黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（6）

1黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（6）一、单选题1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量C.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸D.直馏汽油和裂化汽油都可以作萃取剂2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是()①1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA②0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个③标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA④电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜⑤标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NAA.①④⑦B.①⑥⑦C.①④⑥⑦D.②③⑤⑥3.分子式为1014CH的单取代芳烃,其可能的结构有()A.2种B.3种C.4种D.5种4.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物2ZY和共价化合物3RY、4XW;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是()A.原子半径:ZRWB.气态氢化物稳定性:mnHWHRC.26XW分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.下列实验能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴证明在相同温度下的Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]20.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀A.AB.BC.CD.D6.近日,中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法,该方法获得了6项中国授权发明专利和美国商标专利局的授权。某种用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A.放电时,镍电极反应为:NiO(OH)+H2O-e-=Ni(OH)2+OH-B.放电时,碳电极为负极,OH-移向镍电极C.电池总反应为H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连7.常温下体积为1mL、浓度均为0.10mol·L-1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lgV的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是()A.XOH为弱碱B.pH=10的两种溶液中的c(X+):XOHX2CO3C.已知23HCO的电离平衡常数1aK远远大于2aK,则2aK约为10.21.010?D.当lgV=2时,若23XCO溶液升高温度,溶液碱性增强,则-32-3HCOCOcc减小二、填空题8.高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂。1.用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数:量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用KMnO4标准液滴定。重复滴定三次,平均消耗cmol/L的KMnO4标准液VmL。3①滴定过程中发生的反应如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反应转移电子的物质的量为__________;原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为__________。②验证H2O2的不稳定性的操作步骤为__________2.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是__________。由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为__________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是__________3.+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小。工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。(已知:常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。①写出Fe2+和Cr2O72-反应的离子方程式________________________________。②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因__________________________________;若电解后的溶液中c(Fe3+)为1.3×10-13mol/L,则溶液中Cr3+浓度为______mol/L。9.二氧化碳和氨气在生产、生活中具有重要作用。1.工业上用2CO和2H反应合成二甲醚。已知:223COgHg32  CHOHgHOg1149.1HkJmol32CHOHg332CHOCHgHOg1224.5HkJmol①写出2COg加2Hg转化为33CHOCHg和2HOg的热化学方程式是______________________________。②一定条件下,上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_________。a.逆反应速率先增大后减小b.2H的转化率增大c.2CO的体积百分含量减小d.容器中22/?cHcCO的值减小42.研究发现利用3NH可消除硝酸尾气中的NO污染。3NH与NO的物质的量之比分别为1:3、3:1、4:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。①曲线a中,NO的起始浓度为43610/mgm,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________3/?mgms。②曲线b对应的3NH与NO的物质的量之比是__________,其理由是__________。3.查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡:32AgaqNHaq32 AgNHaq,该反应平衡常数的表达式K稳_______________,已知某温度下,K稳52.010,118.010spK。计算得到可逆反应32AgClsNHaq32AgNHaqClaq的化学平衡常数 K________,1L1/molL氨水中最多可以溶解AgCl_______mol。10.铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝(化学式为6KFeFeCN)。1.2Fe基态核外电子排布式为__________。2.在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、__________和__________。3.一定条件下,CN可氧化为OCN。OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为__________;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的键数目为__________。4.与CN互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。5.常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为_________,如果铁的原子半径为acm,阿伏加德常数的值为AN,则此种铁单质的密度表达式为5______3/gcm。三、实验题11.甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点8.4℃,沸点100.7℃,能与水、乙醇互溶,加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气。1.实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO↑,实验的部分装置如图所示.制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃,再逐滴滴入甲酸①挑选所需的仪器,补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置:__________、e(填选项序号)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略)。其中温度计的水银球应该处于位置。②装置Ⅱ的作用是__________2.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu(HCOO)2•4H2O]晶体。相关的化学方程式是:2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑实验步骤如下:Ⅰ、碱式碳酸铜的制备:①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是__________。6②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在70℃﹣80℃,如果看到__________(填写实验现象),说明温度过高。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤.检验沉淀是否已洗涤干净的方法为__________Ⅱ、甲酸铜的制备:将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体积的13时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品④“趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是__________。⑤用乙醇洗涤晶体的目的是__________。3.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性:__________12.【化学--选修5:有机化学基础】化合物H是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去):己知:①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子;②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;③④1.有机物B的名称为__________。2.由D生成E的反应类型为__________,E中官能团的名称为__________。3.由G生成H所需的“一定条件”为__________。4.写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式:__________。5.F酸化后可得R,X是K的同分异构体,X能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为1:1:1,写出2种符合条件的X的结构简式:__________。6.设计由和丙醛合成的流程图:__________(其他试剂任选)。7参考答案1.答案：B解析：2.答案：B解析：3.答案：C解析：1014CH的单取代芳烃的结构必须满足6549CHCH,其中49CH有2223CHCHCHCH、、、四种异构体。4.答案：D解析：5.答案：B解析：6.答案：C解析：7.答案：C解析：由常温下0.1mol·L-1的XOH溶液的pH=13知XOH是强碱,A错误;XOH为强碱,X2CO3为强碱弱酸盐,pH=10的两种溶液中X2CO3的浓度大于XOH,则c(X+):XOHX2CO3,B错误;因为H2CO3的电离平衡常数1aK远大于2aK,X2CO3的水溶液中以23CO的第一步水解为主,第二步水解可忽略不计:232CO+HO----33HCO+OH,HCOOHcc,由题图可知,0.1mol·L-1的X2CO3溶液的pH=11.6,c(H+)=10-11.6mol