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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题三化学常用计量及其应用[专题强化训练]1．阿伏加德罗常数的正误判断(1)微粒数的考查①(2017·高考海南卷)1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA。()②(2017·高考全国卷Ⅲ，T10A)0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子。()③(2017·高考全国卷Ⅲ，T10B)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋。()④(2016·高考全国卷Ⅰ，T8A)14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA。()(2)氧化还原反应中得失电子数的考查①(2017·高考海南卷)1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA。()②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8C)1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA。()(3)化学键数的考查①(2018·高考全国卷Ⅲ，T8D)1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同。()②(2017·高考海南卷)1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA。()(4)可逆反应中微粒数的考查①(2017·高考全国卷Ⅲ，T10D)密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键。()②(2016·高考全国卷Ⅰ，T8B)1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA。()答案：(1)①√②√③×④√(2)①√②×(3)①×②√(4)①×②×2．气体摩尔体积的考查(1)(2017·高考全国卷Ⅲ，T10C)2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子。()(2)(2017·高考江苏卷)常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023。()(3)(2016·高考全国卷Ⅰ，T8D)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA。()答案：(1)×(2)×(3)×3．(2019·试题调研)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA2C．25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NAD．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子解析：选C。等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠与水完全反应转移1mol电子，B项错误；25℃时，pH＝12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子的浓度为0.01mol/L，均来自水的电离，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA，D项错误。4．需要配制500mL0.5mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol·L－1。可能的原因是()A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干C．称量氢氧化钠固体时砝码和物质放反了D．定容时仰视读数解析：选D。溶液未冷却至室温就定容会导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A错误；容量瓶没有烘干，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；本实验需称量10.0g氢氧化钠固体，不用游码，砝码和物质放反对结果没有影响，C错误；定容时仰视读数，使所配溶液体积偏大，则浓度偏小，D正确。5．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L解析：选B。1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，则硫酸根离子与金属阳离子的物质的量之比为3∶2，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，则硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol0.2L＝2.5mol/L。6．(新题预测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．电解精炼铜时，当外电路中通过NA个电子，阳极质量减少32gB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NAC．1mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NAD．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA解析：选B。阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；由热化学方程式可知，该反应转移6mol电子时，放出热量92kJ，故放出热量9.2kJ时，转移0.6mol电子，B项正确；Cu2＋易水解，故其数目小于NA，C项错误；该反应过程中存在3可逆反应2NO2N2O4，D项错误。7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1NA个F－B．32g硫跟足量金属铜反应转移的电子数为2NAC．48gO2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D．1molH2O中含有2NA个共价键解析：选A。1L0.1mol·L－1NaF溶液中，由于F－发生水解，其数目小于0.1NA，A项说法错误；根据反应2Cu＋S=====△Cu2S可知，32g(即1mol)硫跟足量铜反应转移的电子数为2NA，B项说法正确；48gO2和O3的混合气体中氧原子数为48g16g·mol×NAmol－1＝3NA，C项说法正确；1个H2O分子中含有2个H—O键，故1molH2O中含有2NA个共价键，D项说法正确。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含4NA个原子D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA答案：D9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O所含电子数目均为NAB．标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n)含中子的数目为3VnNA11.2C．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH－的数目为NAD．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和2NA个C—C键解析：选A。HF的沸点是19.5℃，标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算2.24LHF的物质的量，A项错误；C原子的质子数是6，中子数是6，H原子的质子数是1，中子数是0，所以1molCnH2n中含有中子的数目为6nmol，所以N＝V22.4×6n×NA＝3VnNA11.2，B项正确；根据NH＋4＋OH－===NH3·H2O、Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O可知，0.2molNH＋4消耗0.2molOH－，0.2molAl3＋转变为AlO－2消耗0.8molOH－，所以共消耗1molOH－，即消耗OH－的数目为NA，C项正确；60gSiO2的物质的量是1mol，1molSiO2中有4molSi—O键，12g金刚石的物质的量是1mol，1mol金刚石中有2molC—C键，D项正确。410．(2019·试题调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，2.24L质量为3.2g的O2和O3混合气体中的原子总数为0.2NAB．100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，所含微粒总数为0.02NAC．向1L1mol/LFeBr2溶液中通入足量氯气，转移的电子数为3NAD．标准状况下，2.24LCH2Cl2所含的原子总数为0.5NA解析：选A。A项，3.2gO2和O3混合气体中氧原子的物质的量为3.2g16g/mol＝0.2mol，正确。B项，100mL0.1mol/L的NaOH溶液中，溶液由溶质与溶剂组成，故微粒总数还应包含溶剂微粒，错误。C项，因忽略氯气与水的氧化还原反应而出错，足量氯气既可以氧化Fe2＋，又可以氧化Br－，还可以与H2O反应，故转移的电子数大于3NA，错误。D项，标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用气体摩尔体积计算，错误。11．(新题预测)新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A．22.4LCO2中含共价键数为4NAB．30gHCHO被氧化时转移的电子数为2NAC．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2OD．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1解析：选C。A中没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，当然也无法计算分子数和共价键数，A项不正确；30gHCHO的物质的量为1mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0价升高到＋4价，所以转移的电子数为4NA，B项不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，C项正确；根据电子转移守恒可知，消耗1molHCHO时，转移4mol电子，可以把4molFe3＋还原为Fe2＋，D项不正确。12．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数w＝36.5c1000ρ5解析：选D。A.n(HCl)＝36.5g36.5g/mol＝1mol，水中溶解了HCl导致其体积不等于1L，无法计算其物质的量浓度，故A错误；B.HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故C错误；D.溶液的质量分数w＝溶质的质量溶液的质量×100%＝cVM1000ρV＝36.5c1000ρ，故D正确。13．实验室需要80mL0.5mol·L－1BaCl2溶液，其操作步骤如下，其中不规范的是()解析：选B。移液时，玻璃棒末端若接触容量瓶刻度线之上，液体会粘在器壁上，造成配制的溶液浓度偏小，B项操作不规范。14．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3mol·L－1B．各取5mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)9.2mol·L－1，c(NH3)6.45mol·L－1C．各取5mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)49%，w(NH3)12.5%D．各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水解析：选B。根据表中数据及c＝1000ρwM计算可得，硫酸和氨水的物质的量浓度分别为18.4mol·L－1和12.9mol·L－1，A错误；与等质量的水混合后，硫酸的浓度小于原来的一半，氨水的浓度大于原来的一半，B正确；与等体积的水混合后，硫酸的质量分数大于原来的一半，氨水的质量分数小于原来的一半，C错误；硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，D错误。15．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：6(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质D．量取220mL体积的液体(3)在配