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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.仿真冲刺练(一)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16S—32Cu—64Ba—137一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D．明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.0mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB．将22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC．20gD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD．0.5mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5NA9．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A．与环己烷互为同分异构体B．一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．所有碳原子可处于同一平面内D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10．W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是()A．Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B．室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C．原子半径：YZXWD．简单氢化物的沸点：XZ11．下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有()编号实验内容实验目的或实验结论①向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)2②向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成验证AgCl的溶解度比AgI大③向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI④室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响⑤向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油⑥室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A.3个B．4个C．5个D．6个12．电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()A．离子交换膜b为阳离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值13．已知金属离子M2＋，25℃时在水中存在M2＋(aq)、M(OH)＋(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)－3(aq)、M(OH)2－4(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数(α)随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()3A．P点的pH为12，则M(OH)－3M(OH)2＋OH－的平衡常数为10－2B．M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C．溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解D．M(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2＋＋H2OM(OH)＋＋H＋题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO2＋2在pH为4～5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。回答下列问题：(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为_________________________，NaClO3可将UO2转化为UO2＋2，反应的离子方程式为________________________________。(2)“除铁净化”需要加入________(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至4～5，滤渣的成分是________。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_______________________________。(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2＋和硫单质，写出负极反应式：____________________________________。(5)某工厂用m1kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2kg，产率为________。27．(14分)某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1g样品放入如图所示装置C中，打开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。4请回答下列问题：(1)装置B的名称为__________；a处不断通入空气的目的是_____________________。(2)装置A的作用是________________________________________________________。(3)反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。①操作Ⅰ所得溶液中所含的溶质有________________________________。②操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是___________________。③该硫铁矿中硫元素的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是______________。28．(15分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2③H2O(l)===H2O(g)ΔH3则碳与水蒸气反应C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＝____________。(2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH0。①此生产过程中CO2和H2的转化率________(填“前者大”“后者大”“一样大”或“无法判断”)；为了既提高甲醇的产率又加快反应速率，可以采取的措施是____________。②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为________(保留三位有效数字)。5(3)改变温度，使反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度、体积相同(T1℃、2L密闭容器)，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minn(CO2)/moln(H2)/moln(CH3OH)/moln(H2O)/mol反应Ⅰ恒温恒容02600104.5201301反应Ⅱ绝热恒容00022①达到平衡时，反应Ⅰ、反应Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)________(填“”“”或“＝”，下同)K(Ⅱ)；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝________，若30min时向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)CrSi、GeGaAs、ZnGeAs2、聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。请回答下列问题：(1)基态铬原子的核外电子排布式为____________，其中未成对电子数为____________。(2)GeGaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为____________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为____________。(3)聚吡咯的单体为吡咯(—H)，该分子中氮原子的杂化轨道类型为________；分子中σ键与π键的数目之比为________。(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：物质碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000分析熔点变化规律及其差异的原因：_______________________________________。6(5)氧化亚铜的熔点为1235℃，其固态时的单晶胞如图所示。①氧化亚铜属于________晶体。②已知Cu2O的晶胞参数a＝425.8pm，则其密度为__________________g·cm－3(列出计算式即可)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)H是治疗关节炎等疼痛药物的主要成分，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1)F中的官能团名称为________。(2)D的结构简式为________。(3)①～⑦的7个反应中，反应类型属于取代反应的是________(填反应序号)。(4)写出B→C的化学方程式：_____________________________________________。(5)芳香化合物X是E的同分异构体，能发生水解反应，且酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，X可能的结构共有________种，写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的一种有机物的结构简式：______________。(6)参考上述合成路线，写出以为原料制备的合成路线：_______________________________________________________________(无机试剂任选)。7参考答案与解析第Ⅲ部分“7＋3＋1”仿真冲刺练仿真冲刺练(一)7．解析：选D。天然气燃烧时放热量大，生成物无污染，是高效清洁能源，天然气可用于制备合成气(CO、H2)、甲醇等，是重要的化工原料，A项正确；地沟油的主要成分为油脂，其在碱性条件下水解能生成高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；光导纤维的主要成分为SiO2，其属于无机非金属材料，C项正确；明矾溶于水后，水解生成的氢氧化铝胶体可以吸附水中悬浮物质，故明矾常用作净水剂，但没有漂白作用，D项错误。8．解析：选C。丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；1个D2O中的质子数、中子数、电子数均为10，20g即1molD2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NA，C项正确；没有提供溶液体积，无法确定CH3COOH和CH3COO－的总数，D项错误。9．解析