（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（二）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.仿真冲刺练(二)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ni—59Sn—119La—139一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与社会、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是()A．瓷器属于硅酸盐产品，china一词又指“瓷器”，这反映了在世界人眼中，中国作为“瓷器故乡”的形象B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D．制作“嫦娥”太空飞行器使用的碳纤维复合材料是一种新型有机高分子材料8．下列关于有机化合物的说法正确的是()A．甲烷与Cl2发生取代反应后得到的产物均为四面体结构B．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．将乙烯和苯分别通入或加入溴水中，均能出现褪色现象，且褪色原理相同D．淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物9．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的热稳定性：WYZB．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水D．常温下，Y的单质为固体10．下列操作正确的是()A．②B．②③C．③④D．①④11．2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu22＋、Mn2＋等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH＋4)＝2c(SO2－4)B．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C．“浸取”时加入过量的NH3·H2O，生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH＋4＋2H2OD．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO312．利用“Na­CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na­CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电总反应为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是()A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋CC．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mole－时，两极的质量差为11.2gD．选用NaClO4­四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发13．25℃时，下列有关说法正确的是()A．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1K2B．0.1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝4.3：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比混合：c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO2－3)＋c(HCO－3)]题号78910111213答案3二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)以某含钴废渣(主要成分为Co2O3、Fe2O3、Ni2O3，还含有少量钙镁的氧化物)为原料制取纯净的Co2O3。具体的工艺流程如下：已知：常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15。请回答下列问题：(1)Co2O3不能完全溶于H2SO4，因此，在酸浸时需加入一定量的还原剂(如NaNO2、Na2SO3等)。①NaNO2的还原效果虽略好于Na2SO3，但本流程选择了Na2SO3，原因是__________。②请写出酸浸时Co2O3与Na2SO3发生反应的离子方程式：_______________________。③酸浸时硫酸不宜过量太多的主要原因是______________________________________。(2)除铁时Fe3＋以黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]形式从溶液中沉淀析出，检验该步操作中铁元素是否除尽可选用的试剂为________。(3)反应Ⅰ中加入NH4F的目的为______________________________________________。(4)沉钴操作发生的反应为C2O2－4＋Co2＋===CoC2O4↓，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到较为纯净的CoC2O4，加料时，常将Na2C2O4溶液缓慢加入含钴溶液中，原因是________________________________________________________________________。(5)450℃在空气中煅烧沉钴后的滤渣发生反应的化学方程式为___________________。27．(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点为232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。已知：①SnCl4在潮湿空气中极易水解生成SnO2·xH2O②物质的熔、沸点如下表：4物质熔点/℃沸点/℃SnCl2246652SnCl4－33114CuCl2620993请回答下列问题：(1)仪器a的名称为________，重铬酸钾(K2Cr2O7)与浓盐酸反应时，还原产物是CrCl3，装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。(2)装置F中试剂b为________，其作用是__________________________________。(3)若上述装置中缺少装置C(其他均相同)，则装置D中具支试管中发生的主要副反应的化学方程式为______________________________________________________________。(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止SnCl4产品中混入SnCl2，可采取的措施是____________________、____________________。(5)锡屑中含铜杂质导致装置D中产生CuCl2，但不影响装置E中产品的纯度，原因是________________________________________________________________________。(6)若产品中含少量SnCl2，SnCl2的含量可通过如下方法测定：先准确称取mg产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2＋，此时还原产物为Cr3＋，消耗标准溶液VmL，则产品中SnCl2的含量为________(用含c、m、V的代数式表示)。28．(15分)氮污染指由氮的化合物引起的环境污染。回答下列问题：(1)将工业废气NO与CO混合，经三元催化剂转化器处理：2CO＋2NO===2CO2＋N2。已知：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.0kJ·mol－1三元催化剂转化器中发生反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)一定条件下用活性炭对NO2进行处理，发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－64.2kJ·mol－1。在恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T℃，发生上述反应，如图为不同压强下反应经过相同时间NO2的转化率的变化趋势：5①请从动力学角度分析，1050kPa前，NO2转化率随着压强增大而增大的主要原因为______________________________________________________________________________；在1100kPa时，NO2的体积分数为________。②用平衡分压代替平衡浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在T℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp＝________[写出计算表达式即可，已知：某气体的分压(p分)＝混合气体总压(p总)×某气体的体积分数]。(3)常温下Ksp(AgNO2)＝2×10－8，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5。①向含NO－2、SO2－4的混合溶液中加入AgNO3溶液至SO2－4恰好完全沉淀(SO2－4浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，c(NO－2)＝________(已知1.4＝1.2)。②向含NO－2、Cl－的混合溶液中加入AgNO3溶液，当两种沉淀共存时，c(Cl－)c(NO－2)＝________。(4)已知25℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11。向氨水中逐渐通入CO2，当溶液的pH＝10时，c(HCO－3)c(CO2－3)＝________；当溶液呈中性时，c(NH＋4)c(H2CO3)＝________。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布图为____________，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有______个伸展方向。(2)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]可用于改善缺铁性贫血，该物质中位于第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。其中碳原子的杂化轨道类型为________。(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是______________________________________________。6(4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO2－4的立体构型为________，与SO2－4互为等电子体的分子、离子有________(各写一个)。(5)Ni和La的合金是目前广泛使用的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(只有1个Ni原子在晶胞内部)：已知该合金的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数NA＝________(用含ρ、a、c的式子表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A和羧酸D合成环丁基甲酸的路线：回答下列问题：(1)A的结构简式为____________。(2)B中官能团的名称为____________。(3)B→C的反应类型为________。D→E的反应类型为________。(4)C＋E