江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（大杨班，含解析）

-1-江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（大杨班，含解析）可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Ba137Fe56Cu64Zn65Ag108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题２分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据物质的聚集状态，将物质分为气态、液态和固态D.根据水溶液或熔融状态是否能够导电，将化合物分为电解质和非电解质【答案】A【解析】【详解】A项，分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是根据是否具有丁达尔效应，故A项不合理；B项，根据反应中是否有电子的转移，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故B项合理；C项，物质的聚集状态有三种：气态、液态和固态，故C项合理；D项，根据在水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质，故D项合理。故答案选A。2.下列属于非电解质的是（）A.蔗糖水溶液B.CO2C.铜D.NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断。-2-【详解】A.蔗糖在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质；但是蔗糖水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B.CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液能导电，但电离出离子的化合物是碳酸不是CO2，所以CO2是非电解质；C.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质；D.NaOH在熔融状态或水溶液中均能电离出自由移动的阴阳离子，能够导电，NaOH属于电解质；故答案选B。3.下列表述的反应，一定发生电子转移的是（）A.氧化钠和水B.碳酸钠粉末与盐酸C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸见光分解【答案】D【解析】【分析】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；据此进行分析。【详解】只有氧化还原反应过程中才能发生电子转移，体现在元素的化合价有变化；A.氧化钠和水反应生成氢氧化钠，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故A不符合题意；B.碳酸钠粉末与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故B不符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，反应生成碳酸钙沉淀和水，各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，没有电子转移，故C不符合题意；D.次氯酸见光分解为盐酸和氧气，氯元素、氧元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，一定有电子转移，故D符合题意；故答案选D。4.同位素有广泛的用途，如13C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。下列说法正确的是（）A.13C的核外电子数是6B.13C的摩尔质量是13C.13C与14N的中子数不同D.13C与14N的质子数相同-3-【答案】A【解析】【详解】13C的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为13-6=7；A.结合以上分析可知，13C的核外电子数是6，故A正确；B.摩尔质量的单位为g/mol，所以13C的摩尔质量是13g/mol，故B错误；C.14N的质子数为7，质量数为14，由质量数=质子数+中子数可以知道，中子数为14-7=7；13C的中子数为7，两者中子数相同，故C错误；D.13C的质子数为6，14N的质子数为7，两者质子数不同，故D错误；故答案选A。5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是（）A.1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023【答案】D【解析】【详解】A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L氯气的物质的量，故A错误；B.0.1L3mol·L－1NH4NO3溶液中含有溶质硝酸铵0.3mol，0.3mol硝酸铵中含有0.6mol氮原子，含有的N原子数目为0.6×6.02×1023，故B错误；C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与硫酸铜溶液反应能够置换出0.1mol铜，反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式都为NO2，46g“NO2”的物质的量为1mol，含有3mol原子，混合气体中含有的原子数为3×6.02×1023，故D正确；故答案选D。6.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，最终变红的是（）A.新制氯水B.Na2CO3水溶液C.SO2水溶液D.NaCl水溶-4-液【答案】C【解析】【详解】石蕊溶液遇到酸性物质会变红；A项，新制氯水中含有H+和HClO，H+能够使石蕊试液变红，而HClO具有漂白性，又能使变红的溶液褪为无色，故A不符合题意；B项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液显碱性，石蕊试液遇碱变蓝，故B不符合题意；C项，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使石蕊试液变红，故C符合题意；D项，氯化钠溶液显中性，不会使石蕊试液的颜色发生变化，故D不符合题意；故答案选C。【点睛】氯水和二氧化硫的水溶液均显酸性，但是新制氯水中含有H+和HClO，所以溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色；而二氧化硫的水溶液中含有H+，溶液中滴入几滴石蕊试液，只变红不褪色，因为二氧化硫的漂白属于非氧化性漂白，且不能漂白酸碱指示剂。7.元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn一所含中子的物质的量为（）A.(A－x+n)molB.(A－x－n)molC.W(A-x+n)AmolD.W(A-x-n)Amol【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数计算元素R的质子数，由中子数=质量数-质子数计算Rn一含有的中子数，再根据n=m/M计算WgRn一的物质的量，结合Rn一含有的中子数，进而计算含有的中子的物质的量。【详解】Rn一的核外电子数为x，所以质子数为x-n，元素R的质量数为A，所以中子数为(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物质的量为WgAg/mol×(A－x+n)=WA(A－x+n)mol，故答案选C。8.下列实验中，所选装置不合理的是（）-5-A.分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.粗盐提纯，选①和②D.用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠溶液与四氯化碳互不相溶，分层，可以采用分液进行分离，选③，故A错误；B.碘易溶于有机溶剂，用CCl4提取碘水中的碘，然后进行分液，选③，故B正确；C.粗盐含有不溶于水的杂质，加水溶解、过滤、蒸发即可提纯，选①和②，故C正确；D.氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以可以用用NaOH溶液吸收Cl2，选⑤，故D正确；故答案选A。【点睛】混合物的分离方法，取决于组成混合物的各物质的性质差异。萃取法适用于同一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同时，将混合物分离；结晶法适用于不同溶质在同一溶剂中溶解度受温度影响不同的混合物分离；蒸馏法适用于沸点不同、互相混溶的液态混合物的分离；分液法适用于互不相溶的两种液体组成的混合物分离。9.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.钠与水反应：Na+H2O=OH-+Na++H2↑C.FcCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙与醋酸反应，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，用分子式表示，正确的-6-离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故A错误；B.钠与水反应，原子不守恒，正确的离子方程式：2Na+2H2O═2OH﹣+2Na++H2↑，故B错误；C.FcCl3溶液与铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；故答案选D。【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断该反应是否满足反应发生的规律；第二判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，就不符合要求；第三观察一下生成物是否书写正确；第四观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒。只要做到这些，才能够快速准确的解决问题的。10.将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+【答案】B【解析】：根据我们所学的氧化还原反应，在反应中一定存在得失电子守恒。设反应后X元素的化合价为x，参加反应的MO2+的物质的量为0.002mol，参加反应的锌的物质的量为0.003mol，故存在：(5-x)×0.002=0.003×2，解得x=2，故选B。【考点定位】此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。11.下列溶液的c(Cl-)与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液c(Cl-)相等的是（）-7-A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液C.75mL2mol·L-1的MgCl2溶液D.100mL2mol·L-1的FeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1×3=3mol·L-1；A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol·L-1×1=1mol·L-1；B.75mL3mol·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol·L-1×1=3mol·L-1；C.5mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1×2=4mol·L-1；D.100mL2mol·L-1的FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol·L-1×3=6mol·L-1；故答案选B。12.等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量【答案】AC【解析】【分析】同温同压下，气体体积相等的两种气体，气体分子物质的量相等，根据N=nNA结合分子构成分析解答。【详解】同温同压下，氮气和氧气的总体积与一氧化氮体积相等，则氮气和氧气总物质的量与一氧化氮物质的量相等；A.氮气和氧气的物质的量与一氧化氮物质的量相等，都是双原子分子，当二者分子数相