陕西省西安中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（含解析）

1陕西省西安中学2019-2020学年高一化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题1.下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（）A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.明矾用作净水剂C.铝罐可久盛食醋D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化铝能和胃酸反应，作胃酸的中和剂，故正确；B.明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，具有很大的表面积，具有吸附性，能作净水剂，故正确；C.铝罐表面有氧化铝，能与醋酸反应，所以不能久盛醋酸，故错误；D.不锈钢属于合金，主要加入铬和镍等元素，故正确。故选C。2.下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()A.Na和O2B.Fe和Cl2C.NaOH和CO2D.AlCl3和NaOH【答案】B【解析】【详解】A项，Na与O2常温下反应生成Na2O，点燃时反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同；B项，Fe与Cl2加热时反应只能生成FeCl3；C项，NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3和H2O，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应物用量改变产物不同；D项，AlCl3与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl，AlCl3与过量NaOH反应生成NaCl、NaAlO2和H2O，反应物用量改变产物不同；2答案选B。3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B.在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:4C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【答案】C【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象相同，错误；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，错误；C．氧化钠中阴离子是氧离子，过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1，正确；D．等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，生成的氢氧化钠的物质的量相同，即溶液中溶质的质量相同，对于反应Na2O+H2O=2NaOH；1mol氧化钠与足量的水反应，溶液质量增加62g，对于反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应，溶液的质量增加62g，所以反应物两溶液的质量相同，若Na2O与Na2O2的质量相等，物质的量不相等，所得溶液物质的量浓度不相等，错误；答案选C。4.下列叙述正确的是()A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2=Na2O2B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火【答案】C【解析】A、金属钠放置于空气中，其和氧气反应生成氧化钠，不可能生成过氧化钠，选项A错误；B、Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol，N(Na)=2.3g23g/mol=0.1mol，所以一定条3件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，选项B错误；C、钠与水反应离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项C正确；D、金属钠能与水及氧气反应，金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，选项D错误。答案选C。5.关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（）①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①③④⑤D.①②③【答案】B【解析】【详解】①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，故正确；②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强，碳酸氢钠能受热分解，故正确；③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性比碳酸氢钠大，所以比NaHCO3溶液的pH大，故正确；④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，因为碳酸钠和盐酸先反应时先生成碳酸氢钠，不产生气体，所以剧烈程度Na2CO3弱于NaHCO3，故错误；⑤因为84g碳酸氢钠产生1mol二氧化碳，而106g碳酸钠产生1mol二氧化碳，所以相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3，故正确。故选B。6.下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色【答案】B【解析】4【详解】A.硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B.因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C.只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D.焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，故D错误；故答案选B。【点睛】焰色反应是某些金属元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光的干扰。7.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合理选项是B。8.下列反应的离子方程式正确的是（）A.往澄清的石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3-+2H+=H2O+CO2↑C.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O5【答案】C【解析】【详解】A.往澄清的石灰水中通入过量CO2应生成碳酸氢钙，离子方程式Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O错误；B.碳酸镁不溶于水，故不能拆成离子形式，故错误；C.用小苏打（NaHCO3）和胃酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故正确；D.氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子比例为1:2，故与稀H2SO4反应离子方程式应为：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故错误。故选C。9.下列说法正确的是（）A钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.Na2O2与水反应时,生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D.在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】B【解析】【详解】A、钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，选项A错误；B、Na2O2和水反应时，氧元素由－1价变为0价，故当生成0.1molO2时转移0.2NA个电子，选项B正确；C、Na2O2与水反应产生NaOH和O2，NaOH电离产生OH-使到湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，由于Na2O2具有强的氧化性，会使蓝色试纸变为白色，所以石蕊试纸最终变成白色，选项C错误；D、Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3能分解，选项D错误；答案选B。10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2D.FeCl2【答案】D6【解析】【详解】分析四种物质的性质，不难发现，先产生沉淀后溶解这一现象只能是将NaOH溶液加入到Al2(SO4)3溶液中，所以丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH溶液加入到FeCl2溶液中，会产生先出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象。将NaOH溶液加入到BaCl2溶液中，无明显现象。所以甲为BaCl2，则丙为FeCl2。答案选D。11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】D【解析】【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝3432－＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。【此处有视频，请去附件查看】12.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl【答案】A【解析】A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，A错误；B、还原性I－Fe2＋，氯气先和I－反应，过量的氯气再和Fe2＋反应，B正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中有氯气生成，C正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，D正确。答案选A。13.“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是（）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl27BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量稀盐酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故正确；C.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铁与氢氧化钠不反应，故正确；D.碳酸钠、碳酸氢钠都和盐酸反应，故错误。故选D。1