四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-四川省棠湖中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Na-23一．选择题(共12个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共48分1.根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体【答案】D【解析】【分析】分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，雾属于胶体，属于气溶胶。【详解】因分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，所以D选项是正确的。答案选D。2.下列判断或者判断的依据正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.直径介于1nm--100nm之间的粒子称为胶体C.单质：是否仅含有一种元素的物质D.电解质与非电解质：水溶液是否导电【答案】A【解析】【分析】A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物；B、胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间；C、单质是指含有一种元素的纯净物；D、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子。-2-【详解】A项、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故A正确；B项、胶体的分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，并不是直径介于1nm～100nm之间的微粒均称为胶体，故B错误；C项、单质是指含有一种元素的纯净物，含有一种原子的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故C错误；D项、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故D错误。故选A。3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】4.以下化学反应不属于氧化还原反应的是A.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B.N2H4+O2＝N2+2H2OC.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD.NO+NO2+Na2CO3＝2NaNO2+CO2↑【答案】C【解析】试题分析：A、Na元素、H元素的化合价在反应前后均发生变化，是氧化还原反应，错误；B、N元素、O元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误；C、Fe、H、Cl元素的化合价在反应前后均未变化，不是氧化还原反应，正确；D、该反应中N元素的化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的判断5.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A.所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B.所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2-3-C.密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D.所含的电子数由多到少的顺序是：CO2SO2CH4O2H2【答案】D【解析】【详解】A．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故A正确；B．根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，故B正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故C正确；D．取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2，故D错误；故选D。6.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣B.K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣C.Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣D.K+、Na+、Ba2+、SO42﹣【答案】C【解析】无色溶液中不能有Cu2+，故A错误；酸性溶液中H+与ClO﹣结合成弱电解质HClO，故B错误；酸性溶液中Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣不反应，故C正确；Ba2+、SO42﹣生成硫酸钡沉淀，故D错误。7.有BaCl2和AlCl3的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使钡离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3溶液。据此得知原混合溶液中的铝离子浓度为()mol/L。A.(y-2x)/aB.(y-x)/aC.2(y-2x)/3aD.(y-2x)/3a-4-【答案】C【解析】一份溶液中含n（Ba2+）=n（SO42-）=xmol，含n（Cl-）=n（Ag+）=ymol，根据电荷守恒，2n（Ba2+）+3n（Al3+）=n（Cl-），n（Al3+）=23yxmol；原溶液中Al3+物质的量为2（y-2x）/3mol，原溶液中Al3+浓度为2(y-2x)/3amol/L，答案选C。点睛：本题计算注意两个关键点：（1）用电荷守恒求Al3+物质的量；（2）原溶液平均分成了两份，注意物质的量与体积的对应关系。8.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m∶n【答案】C【解析】【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，A和的物质的量和体积相同。【详解】A项、由n=m/n可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B项、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=m/n可知，分子数之比等于1/m：1/n=n：m，故B正确；C项、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D项、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确。故选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解。-5-9.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】试题分析：如果温度和压强是标准状况，根据气体的体积：V=nmol×22.4L/mol,那么30L某种气态纯净物的物质的量大于1mol，分子个数大于6.02×1023个，故肯定不是标准状况，A不正确；分子数为6.02×1023个，那么物质的量就是1mol，标准状况下的体积约是22.4L，B正确；分子数为6.02×1023个，原子数为1.204×1024个原子，说明该分子是由2个原子组成，C正确；O2是双原子分子，是气态物质，符合条件，D正确。选A。考点：有关气体摩尔体积公式使用条件的理解10.对反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的叙述正确的是A.Al2O3是氧化剂，C是还原剂B.每生成1molCO需转移2mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.N2发生了氧化反应【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，得到电子的是氧化剂，氧化剂发生还原反应；失去电子的是还原剂，还原剂发生氧化反应。【详解】A．C失去电子是还原剂，N2得到电子是氧化剂，Al2O3中各元素化合价没发生变化既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误。B．C元素化合价由0升为+2，根据化学方程式可知，每生成1molCO需转移2mol电子。故B正确。C．AlN中N元素的化合价为-3，故C错误。D．N2是氧化剂发生还原反应，故D错误。本题选B。-6-11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是()A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D.以上判断都不正确【答案】B【解析】试题分析：取样品加入水中,全部溶解,则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钡不溶于水,再加入氯化钙能产生4.5g沉淀,为碳酸钙的质量,假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为6.9/138g/mol*100g/mol=5g4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数,故一定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可以知道,肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,所以B选项是正确的.考点：物质的量的相关计算12.设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A.A22.4nbmNB.A22.4mbnNC.A22.4NmbD.AnbN22.4m【答案】A【解析】【详解】mg混合气体的物质的量为AbNmol，则混合气体的平均摩尔质量为M=AbmolNmg=AmNbg/mol，所以ng混合气体的物质的量为n=AmNbngg/mol=AnbmNmol，则V=nVm=22.4L/mol×AnbmNmol=A22.4nbmNL，A项正确；答案选A。-7-【点睛】抓住物质的量这个关键桥梁是解题的关键，要注意公式的活学活用。第二部分（非选择题共52分）13.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。（1）步骤1的主要操作是__________，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有________。（2）步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___________________________（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、烘干。【答案】(1).过滤(2).普通漏斗（或漏斗）(3).CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu(4).Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑(5).冷却结晶或结晶【解析】【详解】（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：普通漏斗（或漏斗）；（2）步骤2中加入过量的铁与硫酸铜反应生成铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu；（3）步骤3中加入稀硫酸将固体混合物中的铁溶解，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶或结晶、过滤、洗涤、烘干。14.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：-8-①_____________；②__________；③_____________；④____________。（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否