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1长沙市南雅中学2020年上学期入学考试试卷高一化学时量：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27一、选择题：本大题共18道小题，每小题3分，共54分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的．1．关于物质的分离提纯，说法错误的是A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘C．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，只需靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出2．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为A．28B．60C．32D．443．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4．下列叙述中，不正确的是A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH5．要使含有Ag＋、Mg2＋、Ba2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4→HCl→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→NaOHD.Na2SO4→NaCl→NaOH6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A．无水硫酸铜、蔗糖B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A．AlO2﹣B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+28．下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．漂白粉能漂白是因为Ca(ClO)2在一定条件下能生成HClOB．氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多C．明矾能够消毒杀菌和净化水D．二氧化硅可用于制造光导纤维9．下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A．Na与O2B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸D．NaAlO2溶液与盐酸10．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共热B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4)3和过量的氨水11．从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO2+H2O＝2HNO3+NOA．①②③B．①②④C．②③④D．①③④12．下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BCl2有漂白性Cl2能使品红溶液褪色C浓硫酸有脱水性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有较强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣14．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAD.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA15．如图（A）处通入Cl2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打3开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是A．浓硫酸B．NaOH溶液C．水D．NaCl溶液16．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Fe，X为Cl2D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液17．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1∶1C．每生成0.1molClO2转移0.2mol电子D．氧化性：NaClO3＜Cl218．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g二、填空题（每空3分）19．(12分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______________；写出乙→丙转化的离子方程式：___________________________。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是___________________；写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。20．(18分)某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：4a．取25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；c．在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式．此方案第一步的实验装置如右图所示.(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：____________________________________________________________。(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是，作用是：。(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列(填序号)气体的发生装置．①HCl②H2③Cl2(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol/L．21.（16分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol•L﹣1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：(1)B点的沉淀物的化学式为(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式(3)原混合物中MgCl2的物质的量为(4)原固体混合物中NaOH的质量为(5)Q点加入HCl溶液的体积为5