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1云南省禄丰县一中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。、一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列关于明矾的说法不正确的是()A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物2.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀3.将2.7g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是()A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L4.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热使胆矾失去结晶水B．加热使高锰酸钾分解C．加热熔化烧碱D．加热分解碱式碳酸铜5.在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A．水晶B．玛瑙C．石英D．计算机芯片6.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离7.某无色溶液中含有阳离子为H＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()2A．Mg2＋、Al3＋、Na＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．Ba2＋、Mg2＋、Al3＋8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O下列说法不正确的是()A．每生成1molFe3O4转移4mol电子B．该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂C．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原D．离子方程式中x＝49.若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积由大到小的顺序是()A．V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B．V(Al)V(Mg)V(Na)C．V(Al)＝V(Mg)V(Na)D．V(Na)V(Al)＝V(Mg)10.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液11.在标准状况下，密度最小的气体是()A．NO2B．SO2C．O2D．CH412.对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是()A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁制的容器盛装B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料13.过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是()A．漏斗B．蒸发皿C．酒精灯D．玻璃棒14.下列有关三氧化硫的说法中正确的是()3A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO315.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。关于这些组件的说明正确的是()A．①能控制气体发生速度B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用C．③用于硫化氢的干燥和收集D．④用于硫化氢的尾气处理16.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A．属于置换反应B．联氨是氧化剂C．联氨是还原剂D．氮气是氧化产物，不是还原产物17.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是()A．化合物B．纯净物C．混合物D．单质18.下列说法不正确的是()A．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B．海水中的氯元素主要以氯化钠等盐的形式存在C．人体的血液中含有氯化钠，其浓度大约为0.9%D．氯化钠对维持人体的生理功能有着重要作用19.物质的量的单位符号为mol，其名称为()A．千克B．伏特C．安培D．摩尔20.某离子反应中共有H2O、ClO－、、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是()A．该反应的还原剂是B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子4C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3D．反应后溶液酸性明显增强21.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物()A．只有Na2OB．只有Na2O2C．有Na2O和Na2O2D．无法确定22.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有（）A．Cu2+B．K+C．Na+D．Ba2+23.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A．NaClB．Al2O3C．N2O3D．SiO224.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氢氧化镁溶于盐酸C．澄清石灰水与硝酸混合D．醋酸除去水垢25.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL2mol·L-1MgCl2溶液B．1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液C．250mL1mol·L-1AlCl3溶液D．300mL5mol·L-1KClO3溶液26.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精④苯⑤甲苯A．只有①B．①②④⑤C．①和③D．①②③27.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量稀盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．⑤②④①③28.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有()A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液29.实验室在配制硫酸亚铁溶液时，为防止硫酸亚铁被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸30.下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物5C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO2↑二、非选择题(共6小题,共40分)31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。32.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是。②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、6足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为。33.向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、。（3）c点二氧化碳体积是L。（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为。34.某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为。当有95.5gCuI参与反应，则需要标况下L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为。（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学7方程式为。（5）将足量的Cl2通入含12gNaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为g。35.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A的名称是，烧瓶中反应的化学方程式是。（2）装置B中盛放液体是，气体通过装置B的目的是。装置C中盛放的液体是。（3）D中反应的化学方程式是。（4）烧杯E中盛放的液体是，反应的离子方程式是。（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应。为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加装置。36.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：______________。(2)写出下列变化的化学方程式：①A→D：__________________________；②G→E：________________________；③F→G：____________________________。(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：________________________8答案1.D2.D3.C4.C5.D6.A7.B8.C9.D10.C11.D12.B13.D14.A15.B16.C17.D18.A19.D20.C21.C22.C23.C24.C25.A26.B27.D28.B29.B30.A31.SiO2+2CSi+2CO↑（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O32.①验证SO2是否除净D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊②有黄色沉淀Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+33.（1）Ba2++CO2+2OH﹣===BaCO3↓+H2O（2）2OH﹣+CO2===+H2O+H2O+CO2===（3）15（4）1∶134.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2↑+4H2O（5）4.6835.（1）分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液吸收氯气中混有的杂质HCl浓硫酸9（3）2Fe+3Cl22FeCl3（4）氢氧化钠溶液Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O（5）干燥36.(1)NH4HCO3(