上海市黄浦区大同中学2020届高三化学上学期10月月考试题（含解析）

-1-上海市黄浦区大同中学2020届高三化学上学期10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列做法不．正确的是A.推广使用电动汽车低碳交通工具B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产【答案】D【解析】A.推广使用电动汽车低碳交通工具，可减少温室气体二氧化碳等的排放，故A正确；B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可防止造成白色污染，故B正确；C.用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止造成新的污染，故C正确；D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，会造成重金属污染，故D不正确。故选D。2.下列化学用语或模型表示正确的是()A.氚原子符号：HB.22HO分子结构式：HOOHC.2Mg结构示意图：D.HF的形成过程【答案】B【解析】【详解】A.H为氕原子，氚原子的中子数为2，其正确的原子符号为T，故A错误；B.22HO分子含有两个OH键和1个OO键,其结构式为：HOOH，故B正确；C.为镁原子结构示意图，镁离子的结构示意图为：，故C错误；D.HF是共价化合物，不存在阴阳离子,用电子式表示其形成过程为：，-2-故D错误；故答案为B。3.下列有关物质的性质与应用均正确的是（）A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B.Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料【答案】D【解析】试题分析：A、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合通入品红溶液中恰好反应生成硫酸和盐酸，丧失漂白能力，错误；B、Na2O2不是碱性氧化物，为过氧化物，错误；C、氨气与无水CaCl2反应，不能用无水CaCl2干燥，错误；D、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料，正确。考点：考查元素化合物知识，涉及常见物质的性质和用途。4.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是WXYZA.离子半径：X2−＜Y2−B.非金属性：W＜XC.还原性：Y2−＜Z−D.酸性：H2YO4＜HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸-3-性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜HZO4，D正确；正确选项C。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某无色澄清透明溶液中：K、H、2Fe、3NOB.5WK10mol/LcH的溶液中：Na、K、24SO、ClOC.含130.1mol?LHCO的溶液中：3Al、2Ca、3NO、24SOD.含10.1mol?LSCN的溶液中：3Fe、4NH、2Cu、3NO【答案】B【解析】【详解】A.2Fe为浅绿色且不与H、3NO共存，故A不选；B.5WK10mol/LcH的溶液显碱性,Na、K、24SO、ClO可以大量共存，故B选；C.130.1molLHCO的溶液，由于3HCO与3Al发生完全双水解，故不能大量共存，故C不选；D.含10.1molLSCN的溶液中，由于3Fe与SCN发生了络合作用，故D不选；故答案为B。6.下列实验装置能达到实验目的的是()-4-A.实验Ⅰ:可以控制反应的发生与停止B.实验Ⅱ:验证非金属性强弱：SCSiC.实验Ⅲ:分离2Br的苯溶液D.实验Ⅳ:观察小苏打的焰色反应【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠为粉末固体,无法保持在隔板的上方,关闭止水夹,与水不能分离,则不能控制反应的发生和停止,故A错误；B.发生强酸制取弱酸的反应,硫酸是不挥发性酸,则实验Ⅱ可比较酸性强弱：242323HSOHCOHSiO,进而得到非金属性强弱：SCSi,故B正确；C.应利用蒸馏分离溴的苯溶液,故C错误；D.铜的焰色反应为绿色,会影响小苏打焰色的观察,故D错误；故答案为B。7.下列说法正确的是()A.在反应2222CaH2HOCa(OH)2H中,水作氧化剂-5-B.根据反应2442CuHSOCuSOH电解可推出Cu的还原性比2H的强C.反应2233NOHO2HNONO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：1D.因2Cl的氧化性强于2I的氧化性,所以置换反应2332I2NaClO2NaIOCl不能发生【答案】A【解析】【详解】2A.CaH中H元素的化合价升高,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故A正确；B.常温下Cu与稀硫酸不反应,不能利用电解反应判断,实际上Cu的还原性比2H的弱,故B错误；C.2NO为氧化剂,也为还原剂,1mol氧化剂得到电子与2mol还原剂失去电子相等,则2233NOHO2HNONO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2,故C错误；D.2332I2NaClO2NaIOCl中I元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,置换反应2332I2NaClO2NaIOCl能发生,与2Cl的氧化性强于2I的氧化性不矛盾,故D错误；故答案为A。8.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.2NaNO溶液中加入酸性4KMnO溶液：242322MnO5NO6H2Mn5NO3HOB.