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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.仿真冲刺练(四)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ni—59一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法B．水垢中的CaSO4可用醋酸除去C．糖类、油脂、蛋白质都可以水解D．沾附水滴的铁质餐具生锈主要是化学腐蚀所致8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是()A．简单离子半径大小：WYZXB．丁是含有共价键的离子化合物C．最简单气态氢化物的热稳定性：YZD．W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．根据下列实验操作和现象，得到的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象，后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(CuS)B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成结合质子(H＋)的能力：AlO－2CO2－3C向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2，然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2＋的氧化性大于H2SO4D向KBrO3溶液中先通入少量Cl2，再加入少量苯有机相呈橙红色氧化性：Cl2Br210.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．60g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有COO的数目为NAB．电解精炼铜时阳极消耗64gCu，则电路中通过的电子数为2NAC．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA2D．22.4L(标准状况)1己烯中含有的碳碳双键数目为NA11．某有机物的结构简式如图，它常用于制香料或用作饮料酸化剂，下列说法正确的是()A．该有机物能发生氧化反应，氧化产物能发生银镜反应B．该有机物分子内所有碳原子可能在同一平面内C．该有机物能溶于水，相同分子间在一定条件下能相互反应生成高聚酯D．1mol该有机物与足量的Na反应可生成44.8LH212．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．25℃，pH＝2的CH3COOH溶液中，由水电离的OH－浓度为10－2mol·L－1B．向1L1mol·L－1的KOH热溶液中通入一定量Cl2，恰好完全反应生成氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾(氯酸为强酸)的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝6c(ClO－3)＋2c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)C．向AgCl、AgBr的溶液中加入少量AgNO3溶液，溶液中c(Cl－)c(Br－)一定不变D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)c(CH3COOH)减小13．共享单车可利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，锂离子电池反应原理为LiCoO2＋6C充电Li1－xCoO2＋LixC6，装置示意图如图所示。下列说法错误的是()A．充电时，阴极质量增加，发生还原反应B．充电时，电路中每有1mol电子通过，则有1molLi＋通过聚合物电解质膜C．该锂离子电池放电时，化学能转化为电能D．放电时，正极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋题号789101112133答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动：称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X1.12L(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。①装置B中的试剂是________，装置C的作用是_____________________________。②若观察到________________________(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的Fe2＋，可选用________(填字母)。a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d．稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小组用如图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到______________________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为________(保留1位小数)。27．(15分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。Ⅰ.已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：4(1)硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_______________________________。(2)由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是____________。(3)镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，电解质溶液中所含Mg2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，当电解质溶液的pH＝6时，________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反应过程中溶液的体积变化)Ⅱ.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_________________________________。Ⅲ.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O②MgSO3＋SO2＋H2O===Mg(HSO3)2③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O④2MgSO3＋O2===2MgSO4已知25℃时，Ksp(MgSO3)＝3.86×10－3，Ksp(CaSO3)＝3.1×10－7。(5)其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总是比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_______。528．(14分)有效除去大气中的SO2和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由图甲关系可得ΔH4＝________。(2)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)(慢反应)ΔH＜02NO2(g)N2O4(g)(快反应)ΔH＜0体系的总压强p(总)和p(O2)随时间的变化如图乙所示。①图乙中表示O2压强变化的曲线是________(填“A”或“B”)。②已知N2O5分解的反应速率v＝0.12p(N2O5)kPa·h－1，t＝10h时，p(N2O5)＝______kPa(结果保留两位小数，下同)，v＝______kPa·h－1。③该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如图丙所示：①据图丙可知，待处理液中NO－2与NO－3的c0＝________mg·L－1时，装置对NO－3的吸附量高于NO－2。6②据图丙分析，为提高离子去除量可采取的措施有_________________________(写出一条即可)。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。请回答下列问题：(1)基态镍原子有________个未成对电子，基态Fe3＋有________种不同运动状态的电子，铬的基态原子核外价层电子排布式为________。(2)配离子[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)，铬的高价化合物可将CH3CH2OH氧化为CH3CHO，CH3CHO中碳原子的杂化方式分别为________、________。(3)镍能与CO形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)，CO分子中π键与σ键的个数比为________。(4)已知NiO晶体的密度为ρg·cm－3，Ni2＋和O2－的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中粒子的体积占晶胞体积的百分率为____________。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)如图中的I是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。已知：RCHO＋R1CH2CHO稀NaOH溶液RCH==C(R1)CHO＋H2O。请回答下列问题：(1)C的名称是______________，B的结构简式为________________，D转化为E的反应类型是_______________。(2)I中官能团的名称为____________，I的分子式为________。(3)写出E转化为F的化学方程式：_________________________________________。7(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有______________种(不包括X)，写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式：______________________________________________________________________。①遇FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有两种类型的取代基(5)参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂任选)可制取2丁烯酸，写出相应的合成路线：__________________________________________________________________。8参考答案与解析仿真冲刺练(四)7．解析：选A。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，A项正确；CH3COOH与CaSO4不反应，B项错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，C项错误；沾附水滴的铁质餐具在空气中主要发生电化学腐蚀，D项错误。8．解析：选B。丁为淡黄色固体，且为二元化合物，故丁是Na2O2；己是红棕色气体，故己是NO2；丙与单质乙反应得到NO2，故乙是O2，丙是NO，甲是NH3，戊是H2O。由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。Na＋半径比O2－、N3－的