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1课后限时集训24弱电解质的电离平衡(建议用时：35分钟)1．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则c3COO－c3减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C[A项，c3COO－c3＝c3COO－c＋c3c＋＝Kac＋，加水稀释，Ka不变，c(H＋)减小，故c3COO－c3增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]2．(2019·宿州模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(25℃)H3BO3K＝5.7×10－10H2CO3K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11CH3COOHK＝1.75×10－5A．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者D[由电离常数可知酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3HCO－3。则A项中生成HCO－3，B项中CH3COOH少量，也只生成HCO－3，C项中碳酸pH小，D项中，CH3COO－水解程度小于CO2－3的水解程度，醋酸钠溶液pH较小。]3．(2019·成都模拟)某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()2A．a的数值一定大于9B．Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)C[pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小，故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线，Ⅱ为氨水的pH变化曲线，B正确；pH＝11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH＝9，故a9，A正确；稀释后氨水电离出的c(OH－)大于NaOH电离出的c(OH－)，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C错误；pH＝11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，D正确。]4．(2019·定远模拟)常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是()A．稀释前分别用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2B．当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO－2)＞c(MnO－4)C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lgVV0D．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2C[常温时，1mol·L－1的HClO2和1mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，消耗的NaOH溶液体积相同，A错误；当稀释至pH均为3时，两溶液中均存在电荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－2)，c(H＋)＝c(OH－)＋c(MnO－4)，溶液中c(ClO－2)＝c(MnO－4)，B错误；由图lgVV0＋1＝1时，1mol·L－1HMnO4中c(H＋)＝1mol·L－1，说明HMnO4为强酸，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝lgVV0，C正确；常温下，NaClO2的水解能力强，浓度3均为0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:NaMnO4NaClO2，D错误。]5．(2019·昆明模拟)已知：pKa＝－lgKa。25℃时，几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是()弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A．向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO2B．25℃时，pH＝8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1C．25℃时，某乙酸溶液pH＝a，则等浓度的甲酸pH＝a－1D．相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大B[根据表格数据分析，酸性顺序为：H2SO3HCOOHCH3COOHHSO－3。因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOOH)，因为溶液的pH＝8，所以c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(H＋)＝10－8mol·L－1，所以c(HCOOH)＝9.9×10－7mol·L－1，B正确；等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH＝b，10－a×10－ac＝10－4.74，10－b×10－bc＝10－3.74，计算b＝a－0.5，C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强，所以同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度，即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。]6．(2019·试题调研)常温下，将浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0L的HX溶液和HY溶液分别加水稀释至体积为VL，其AG[AG＝lgc＋c－]随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A．HX的酸性强于HY的酸性B．a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等C．若两溶液同时升高温度，则c(Y－)和c(X－)均增大D．水的电离程度：a点小于c点C[根据AG的意义可知，相同浓度时，AG的值越大，溶液中c(H＋)越大。由图像可知，稀释前HX溶液中的AG值较大，即HX溶液中c(H＋)更大，故HX的酸性比HY的强，A项正确；4a、b两点的AG值相同，则两溶液中c(H＋)相同、c(OH－)相同，由电荷守恒知c(X－)和c(Y－)均等于c(H＋)－c(OH－)，故a点的c(Y－)与b点的c(X－)相等，B项正确；稀释前，HX溶液中AG＝12，结合c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可得c(H＋)＝0.1mol·L－1，而酸的浓度为0.1mol·L－1，故HX为强酸，在溶液中完全电离，升高温度，溶液中c(X－)不变，C项错误；AG的值越大，溶液中c(H＋)越大，对水的电离的抑制程度越大，故a点水的电离程度小于c点，D项正确。]7．H2CO2和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3[答案]B8．(2019·日照模拟)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()A．b0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D[反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝cCH3COO－·cH＋cCH3COOH＝0.012×10－7b2－0.012＝10－9b－0.01，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。]9．(2019·河南名校联考)25℃时，改变0.1mol·L－1H2SO3溶液的pH，各粒子的物质的量分数(α)变化如图所示，下列说法中错误的是()5A．lgK1(H2SO3)＝－1.9B．pH＝3时，c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)C．反应H2SO3＋SO2－32HSO－3的lgK＝5.3D．pH＝7.2时，c(HSO－3)＝c(SO2－3)＝c(H＋)D[由分析可知，K1(H2SO3)＝10－1.9，则lgK1(H2SO3)＝－1.9，A正确；pH＝3时，由图可知，c(HSO－3)＞c(H2SO3)＞c(SO2－3)，B正确；反应H2SO3＋SO2－32HSO－3的K＝K1K2＝10－1.910－7.2＝105.3，则lgK＝5.3，C正确；pH＝7.2时，c(HSO－3)＝c(SO2－3)＞c(H＋)，D错误。]10．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______________________________________________(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由__________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系______(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)______________________________________________________________________________。[解析](1)0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。6[答案](1)正确常温下pH＝10的溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，则0.10mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)a－b2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质11．pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pC是溶液中粒子物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O－4)、pC(C2O2－4)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ代表HC2O