江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（非杨班，含解析）

-1-江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（非杨班，含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65Fe56Al27Cu64S32Ba137Ca40K39Cl35.5Na23Mg24一、单选题（每题2分，共11小题）1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景，是胶体中的丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径的大小。【详解】A、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10－9m～10－7m，故A正确；B、雾是胶体，光不是胶体，故B错误；C、雾是胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因，故C错误；D、丁达尔效应是胶体性质，但本质原因是分散质微粒直径大小，故D错误。答案选A。2.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示（）A.B.-2-C.D.【答案】B【解析】试题分析：有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，因此B正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型判断3.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.酸性氧化物均可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟碱反应，故A正确；B、酸性氧化物可以是气体、固体，如SiO2，Mn2O7等为固体，故B错误；C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物，故A错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如NO，故D错误；故选A。【点睛】本题考查氧化物的分类。本题的易错点为C，注意一些金属氧化物的特殊性，如氧化铝为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物和过氧化钠为过氧化物等。4.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰｀分剂数＇。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是A.质量分数B.物质的量C.化合价D.摩尔质量【答案】D-3-【解析】【详解】A.质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比，也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比；B.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，物质的量是表示物质所含微粒（如：分子，原子等）数量(N)与阿伏加德罗常数（NA）之比，即n=N/NA；C.化合价是物质中的原子得失的电子数或公用电子对偏移的数目，化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质；D.单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据《化学鉴原》对“分剂数”的描述，摩尔质量与“分剂数”在意思上最接近；故答案选D。5.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B.OH-的摩尔质量为17C.1molO2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol【答案】C【解析】【详解】A、物质的量为国际单位制确定的7个基本物理量之一，摩尔是物质的量单位，故A错误；B、摩尔质量的常用单位是g·mol－1，即OH－的摩尔质量为17g·mol－1，故B错误；C、气体体积受温度和压强的影响，标准状况指的是0℃、101Pa，常温常压一般指的是25℃、101kPa，因此1molO2在常温常压的体积大于其标准状况下的体积，故C正确；D、没有指明是否是标准状况，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1，故D错误；答案为C。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA-4-B.9g水所含有的氢原子数目为NAC.在同温同压时,相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD.1molNH4+所含质子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压不是标准状况，不能直接运用22.4L·mol－1进行计算，故A错误；B、9g水中所含有H原子的物质的量为9g218g/mol=1mol，故B正确；C、根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同，即物质的量相同，因为物质的量不知道，状态是否是标准状况，因此无法计算出具体体积，故C错误；D、1molNH4＋中含有质子的物质的量为1mol×(7＋4)=11mol，故D错误；答案为B。7.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）A.同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比C.同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【答案】B【解析】试题分析：根据理想气体状态方程pV=nRT进行分析。A．同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；B．由于，同温同压下，Vm相同，因此当气体的摩尔质量相同时，气体的体积之比等于它们的质量之比，故B错误；C．由可知，同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，C正确；D．，同温同压下，Vm相同，因此同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，D正确，故答案B。-5-考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论。8.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径【答案】D【解析】【详解】由于气体分之间的距离远大于气体的分子直径，所以影响气体分子的因素与分子个数、温度、压强有关系，与气体分子直径大小无关，答案选D。9.下列说法正确的是()A.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液D.某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-【答案】D【解析】【详解】A、紫色石蕊遇碱变蓝，遇酸变红，NH4＋与OH－共热产生NH3，NH3是中学阶段学过的唯一一种碱性气体，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、Ag＋能与多种阴离子反应生成沉淀，某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是Ag2SO4，即SO42－对Cl－的检验产生干扰，故B错误；C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有钠元素，该溶液可能是钠盐，也可能是氢氧化钠，故C错误；D、某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4、BaCO3，故D正确；答案为D。10.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）()A.A22.4bcaNLB.A22.4bacNLC.A22.4acbNLD.A22.4bacN-6-【答案】A【解析】【分析】利用AmNn==MN，以及mVn=V进行分析；【详解】ag某气体中所含有的分子数为b，利用AmNn==MN，推出该气体的摩尔质量为AaNbg·mol－1，cg该气体物质的量为AbcaNmol，即cg该气体在标准状况下的体积为A22.4bcaNL，故A正确；答案为A。11.利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()A.浓硫酸稀释B.除去酒精中溶有的少量水C.实验室中制取少量蒸馏水D.制备并检验氢气的可燃性【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸遇水放出大量的热，为防止发生危险，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边加边搅拌，故A错误；B、酒精与水任意比例互溶，不能采用分液方法进行分离，一般采用先加生石灰，然后再蒸馏，-7-故B错误；C、实验室中得到少量蒸馏水，一般采用蒸馏的方法得到，故C正确；D、开始产生的氢气中混有氧气，此时点燃可能发生危险，因此检验氢气的可燃性，需要先验纯后，再验证氢气的可燃性，故D错误；答案为C。二、不定项选择题（每题4分，共6小题，每题有一或两个答案，错选没分，漏选得2分）12.下列说法不正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，但它们不是电解质【答案】AB【解析】【详解】A、电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，故A说法错误；B、NH3、CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是本身电离产生，因此NH3、CO2属于非电解质，故B说法错误；C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下，均不导电，且两者均为化合物，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故C说法正确；D、电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，故D说法正确；答案为AB。【点睛】电解质首先属于化合物，水溶液、熔融状态只是提供导电的条件，应注意电解质定义的延伸：导电的离子应是电解质本身提供，像CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由H2CO3电离产生，因此CO2不属于电解质。13.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2-8-BNaOHHClNaClNa2OSO3CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOCOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3属于盐，不属于碱，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B、符合物质的分类，故B正确；C、SO3属于酸性氧化物，故C错误；D、CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误；答案为B。14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是()A.右边CO和CO2分子数之比为1:3B.右边CO的质量为42gC.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端13处，若保持温度不变，则前后两次容器内的压强之比为5:6【答案】BD【解析】【分析】-9-利用利用阿伏加德罗定律和阿伏加德罗推论进行分析；左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，则左右气体物质的量之比为4：1，所以右侧气体物质的量=2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，由此分析解答。【详解】A、隔板不动，说明两端压强相同，温度相同、压强相同，体积比等于物质的量之比，因此有24n(N)5=1n(5混合气体），代入数值，得出n(混合气体)=2mol，因此有n(CO)＋n(CO2)=2mol，28n(CO)＋44n(CO2)=64g，n(CO2)=0.5mol，n(CO)=1.5mol，n(CO)：n(CO2)=1.5：0.5=3：1，CO和CO2分子数之比等于物质的量之比，即CO和CO2的分子数之比等于3：1，故A错误；B、根据A选项分析，CO的质量为1.5mol×28g·mol－1=42g，故B正确；C、相同条件下，气体密度的