河北省沧县风化店中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1河北省沧县风化店中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单项选择题（共20小题，每小题3分，共60分）1.在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是（）A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子2.设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()A．H2＋2OH－－2e－===2H2OB．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．H2－2e－===2H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－4.可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH0下列叙述正确的是()。A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大6.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－7．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化8.下列说法正确的是（）A、水解反应是吸热反应B、升高温度可以抑制盐类的水解C、正盐水溶液的pH均为7D、酸式盐的pH均小于79.常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（）A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9.10．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是()A．p1p2B．p1p2C．m＋np＋qD．m＋n＝p＋q11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH不变2了的是（）。A、H2SO4B、KOHC、AgNO3D、Na2SO412.对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32—)＋c(HSO3—)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32—)＋2c(HSO3—)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO32—)与c(Na＋)均增大13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－14.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄15、把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不能加快氢气产生速率的是（）A．改铝条为镁条B．滴加少量4CuSO溶液C．不用稀硫酸改用98%的浓42SOHD．升高溶液的温度16.下列说法不正确的是（）A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤B在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下C将氨气通人热的溶液中能使还原为D当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体17.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)===1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④18．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定19．用石墨作电极电解1mol·L-1的CuSO4溶液，当c(Cu2＋)为0.5mol·L－1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()A．CuSO4B．CuOC．Cu(OH)2D．CuSO4·5H2O20．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，则A是强酸，B是弱酸3D．若1a4，则A、B都是弱酸二．填空题（40分）21．（12分）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：)()(2gBgA)()(3sDgC，5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.21Lmol，请回答：（1）5min内A消耗速率)(Av；（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；A．混合气体的压强保持不变B．单位时间内生成2molA的同时生成1molBC．混合气体的密度保持不变D．A、B、C的物质的量之比为3:1:2（3）该反应的平衡常数表达为K=，该温度下反应的平衡常数是；（4）B在此条件下的转化率为；（5）升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。22.（16分）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。请回答下列问题：(1)该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动；负极的反应式为______________________________________________________。(2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋CZn＋CO↑，此法为________。A．电解法B．热还原法C．热分解法(3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。①该电解池的阳极，阴极反应式为_阳极：____________________________________阴极：__________________________________②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出。③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。23.（12分）常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞71000/mLpH4(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X－)与c(Na＋)的大小关系是________．A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________．(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L.丁c2c2pH＝10实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝105高二期末化学答案一.（20小题，每小题3分，共60分）1--5AACAB6--10CCADB11--15DDCBC16---20CABBA21．（共12分）（1）11min16.0Lmol；（2）C（3）)()()(23BcAcCcK2（4）%40；（5）吸热22.（共16分）(1)Ag2O正极Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O(2)①B(3)①4OH--4e-=O2↑+2H2O2H＋＋2e－===H2↑②B③1∶223.（共12分）(1)＝＞(2)C(3)弱c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁c2c2pH＝10