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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题十一电解质溶液[专题强化训练]一、选择题1．已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)K＝1.77×10－4K＝5.0×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列叙述错误的是()A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－3B．等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数：前者大于后者C．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H＋)D．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者解析：选C。向NaCN溶液中通入少量CO2，因为酸性：H2CO3＞HCN＞HCO－3，故反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO－3，A项正确；两溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)和c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)，甲酸的酸性大于HCN，等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，CN－水解能力较强，故NaCN溶液的c(OH－)较大，则c(H＋)较小，因两溶液中的Na＋浓度相等，且溶液中正负电荷相等，所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数，B项正确；Na2CO3溶液中CO2－3的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO－3的水解程度，且水解是微弱的，所以溶液中c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)，C项错误；由于HCOOH酸性大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，HCN溶液浓度较大，HCN的物质的量较大，消耗NaOH的物质的量较多，即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量：前者小于后者，D项正确。2．常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH＋4与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()2A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，c(H＋)c(NH＋4)不断增大D．当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液中有c(Cl－)c(Na＋)c(NH＋4)c(OH－)c(H＋)解析：选B。常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH＋4)＝n(OH－)＋n(Cl－)，n(Na＋)＝amol，n(Cl－)＝0.1mol，n(NH＋4)＝0.05mol，则n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol，正确；C.铵根离子的水解平衡常数Kh＝c(H＋)·c(NH3·H2O)c(NH＋4)，随着NaOH的加入，NH3·H2O浓度不断增大，温度不变，Kh不变，c(H＋)c(NH＋4)不断减小，错误；D.当n(NaOH)＝0.05mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Cl－)c(NH＋4)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)，错误。3．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)c(Na＋)c(HB)c(H＋)c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)解析：选C。三种酸的浓度相等，根据图像在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)c(HB)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于c(B－)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na3＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(X－)，而pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数达100%的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB]＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。4．向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()A．ab段反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡C．bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH＋4)＝2c(SO2－4)D．c点溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)解析：选C。b点时导电能力最弱，则n(NH4HSO4)＝n[Ba(OH)2]，ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，b点溶液中的溶质为NH3·H2O，所以b点溶液中存在H2O、NH3·H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，A、B错误；c点时导电能力最强，n(NH4HSO4)＝2n[Ba(OH)2]，bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋(NH4)2SO4＋2H2O，c点溶液中溶质为(NH4)2SO4，铵根离子水解显酸性，所以bc段之间存在某点，其溶液显中性，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，则c(NH＋4)＝2c(SO2－4)，C正确；c点溶液中2c(SO2－4)＞c(NH3·H2O)，所以c(H＋)＋c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)，D错误。5．(新题预测)已知：25℃，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.76×10－5。25℃，向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与lgc(R－)c(HR)变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()4A．由图可推知，25℃时0.1mol/LNaR溶液的pH约为10B．当通入0.1molNH3时，所得溶液中：c(NH＋4)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－)＝c(NH＋4)D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR)，c(NH＋4)＞c(NH3·H2O)解析：选B。由题图可知，pH＝5时，lgc(R－)c(HR)＝0，即c(R－)c(HR)＝1，所以Ka＝c(R－)·c(H＋)c(HR)＝c(H＋)＝1×10－5，25℃时0.1mol/LNaR溶液中，Kh＝KwKa＝10－1410－5＝10－9，c(OH－)＝Kh×c(R－)≈10－9×0.1mol/L＝1×10－5mol/L，所以pH约为9，A不正确。当通入0.1molNH3时，所得溶液中的溶质为NH4R，NH4R的阴、阳离子可以相互促进水解，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.76×10－5，而HR的Ka＝1×10－5，故R－的水解程度较大，溶液显碱性，所以c(NH＋4)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B正确。pH＝7时，由题图可知，lgc(R－)c(HR)＝2，即c(R－)c(HR)＝102，则c(R－)＞c(HR)；由电荷守恒可知c(R－)＝c(NH＋4)，所以所得溶液中：c(R－)＝c(NH＋4)＞c(HR)，C不正确。pH＝10时，c(OH－)＝1×10－4mol/L，由NH3·H2O电离平衡常数Kb＝1.76×10－5，可以求出c(NH＋4)c(NH3·H2O)＝1.76×10－51×10－4＜1，所以c(NH＋4)＜c(NH3·H2O)，由题图可知，pH＝10时，lgc(R－)c(HR)＝5，即c(R－)c(HR)＝105，所以c(R－)＞c(HR)，D不正确。6．常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6mol/L认为该金属离子已沉淀完全]。下列说法正确的是()A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4D．pM与Ksp之间的关系式为pM＝lgKsp－nlgc(OH－)解析：选C。常温下，pH一定时c(Mg2＋)＞c(Fe2＋)，所以Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)2]，A项错误；当Cu2＋完全沉淀时，Fe2＋已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋，B项错误；当3≤pH＜4时，Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋不会沉淀，所以除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH＜4，C项正确；Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)，c(Mn＋)＝Kspcn(OH－)，5pM＝－lgc(Mn＋)＝－lg[Kspcn(OH－)]＝－lgKsp＋nlgc(OH－)，D项错误。二、非选择题7．(热点组合)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①NH4NO3；②CH3COONa；③(NH4)2SO4；④Na2CO3，pH由大到小的排列顺序为______________________(填序号)。(2)常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图所示。则当V(NaOH)＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：_______________________，水的电离程度比纯水________(填“大”或“小”)。(3)含有Cr2O2－7的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O2－7。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O2－7绿矾、H＋Cr3＋、Fe3＋石灰水Cr(OH)3、Fe(OH)3①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H＋，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________