（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅱ部分 非选择题专项练 一 非选择题规范练 非选择题规范练（一

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.非选择题规范练(一)无机化学工艺流程综合题(建议用时：35分钟)1．硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，一种由软锰矿(MnO2)和硫铁矿(FeS2)制备硫酸锰的流程如下：回答下列问题：(1)将软锰矿、硫铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间，其中搅拌、加热的目的是____________________；从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体的操作为________、降温结晶、过滤和干燥。(2)如图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是①________________________；②______________________。(3)除铁剂为H2SO5和氨水。①H2SO5中S的化合价为＋6，其中过氧键的数目为______________________，加入其目的是___________________。②写出Fe3＋生成沉淀黄铵铁矾[NH4Fe3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2和MgF2的Ksp分别为5.0×10－3、2.0×10－10、8.0×10－11)：反应ⅠMnF2(s)＋Ca2＋CaF2(s)＋Mn2＋反应ⅡMnF2(s)＋Mg2＋MgF2(s)＋Mn2＋若滤液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入MnF2(s)，使Ca2＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有MgF2沉淀生成？__________(填“是”或“否”)，原因是_________________________________________________________(结合计算解释)。22．(新题预测)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备工艺如下(部分条件和产物省略)：回答下列问题：(1)MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是______________________________________________________。(4)已知镁­H2O2酸性燃料电池反应为Mg＋H2O2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。常温下，电解质溶液为200mL0.1mol·L－1硫酸溶液。①写出正极的电极反应式：_______________________。②若电路转移0.038mol电子时，溶液pH为________(忽略溶液体积变化，不考虑H2O2电离)。(5)“有效氢含量”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为每克含氢还原剂的还原能力与多少克H2的还原能力相当。则NaBH4的“有效氢含量”为________(结果保留两位小数)。(6)工业上，也可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热条件下制备NaBH4，并得到副产物CaCO3，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。3．五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下：已知Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示：pH4～66～88～1010～12含钒离子VO＋2VO－3V2O4－7VO3－4Ⅱ.25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10－204×10－141.9×10－33Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度：20℃、4.8g·L－1；60℃、24.2g·L－1。3回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是_____________________________________________________。(2)“滤渣1”的用途为______________________________________(写出一种即可)。(3)通过计算说明，常温下，若“调pH”为7，Cu2＋是否沉淀完全______________。(溶液中离子浓度小于10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为____________。(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________；证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为________________________________________。(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。4．TiO2和CaTiO3都是光电转化材料，某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备，并利用黄钾矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图所示。50min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为________；采用H2O2做氧化剂时，其效率低的原因可能是___________________________________。(2)“氧化酸解”的滤液①中加入尿素[CO(NH2)2]，TiO2＋转化为TiO2，写出相应的离子方程式：____________________________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是______________________________。(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式：________________________________________________________________________。4(4)使Fe3＋恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，计算此时溶液的pH≈________。[Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－39、水的Kw＝1.0×10－14](5)黄钾矾沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3＋时，不采用加入氨水调节pH制得Fe(OH)3的原因是__________________________。5．碲(Te)常用于冶金工业，也是石油裂解的催化剂。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。(1)从滤渣A中分离出Au的方法是__________________________________________。(2)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。防止溶液局部酸性过强的操作是_______________________________________________________________________。(3)写出“碱浸”时发生反应的离子方程式：________________________。滤液B经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的副产品是__________________(填化学式)。(4)为了提高“碱浸”的浸出率，宜采取的措施有_______________________________(写两条即可)。“酸溶”时要控制温度，温度不宜过高，原因是_________________________。(5)写出“还原”中发生反应的化学方程式：____________________________________。5参考答案与解析第Ⅱ部分非选择题专项练一非选择题规范练非选择题规范练(一)无机化学工艺流程综合题1．解析：(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4固体，是由溶液得到固体的过程，实验操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤和干燥。(2)根据图示，pH越大，即硫酸浓度越小，各元素的浸出率越低，但锰元素有反常，即硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致。(3)①根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0可知，H2SO5中5个O总化合价为－8。设－2价氧个数为x，－1价氧个数为y，则x＋y＝5，－2x－y＝－8，解得x＝3，y＝2。2个－1价氧形成一个过氧键。H2SO5含有过氧键，具有强氧化性，加入的目的是氧化亚铁离子，便于之后除去。②向溶液中加入氨水生成沉淀黄铵铁矾，离子方程式为6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4。(4)根据Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)＝2.0×10－101.0×10－5mol2·L－2＝2.0×10－5mol2·L－2，此时c(Mg2＋)×c2(F－)Ksp(MgF2)，因此会生成MgF2沉淀。答案：(1)使反应物充分接触，加快反应速率蒸发浓缩(2)①除锰外，硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)②硫酸浓度与锰的浸出率相关性不完全一致(3)①1氧化亚铁离子，便于之后除去②6NH3·H2O＋3Fe3＋＋2SO2－4===NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋5NH＋4(4)是Ca2＋恰好沉淀完全时，c2(F－)＝2.0×10－101.0×10－5mol2·L－2＝2.0×10－5mol2·L－2，c(Mg2＋)×c2(F－)Ksp(MgF2)，因此会生成MgF2沉淀2．解析：(1)根据原子守恒，配平MgH2和NaBO2合成硼氢化钠的化学方程式：2MgH2＋NaBO2=====△NaBH4＋2MgO。(2)滤液最终提取出溶质NaBO2，碱性条件下Mg2＋形成滤渣氢氧化镁。(3)依题意，其中一种气体为SO2，结合原子守恒以及Mg2＋水解的特性，可推测另一产物为HCl，反应为SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑，产生的氯化氢可抑制氯化镁水解。(4)①根据电池反应可知，电池正极发生H2O2的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。②n(H＋)＝0.04mol，由电极反应式知，转移1mol电子消耗1molH＋，转移0.038mol电子时溶液中c(H＋)＝0.04mol－0.038mol0.2L＝0.01mol·L－1，pH＝2。(5)1mol(即38g)NaBH4做还原剂时，H元素由－1价被氧化为＋1价，失去8mol电子，与4mol(即8g)H2做还原剂时转移电子数相等，故NaBH4的“有效氢含量”为838≈0.21。(6)该反应的化学方程式为NaBO2＋2HCHO6＋2CaO=====△NaBH4＋2CaCO3，甲醛中的C为0价，被氧化为CaCO3中的＋4价，CaCO3为氧化产物，甲醛中的H为＋1价，被还原为NaBH4中的－1价，NaBH4为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。答案：(1)2MgH2＋NaBO2=====△NaBH4＋2MgO(2)Mg2B2O5＋H2O＋2OH－===2Mg(OH)2＋2BO－2(3)提供HCl抑制MgCl2水解(4)①H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O②2(5)0.21(6)2∶13．解析：