浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-浙江省东阳中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-15题，每小题2分，16-20，每小题3分，共45分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.垃圾分类有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）ABCD垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．废易拉罐主要材料为铝质，属于可回收利用的材料，属于可回收物，故A正确；B．废塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以属于可回收物，故B错误；-2-C．废荧光灯管中含有重金属等有害物质，所以属于有害垃圾，故C正确；D．废纸含有大量纤维，可以燃烧，所以属于可燃垃圾，故D正确。答案选B。2.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。3.阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是-3-A.1L0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1ANB.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2AND.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN【答案】D【解析】A、NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B、2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C、标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D、H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B.0.1mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-C.0.1mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D.0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、I-【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Na＋、K＋、CO32－、AlO2－之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．FeCl2溶液的Fe2＋易被MnO4－氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K2CO3与Ba2＋反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性条件下NO3－能够氧化I－，在溶液中不能大量共存，故D错误；-4-故选A。5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】【详解】A.NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D.电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。故选B。6.舞台上所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是（）A.该反应中NH4NO3只作氧化剂B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生336mLN2C.水在反应中可能起催化作用D.每生成1molN2共转移2mol电子【答案】C【解析】【分析】NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O中Zn元素的化合价由0升高为+2价，NH4+中N元素的化合价由-3价升高为0，NO3-中N元素的化合价由+5降低为0。【详解】A．N元素的化合价升高也降低，则NH4NO3作氧化剂、还原剂，故A错误；B．常温下Vm≠22.4L·mol－1，不能由Zn的质量计算氮气的体积，故B错误；C．由滴几滴水后产生的白烟及发生的反应可知，水在反应中可能起催化作用，故C正确；-5-D．由元素的化合价变化可知，每生成1molN2共转移5mol电子，故D错误；故选：C。【点睛】易错点D，两种价态的N均变为0价。7.450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是A.容器内压强保持不变B.v正(N2)=2v逆(NO)C.N2与CO2的物质的量之比为1∶1D.容器内混合气体的密度保持不变【答案】D【解析】【详解】A、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，压强保持不变不一定平衡，故不选A；B、v正(N2)=2v逆(NO)，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故不选B；C、N2与CO2的物质的量之比始终为1∶1，所以N2与CO2的物质的量之比为1∶1，不一定平衡，故不选C；D、C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，反应前后气体质量是变量，根据mρ=v，密度是变量，所以容器内混合气体的密度保持不变一定是平衡状态，故选D。答案为D。8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量【答案】B【解析】【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；-6-B.中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；C.燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；D.由热化学方程式可知，1molN2和3molH2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：214()0.528/gnNmolgmol，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。9.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不．正确的是A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌【答案】D【解析】【详解】A.中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A正确；B.在中和热的测定过程中，为了保证实验结果准确，采用的酸碱中，往往让一方过量保证另一方充分反应，故B正确；C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；-7-D.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故D错误。答案选D。10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、浓H2SO4DNO（NO2）H2O、无水CaCl2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸，应该用饱和食盐水除去HCl，除杂方法不正确，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意-8-把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。11.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的