黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（2）

1黑龙江省安达七中2020届高三化学上学期寒假考试试题（2）一、单选题1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是()A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成B.“屠苏”中不含非电解质C.爆竹爆炸发生了化学变化D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应2.下列化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式:B.甲烷的比例模型：C.Na+的结构示意图:D.对硝基甲苯的结构简式：3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋-3NO＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2OB.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋-3HSOC.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝2-3CO＋H2O4.设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.室温下，pH=2.0的醋酸溶液中含H+数目为0.01ANB.5.35gNH4Cl中共价键数目为0.4AN2C.2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子数目为4AND.标准状况下，2.24LCH2C12含有的原子数目为0.5AN5.如图是实验室制备2SO并对2SO相关性质进行探究的装置示意图，下列相关说法正确的是（）A.装置I中使用98%的硫酸比使用70%的硫酸制备2SO的速率快B.装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为生成了4BaSOC.装置Ⅲ与Ⅳ中溶液均会褪色，其褪色原理相同D.装置V中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(Pt、Fe)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时,铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换,也只是换一块铝合金板,电池总反应式:22436AlOHO34AlOH。下列说法错误的是()A.负极铝被氧化B.海水温度升高,电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为244OHe22HO7.下列关于实验操作的叙述不正确的是()A.蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B.加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C.萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出38.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅4SiClSiB.2MgOH2MgClaqMgC.23FeO3FeClaq无水3FeClD.3AgNOaq32AgNHOHaqAg10.取χg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则χ等于()A．8.64gB．9.20gC．9.00gD．9.44g11.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、23CO、3NO、24SO、I-、23SiO、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无沉淀生成;Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是（）A.原溶液中肯定不含Mg2+、23SiOB.步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有23CO4C.原溶液由K+、Fe2+、3NO、I-、24SO五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径ZMB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族13.已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C．当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜14.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是（）A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率二、填空题15.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有++-3+3KAgFeClOHNO、、、、、六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。5（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含的三种离子是。（2）乙厂的废水有明显的色。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的(填离子符号)转化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可用来浇灌农田。16.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为23FeOCrO,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:23233242322FeOCrO+NaCO+NaNONaCrO+FeO+CO+NaNO高温上述反应配平后23FeOCrO与3NaNO的系数比为___________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是_______________________________________。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________,滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。(3)步骤④调滤液2的pH使之变__________(填“大”或“小”),原因是_________________________________(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到227KCrO固体。冷却到__________(填标号)得到的227KCrO固体产品最多。a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃6步骤⑤的反应类型是____________。(5)某工厂用1mkg铬铁矿粉(含23CrO40%)制备227KCrO,最终得到产品2mkg,产率为_____________________________。17.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和生产流程如图所示:A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题:（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。7三、实验题18.工业上制取钠的反应原理是2l2NaCl2Na+C电解熔融。回答下列有关单质钠的问题：（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是。A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中（2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，请写出该反应的化学方程式，生成物的颜色为。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为，检验该反应产生的气体的方法是。（3）Na、2NaO、22NaO、NaOH久置空气中最终都是变为（填化学式）；过氧化钠与2CO反应的化学方程式。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。（4）一小块金属钠投入2CuCl溶液中，发生反应的方程式为。19.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为,(反应热用△H1和△H2表示)。（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，8①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的ɑHCl—T曲线如图,则总反应的△H0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由：。③下列措施中有利于提高ɑHCl的有。A、增大n(HCl)B、增大n(O2)C、使用更好的催化剂D、移去H2O（3）一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：/mint02.04.06.08.032/10nClmol01.83.75.47.2计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。（4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。9参考答案1.答案：B解析：2.答案：A解析：甲烷的比例模型为,而为甲烷的球棍模型，B选项错误；Na+含有11个质子，其结构示意图为C选项错误；对硝基甲苯的结构简式为,D选项错误。3.答案：C解析：4.答案：B解析：溶液pH=2.0，即+-1cH0.01molL,但题中缺少溶液的体积，无法计算H+的数目，故A错误；NH4C1是离子化合物，1个+4NH中有4个共价键，+4NH和Cl-形成离子键，故5.35gMH4Cl中共价键的物质的量为15.35g40.4mol53.5gmol，故B正确；SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，故2molSO2与1molO2混合反应得不到2molSO3，转移电子数小于4AN，故误;标准状况下，CH2C12是液体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。5.答案：B解析：98%的硫酸中+cH较小，所以比使用70%的硫酸制备2SO的速率慢，A选项错误；2SO通入2BaCl溶液中不能生成3BaSO沉淀，装置Ⅱ中可能会出现浑浊现象，是因为装置中残存10有氧气,生成了4BaSO沉淀,B选项正确；二氧化硫使品红溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性，二氧化硫使酸性髙锰酸钾溶液褪色，是因为二者发生了氧化还原反应，