金刚石晶胞是________；④干冰晶胞是________；⑤氯化钠晶胞是________。(2)与冰的晶体类型相同的是__________。(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。33.A，B为两种短周期元素，A的原子序数大于B，且B原子的最外层电子数为A原子最外层电子数的3倍。A，B形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题：(1)A，B的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示A，B元素形成化合物的过程___________________________________________________。(3)A，B所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了________个阴离子；晶体中阴、阳离子数之比为________。(4)A，B所形成化合物的晶体的熔点比NaF晶体的熔点________，其判断的理由是________________________________________________________________________。34.根据下述转化关系，回答问题：已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。8(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。9答案1.C2.B3.C4.D5.A6.B7.C8.C9.C10.B11.B12.B13.A14.D15.B16.C17.B18.D19.D20.C21.B22.A23.C24.C25.D26.C27.A28.B29.(1)SiH4SiH4＋2O2SiO2