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1云南省江川区二中2019-2020学年上学期12月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分)1.以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压32gO2含2NA个原子B．标准状况下11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC．1mol的Cl﹣含有NA个电子D．0.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5NA2.某铁的氧化物（FexO）3.48g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.5325gCl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（）A．0.67B．0.75C．0.80D．1.003.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（）A．强度高B．不易生锈C．密度小D．导电、导热性好4.下列说法不正确的是()A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂5.下列关于电离方程式的书写正确的是()A．(NH4)2SO4===＋2B．NH4NO3===＋C．Na2CO3===＋D．Ba(OH)2===Ba2＋＋6.配制100mL0.2mol·L﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（）A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶7.下列变化过程中得到电子的是()A．MnO2→Mn2＋B．CuO→CuCl2C．Ag＋→Ag2OD．Sn2＋→Sn4＋28.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A．NaOH===＋B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－C．H2SO4＋D．NaOH===Na＋＋OH－10.已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A．1.1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.2mol·L－1D．1.0mol·L－111.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体12.下列说法中不正确的是()A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠D．用加热法除去水中溶解的少量氧气13.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉14.下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是()A．两者均为弱酸B．两者均可使紫色石蕊溶液变红色C．CO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸3D．两者受热时均可以分解15.维生素C又称为抗坏血酸，给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。关于这一变化过程的说法中不正确的是()A．维生素C具有还原性B．维生素C在反应中得到电子C．Fe3＋的氧化性大于Fe2＋D．维生素C是还原剂，Fe3＋是氧化剂16.制玻璃和水泥的共同原料是()A．二氧化硅B．碳酸钠C．碳酸钙D．硅酸钠17.下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾18.下列离子方程式正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl===Mg2＋＋2Cl－＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O19.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16上述有关叙述中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．②④20.关于硫酸铜的下列说法中不正确的是()A．无水硫酸铜是一种白色粉末B．硫酸铜俗称蓝矾、胆矾C．蓝矾的摩尔质量为250g·mol－1D．实验室常用无水硫酸铜检验水的存在21.在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数22.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加4入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g23.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（）A．4∶10B．1∶9C．1∶5D．1∶724.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子B．1molFe参与反应失去电子数目一定为2NAC．1molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子D．常温下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA25.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氨水26.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是()A．氢氧化铝是两性氢氧化物B．氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质C．氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水，又能溶于盐酸27.下列实验操作中，不是从人身安全因素考虑的是()A．酒精灯不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口略向上倾斜(约45°)，外壁干燥后再加热D．用H2还原CuO时，应先通一会儿H2，再加热CuO二、非选择题(共5小题,共46分)28.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：5（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。A．石灰石B．锌粒C．纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。29.如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是，证明气体中有CO2的现象是。②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象，F中应加入溶液，E中发生反应的离子方程式为。30.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃6和80℃（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为molCuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、、过滤、干燥。31.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为。（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式。（4）E装置中浓硫酸的作用。（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：。（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）。32.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：7(1)写出化学式：X______________，A_____________，B______________。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是____________法、____________法。(3)写出C→E的化学方程式：____________________________________________。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：____________________________________________________________。(5)检验物质A的方法和现象是_______________________________________________。8答案1.A2.B3.D4.C5.B6.A7.A8.C9.D10.C11.B12.B13.C14.B15.B16.C17.B18.B19.B20.B21.A22.A23.B24.D25.A26.D27.A28.SiO2+2CSi+2CO↑（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）①Mg2Si＋4HCl2MgCl2＋SiH4↑②SiH4＋2O2SiO2↓＋2H2O29.①验证SO2是否除净D装置中品红不褪色，E装置中溶液变浑浊②有黄色沉淀Na2SiO3+2H2O+CO2H4SiO4↓+30.（1）CuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）Al（OH）3CuO（3）过滤（4）5025（5）蒸发浓缩、冷却结晶31.（1）分液漏斗固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰（2）BC（3）还原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平（6）32.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O9(2)排水向上排空气(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也