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH2433322HCO2OHCONH?HOHOC.33Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液：3222Fe2I2FeID.用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl2HOClH2OH【答案】A【解析】【详解】A.2NaNO溶液中加入酸性4KMnO溶液,二者发生氧化还原反应,反应的离子方程式-6-为：242322MnO5NO6H2Mn5NO3HO,故A正确；B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液,反应产物中不会生成碳酸根离子,正确的离子方程式为：2433322BaNHHCO2OHBaCONHHOHO,故B错误；C.33Fe(NO)溶液中加入过量的HI溶液,碘化氢过量,硝酸根离子和铁离子完全反应,正确的离子方程式为：3232210I3NOFe12H5I3NOFe6HO,故C错误；D.用惰性电极电解熔融氯化钠,反应生成钠和氯气,2NaCl(熔融)22NaCl,故D错误。故答案为A。【点睛】离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9.下列物质的转变在给定条件下不能实现的是()A.N22O/放电NO2ONO2B.Al2O3NaOH(aq)ΔNaAlO2(aq)2COAl(OH)3C.S2O/点燃SO32HOH2SO4D.SiO223NaCO高温Na2SiO32COH2SiO3【答案】C【解析】【详解】22A.NO2NO放电、222NOO2NO,所以能实现,故A不选；B.2322AlO2NaOH2NaAlOHO、22233NaAlOCO2HOAl(OH)NaHCO,所以能实现,故B不选；C.22SOSO点燃、2223SOHOHSO、232242HSOO2HSO,所以不能实现,故C选；-7-D.223232SiONaCONaSiOCO高温、23222323NaSiOCOHOHSiONaCO,所以能实现，故D不选。故答案为C。10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0【答案】D【解析】试题分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体，因为醋酸根离子浓度增大，所以醋酸的电离平衡逆向移动，pH增大，A错误；B、醋酸的稀释过程中，氢离子浓度、醋酸根离子浓度均减小，导电性降低，pH增大，所以b＞a，B错误；C、催化剂只能改变活化能，不能改变反应热，C错误；D、二氧化氮的含量最低时说明反应达到平衡状态，再升高温度，二氧化氮的含量增大，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，则△H＜0，D正确，答案选D。考点：考查对化学图像的分析，涉及盐的水解、弱电解质的电离、反应活化能、平衡的移动11.下列说法正确的是()A.任何条件下,纯水的pH都是7B.95℃纯水中7cH101molLC.95℃纯水的pH大于7D.任何条件下,纯水都显中性-8-【答案】D【解析】【详解】A．常温纯水pH=7，水电离时吸热过程，升温平衡正向进行，溶液pH减小，如,纯水pH=6，故A错误；B．水电离时吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，95℃纯水中7cH101molL，故B错误；C．水电离时吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子浓度增大，pH减小，95℃纯水的pH小于7，故C错误；D．纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，任何条件下，纯水都显中性，故D正确；故答案为D。12.下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-或SO32-C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加盐酸有气体产生，加BaCl2有白色沉淀产生。说明Na2SO3样品已部分被氧化D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2【答案】C【解析】A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液还可以是氢氧化钠溶液等，故A错误；B.该溶液中还可以含有HCO3-、HSO3-，故B错误；C.加盐酸酸化，生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，然后加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，Ba2++24SO=BaSO4↓，说明样品含有Na2SO4，说明Na2SO3样品已部分被氧化，故C正确；D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体可以是Cl2等，故D错误。故选C。二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.某药物中间体的合成路线如下.下列说法正确的是()-9-A.对苯二酚在空气中能稳定存在B.1mol该中间体最多可与112molH反应C.2,5二羟基苯乙酮能发生加成、取代、缩聚反应D.该中间体分子中含有1个手性碳原子【答案】BC【解析】【详解】A.酚羟基不稳定,易被氧气氧化,所以对苯二酚在空气中不能稳定存在,故A错误；B.中间体中苯环、羰基能和氢气在一定条件下发生加成反应,所以1mol该中间体最多可与112molH反应,故B正确；C.2,5二羟基苯乙酮含有酚羟基、醛基、苯环,具有酚、醛和苯的性质,所以2,5二羟基