陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学上学期第五次月考试题

-1-陕西省咸阳市三原县南郊中学2020届高三化学上学期第五次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Cr52Na23S32第I卷(选择题共48分)一、选择题（本大题共16小题，每题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．（必修一）化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是()A．活性炭具有除异味和杀菌消毒作用B．碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化物有关D．为更好地为植物提供N、P、K三种营养元素，可将草木灰与NH4H2PO4混合使用2．下列化学用语对事实的表述正确的是()A．CH4或CCl4分子的比例模型：B．硫化钠的电子式：::::SNaNaC．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－D.由Na和C1形成离子键的过程：3．（必修一）中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及．．．化学变化的是()A．熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜B．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C．凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂4．下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．已知C(s，金刚石)C(s，石墨)ΔH=−1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定C．已知中和热为ΔH=-57.3kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=−57.3kJ·mol−1D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1ΔH26．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()-2-A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NAB．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32gC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．17gH2O2中含有非极性键的数目为0.5NA7．（必修一）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．0.1mol/L43NHHCO溶液中：K、Na、3NO、ClB．13Wk110cHmol/L的溶液中：4NH、Na、23SiO、ClC．与Al反应能放出2H的溶液中：2Fe、K、3NO、24SOD．水电离的13cH110mol/L的溶液中：K、Na、2AlO、23CO8．（月考四）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是()A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度9．（必修一）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()A．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：24322MgOH2NHMg2NHHOB．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：323Fe3HOFeOH3HC．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：2224423SO2MnO4H3SO2Mn2HOD．用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为-3-0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXB．氧化物对应的水化物的酸性：YZC．阴离子的还原性：WZD．X与Z不能存在于同一离子化合物中11．（延伸）室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是()A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．加入少量NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小C．由水电离出的c(H+)=10-11mol/LD．加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)12．（练考7）如下图所示，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OF下列说法中不正确的是()A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质13．一种肼（N2H4）燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A.a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB.外电路中每通过1mol电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C.b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D.用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1molCl2时，至少要消耗0.1molN2H414．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()-4-将NO2球浸泡在冰水和热水中A．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B．探究温度对平衡2NO2N2O4的影响C．除去CO2气体中混有的SO2D．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱15．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L）。下列分析不正确．．．的是（）A．该反应的∆H＜0B．达到平衡状态a、b所需要的时间：a＞bC．图中a点对应的平衡常数K＝516D．图中压强的大小关系为：p1＞p2＞p316．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。下列推断正确的是()A．a极应与电源的负极相连B．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子第Ⅱ卷(共52分)-5-17．（10分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置为______________________。(2)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是________________(用离子符号表示)。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程______________________。(4)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为______________________。(5)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。18.（8分）锰及其化合物用途广泛,工业上可用作脱硫剂、催化剂。（1）工业上由二氧化锰通过铝热反应制备锰，写出反应的化学方程式__________________。（2）制备KMnO4的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K2MnO4的水溶液（绿色）制备KMnO4，装置如图：①A应与直流电源的极相连接，铁丝电极的电极反应式为___________________________。②电解的总反应的离子方程式为________________________________，电解一段时间后，溶液的pH________________。（“升高”“降低”“不变”）19．（12分）（延伸）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；-6-②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式________；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为__________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。20.（12分）Ⅰ．硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。A.全球变暖B.酸雨C.水体富营养化(水华)D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s)ΔH=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)ΔH=－402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=－234.2kJ/mol写出CaCO3与SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________。-7-Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=－34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=－64.2kJ/mol（3）对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。A．加入一定量的活性炭B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升