四川省成都市龙泉中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

-1-四川省成都市龙泉中学2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2D浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。2.下列实验对应的结论不正确的是A.①能组成Zn-Cu原电池-2-B.②能证明非金属性Cl＞C＞SiC.③能说明2NO2N2O4△H＜0D.④中自色沉淀为BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、盐酸可制二氧化碳说明酸性HClH2CO3，但不能说明Cl的非金属性强于C；B错误；C、升温混合气体颜色变深证明温度升高平衡向生成NO2气体的方向进行，依据平衡移动原理可知正反应方向为吸热反应，即△H＜0，故C正确；D、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，由于硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，所以反应生成硫酸根离子，生成白色沉淀硫酸钡。故D正确。考点：了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境的关系等）3.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的HCO3-数目小于0.5NAB.11.2g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.6NAC.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NAD.46g甲苯含有C＝C双键的数目为1.5NA【答案】A【解析】【详解】A、由于碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生了水解和电离，HCO3－数目减少，1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的HCO3-小于0.5NA，故A正确；B、11.2g铁粉与硝酸反应，由于参加反应的硝酸的量不确定，所以失去电子数0~0.6NA之间，不能确定一定是0.6NA，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、甲苯中的苯环不是单双键交替的结构，故甲苯中不含碳碳双键，故D错误；答案为A。4.某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是A.分子式为C8H10O2-3-B.可发生氧化、取代、加成反应C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种D.它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面【答案】B【解析】试题分析：A．此有机物分子式为C8H8O2，故A错误；B．此有机物含有碳碳双键可发生氧化、加成反应，另有醇羟基可发生取代反应，故B正确；C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有5种，其中苯环上含有一个甲基和一个甲酸酯基时有三种，另有苯甲酸甲酯和乙酸苯酯，故C错误；D．有机物分子中所有原子都可能共平面，故D错误；答案为B。考点：考查有机物的结构与性质5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半径）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是A.简单离子半径：ZYB.Z的单质保存在X2Y中C.ZYX溶液和ZXW溶液都呈碱性，且原理相同D.室温下，0.01mol·L-1的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)/r(X)(r表示原子半径)的值在短周期主族元素中最大，可知X为H，Z为Na元素；而W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，则Y为O，W为S元素，综上所述，X为H，Y为O，Z为Na，W为S。A．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A错误；B．钠与水反应，不能保存在水中，故B错误；C．NaOH电离显碱性，NaHS水解显碱性，故C错误；D．室温下，0.01mol•L-1W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液，为NaHSO4，电离出的氢离子浓度为0.01mol•L-1，pH为2，故D正确；故选D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、盐类水解、元素周-4-期律为解答的关键。侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。本题的易错点是C。6.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH－，作为H+和OH－离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）A.阴极室发生的反应为2H++2e－=H2↑B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜C.若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl2生成D.电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体【答案】D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2e-=H2↑，故A正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过M进入阴极室，所以M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故C正确；电路中每转移1mol电子，阳极生成0.25mol氧气、阴极生成0.5mol氢气，两极共得到0.75mol气体，故D错误。7.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。-5-若以HA表示酸，下列说法正确的是A.滴定盐酸的曲线是图2B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)C.达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D.当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—)c(Na+)c(H+)c(OH—)【答案】B【解析】略8.某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯(如图1)：（1）实验过程中，用酒精灯缓慢加热，“缓慢加热”目的是______________________。（2）烧瓶B中加几块碎瓷片，其作用是__________。长导管L的作用是________________。（3）图1方案有明显缺陷，请提出改进建议：_____________________________________。经改进后，实验现象是____________________________________________________。简述分离乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列仪器有________(填代号)。（4）①能否用图2的D装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；-6-②能否用图2的E装置替代图1的C装置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。（5）实验中，若浓硫酸量过多，会导致后果是______________________________________(答两点即可)。经实验证明，可以用硫酸氢钠固体替代浓硫酸完成本实验，硫酸氢钠不溶于有机物，其优点是____________________________________________________。【答案】(1).减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率(2).防暴沸(3).冷凝兼导气(4).C中溶液换成饱和碳酸钠溶液(5).C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状(6).将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出(7).afg(8).否(9).导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸(10).否(11).乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小(12).产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等(13).使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用【解析】【详解】（1）乙酸和乙醇易挥发，缓慢加热，可以减少乙酸和乙醇的挥发，提高乙酸和乙醇的转化率或利用率；答案为减少乙酸和乙醇挥发，提高物质的转化率；（2）给乙酸和乙醇混合液加热过程中容易发生暴沸现象，加入碎瓷片可防止暴沸；长导管L的作用是冷凝导气，让挥发的乙酸和乙醇蒸气遇冷变为液体，回落到烧瓶中，提高乙酸和乙醇的利用率；答案为防止暴沸；冷凝和导气；（3）从烧瓶中出来的物质除含有乙酸乙酯外，还含有乙酸和乙醇，如果用水吸收，乙酸乙酯还有乙酸和乙醇杂质，因此烧杯中应将水换成饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出；乙酸乙酯的密度小于水，具有果香味，改进后，实验现象是C烧杯里液体出现分层，上层液体具有果香味，呈油状；分离出乙酸乙酯，采用分液的方法，具体操作是将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；使用到的仪器是分液漏斗、烧杯、玻璃棒，故afg正确；答案为C中溶液换成饱和碳酸钠溶液；C烧杯里液体分层、上层液体具有果香味、且呈油状；将C烧杯里液体混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，静置、分层，打开分液漏斗活塞，将-7-下层碳酸钠等无机层液体放入烧杯里，上层乙酸乙酯液体从上口倒出；afg；（4）①装置C中倒置漏斗起到防倒吸的目的，图2中D装置不能防止倒吸，因此不能用图2代替图1的C装置；答案为否；导管插入碳酸钠溶液，易引起液体倒吸；②乙酸乙酯在NaOH溶液中水解成乙酸钠和乙醇，因此不能用图2的E装置代替图1的C装置；答案为否；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，使乙酸乙酯量减小；（5）浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸用量过多，利用浓硫酸的脱水性，使乙醇碳化，产生SO2、CO2等，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应或取代反应，生成乙烯、乙醚等杂质；NaHSO4不具有脱水性和强氧化性，使用硫酸氢钠可以减少副产物，同时硫酸氢钠不溶于有机物，反应后回收可以循环使用；答案为产生杂质如乙烯、乙醚等；会使乙醇炭化并产生二氧化硫；易形成酸雾等；使用硫酸氢钠可减少副产物，同时可以循环使用。9.重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。-8-A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）还原过程中，每消耗0.8molCr2O27转移4.8mole－，该反应离子方程式为________________。Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O27