黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（1）

1黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（1）一、单选题1.我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是()A．光致(互变异构)储能B．生产甲醇燃料C．太阳能熔盐发电D．太阳能空间发电2.2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误．．的是()A．中子数为12的钠原子：B．Cl－的结构示意图：C．CO2的结构式：O=C=OD．NaClO的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂2C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂4.用下列装置制取NH3，并探究其还原CuO，其原理和装置均正确的是()A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙还原CuOD．用装置丁处理尾气5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br－、-3HCOB．+c(H)c(OH)=1×10－12的溶液：K+、Na+、2-3CO、-2AlOC．0.1mol·L－1KFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN－、-3NOD．0.1mol·L－1Ca5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl－、2-4SO6.下列有关化学反应的叙述正确的是()A．铁在热的浓硝酸中钝化B．CO2与Na2O2反应可产生O2C．室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D．SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO37.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．SO2与过量氨水反应：SO2+NH3·H2O=+4NH+-3HSOB．FeCl3溶液与SnCl2溶液反应：Fe3++Sn2+=Fe2++Sn4+C．Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H++2-3NO=3Cu2++2NO↑+4H2O3D．用浓盐酸与MnO2制取少量Cl2：MnO2+4H++4Cl－△MnCl2+Cl2↑+2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说法错误．．的是()A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．B．C．D．10.2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示（已知：H2O2H++-2HO，Ka=2.4×10－12）。下列说法错误．．的是()A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1molH2O2电极上流过4mole－D．b极上的电极反应为：O2+H2O+2e－=-2HO+OH－411.下列说法正确的是()A．碳素钢在海水中发生的腐蚀主要是析氢腐蚀B．反应Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室温下能自发进行，则该反应的H＞0，S＞0C．室温时，CaCO3在0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中的大D．2molSO2和1molO2在密闭容器中混合充分反应，转移电子的数目为4×6.02×102312.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误．．的是()A．分子中两个苯环处于同一平面B．分子中有3个手性碳原子C．能与浓溴水发生取代反应D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH二、多选题13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱B将X溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝色X溶液中一定含有I2C向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag+的氧化性一定比Fe3+的强D向2支均盛有2mL相同浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液，前者无明显现象，后者有黄色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)14.25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK=－lgK)依次为1.3、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)5B．0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH=6.60：c(-23HPO)=c(2-3HPO)C．0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH=7.0：c(+4NH)=c(-23HPO)+c(2-3HPO)D．0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合（体积变化可忽略）：c(NH3·H2O)＜c(-23HPO)+2c(H3PO3)+0.1mol·L－115.甲、乙为两个容积均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和mmolCO2，加入催化剂，只发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应是放热反应B．a、b、c三点处，容器内气体总压强：P(a)＜P(b)＜P(c)C．TK时，该反应的平衡常数小于12.96D．恒温时向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，重新达平衡前，v(正)＞v(逆)三、填空题16.利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO2)2、Al2O3、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)3的工艺流程如下：（1）“溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO2溶出。①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为。②其他条件相同时，Na2CO3、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如下图所示：6NaOH溶液浓度一定时，130g·L－1的Na2CO3溶液对铝的溶出率比100g·L－1的大，这是因为（从平衡移动角度分析）；Na2CO3溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80g·L－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是。（2）“滤渣”（成分为水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物）中“不含铝的化合物”主要是（写两种物质化学式）。（3）“碳分”时，溶液与过量CO2反应的离子方程式为。（4）“过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是。17.五味子丙素具有良好的抗肝炎病毒活性，其中间体H的一种合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为和。（2）B→C的反应类型为。（3）F的分子式为C10H11NO5，E→F发生还原反应，写出F的结构简式：。（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：（只写一种）。①能发生银镜反应、水解反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。（5）已知：①，Ar为芳烃基。7②。写出以和(CH3)2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。18.黄铁矾法是硫酸体系中除铁的常用方法，黄铵铁矾是黄铁矾中的一种[化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩尔质量为480g·mol－1]。（1）除去MnSO4酸性溶液中的Fe2+可向溶液中加入MnO2，充分搅拌，然后用氨水调节溶液的pH为1～3，升温到95℃，静置即可形成黄铵铁矾沉淀。MnO2氧化Fe2+的离子方程式为；静置形成黄铵铁矾过程中溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。（2）依据下列实验和数据可确定黄铵铁矾的化学式。Ⅰ．称取黄铵铁矾2.400g，加入足量NaOH溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330g。Ⅱ．MimRistic等曾对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用下图热重曲线表示（已知：黄铵铁矾在300℃前分解释放的物质为H2O，300～575℃只有NH3、H2O放出，此时残留固体只存在Fe、O、S三种元素，670℃以上得到的是纯净的红棕色粉末）。根据以上实验及图中数据确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。19.沼气的主要成分是CH4，含20%～40%CO2、0.1%～3%H2S等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H2S，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如题20图-1所示。8（1）需控制电解槽中阴极室pH＞7，其目的是。（2）阳极室逸出CO2和（填化学式）；H2S在阳极上转化为2-4SO而除去，其电极反应式为。（3）在合成塔中主要发生的反应为：反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2调节n(H2)/n(CO2)=4，充入合成塔，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如题20图-2所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如题20图-3所示：①反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=（用H1、H2表示）。②题20图-2中，200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是。③题20图-3中，相同温度下，压强越大，CO2的平衡转化率越大，其原因是；在压强为10MPa时，当温度在200～800℃范围内，随温度升高，CO2的平衡转化率始终减小，其原因是。20.CuSCN是一种生物防腐涂料，可用CuSO4、NaSCN、Na2SO3作原料，并用乙二醇或DMF作分散剂进行制备。9（1）Cu+基态核外电子排布式为。（2）NaSCN中元素S、C、N的第一电离能由大到小的顺序为；Na2SO3中2-3SO的空间构型为（用文字描述）。（3）乙二醇（HOCH2CH2OH）与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。（4）DMF（）分子中碳原子的轨道杂化类型为；1molDMF分子中含有σ键的数目为。21.乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点213ºC，密度为1.055g·cm－3，实验室制备少量乙酸苄酯的反应为：实验步骤如下：步骤1：三口烧瓶中加入30g（0.28mol）苯甲醇、30g乙酸酐（0.29mol）和1g无水CH3COONa，搅拌升温至110℃，回流4～6h（装置如上图）。步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液，直至无气泡放出为止。步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸馏（1.87kPa），收集98～100℃的馏分，即得产品。（1）步骤1中，加入无水CH3COONa的作用是，合适的加热方式是。（2）步骤2中，Na2CO3溶液需慢慢加入，其原因是。（3）步骤3中，用15%的食盐水代替蒸馏水，除可减小乙酸苄酯的溶解度外，还因为；加入无水CaCl2的作用是。（4）步骤4中，采用减压蒸馏的目的是。四、实验题22.实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：10（1）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为（从浸取产物的溶解性考虑）。（2）“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用8mol·L－1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。温度不宜过高，这是因为。（3）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：①制取SO2的化学方程式为。②“沉CuNH4SO3”时，反应液需控